Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Câu 1: Vận dụng

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là

A.
= -91,8 kJ/mol.
B.
= +91,8 kJ/mol.
C.
= -45,9 kJ/mol.
D.
= +45,9 kJ/mol.

N₂(g) + 3H₂(g) ⟶ 2NH₃(g)

Ta có, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ và tạo thành 2 mol NH₃

⇒ cứ 0,5 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8/2 = 45,9 (kJ) và tạo thành 1 mol NH₃

Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên < 0

Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là = -45,9 kJ/mol

Câu 2: Vận dụng cao

Dung dịch chứa NaHCO₃, KHCO₃ và Ca(HCO₃)₂. Dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 10,752 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng vừa hết với AgNO₃ thu được kết tủa và dung dịch chứa 41,94 gam chất tan. Khối lượng muối có trong dung dịch X là

A. 39,387 gam.
B. 41,46 gam.
C. 37,324 gam.
D. 33,16 gam.

${\mathrm n}_{\mathrm{CO}2}\;=\;\frac{10,752}{22,4}=\;0,48\;(\mathrm{mol})$

Gọi n_NaHCO3 = x; n_KHCO3= y; n_Ca(HCO3)2 = z (mol)

Cho X tác dụng với HCl vừa đủ:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

KHCO₃ + HCl → KCl + H₂O + CO₂

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂

Từ phương trình hóa học ta thấy: n_HCO3- = n_Cl- = n_CO2 = 0,48 mol

Cho dung dịch Y tác dụng với AgNO₃ vừa đủ:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

KCl + AgNO₃→ AgCl + KNO₃

CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂

Theo phương trình hóa học: n_Cl^- = n_NO3^- = 0,48 mol

m_{chất tan}= m_KL + m_NO3 $\Rightarrow$ 41,94 = m_KL+ 0,48.62 $\Rightarrow$ m_KL= 12,18 gam

$\Rightarrow$ m_{muối trong dd X}= m_KL + m_HCO3^- = 12,18 + 0,48.61 = 41,46 gam

Câu 3: Thông hiểu

Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất nào sau đây?

A.
KMnO₄, Cl₂, CaO, CaOCl₂.
B.
MnO₂, KClO₃, Fe, Na₂CO₃.
C.
CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃.
D.
K₂Cr₂O₇, KMnO₄, Mg, Na₂SO₃.

Dung dịch HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất CaOCl₂, KMnO₄, MnO₂, KClO₃

Câu 4: Nhận biết

Kết luận nào sau đây sai?

A. Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
B. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.
C. Đối với tất cả các phản ứng, tốc độ phản ứng tăng khi áp suất tăng.
D. Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Chỉ phản ứng hóa học có sự tham gia của chất khí, thì áp suất mới có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 5: Thông hiểu

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

$\mathrm{Zn}(\mathrm s)+{\mathrm{CuSO}}_4\;(\mathrm{aq})\;ightarrow\;{\mathrm{ZnSO}}_4(\mathrm{aq})\;+\;\mathrm{Cu}(\mathrm s)\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-210\;\mathrm{kJ}.\;$

Cho các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt

(3) Biến thiên emhalpy của phản ứng tạo thành 1,92 gam Cu là +6,3 kJ,

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Số phát biểu đúng:

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Phát biểu (3) sai biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành -6,3 kJ là sai vì:

$\frac{-210.1,92}{64}=-\hspace{0.278em}6,3\hspace{0.278em}(kJ)$

Vậy số phát biểu đúng là 3

Câu 6: Vận dụng

Muối ammonium bicarbonate (NH₄HCO₃) được sử dụng làm bột nở, giúp cho bánh nở to, xốp và mềm. Dựa vào phản ứng và các dữ kiện sau hãy lựa chọn cách bảo quản ammonium bicarbonate đúng?

NH₄HCO₃(s) → NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O(g)

Chất	NH₄HCO₃(s)	NH₃(g)	CO₂(g)	H₂O(g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$	–849,40	–46,11	–393,51	–393,51

A. Bảo quản nơi thoáng mát, khô ráo, có nhiệt độ cao, nhiều ánh nắng Mặt Trời.
B. Bảo quản nơi thoáng mát, khô ráo, nhiều ánh sáng Mặt Trời.
C. Bảo quản nơi thoáng mát, tránh ánh sáng Mặt Trời và tránh nhiệt độ cao.
D. Bảo quản nơi kín gió, có ánh sáng Mặt Trời.

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (NH₃(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O(g)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (NH₄HCO₃(s))

= –46,11 – 393,51 – 241,82 – (–849,40)

= 167,96 kJ < 0.

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt, do vậy ở nơi có nhiệt độ cao (hay tiếp xúc trực tiếp ánh sáng mặt trời) bột nở sẽ có thể bị phân hủy tạo thành các khí.

Do đó cách bảo quản bột nở: Bảo quản nơi thoáng mát, tránh ánh sáng Mặt Trời và tránh nhiệt độ cao.

Câu 7: Thông hiểu

Hiện tượng nào xảy ra khi đốt nóng đỏ một sợi dây iron rồi đưa vào bình chứa khí Cl₂?

A.
Dây iron không cháy.
B.
Dây iron cháy yếu rồi tắt ngay.
C.
Dây iron cháy mạnh tạo khói màu nâu.
D.
Không có hiện tượng gì.

Khi đốt nóng đỏ một sợi dây iron rồi đưa vào bình chứa khí Cl₂ dây iron cháy mạnh tạo khói màu nâu.

Câu 8: Vận dụng

Cho 4,68 g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄(đặc, nóng, dư) thu được 6,4454 L khí SO₂(đkc). Kim loại M là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho 4,68 g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄(đặc, nóng, dư) thu được 6,4454 L khí SO₂(đkc). Kim loại M là:

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

n_SO2 = 6,4454 : 24,79 = 0,26 mol

Sơ đồ phản ứng:

M + H₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + SO₂ + H₂O

Quá trình trao đổi electron

$\begin{matrix} 1 \times \\ n \times \\ \end{matrix}\left| \begin{matrix} 2M^{0} ightarrow 2M^{+ n} + 2ne \\ S^{+ 6} + 2e\ ightarrow \ \ S^{+ 4} \\ \end{matrix} ight.$

Phương trình phản ứng: 2M + 2nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O

Theo phương trình phản ứng ta có:

$n_{M} = \frac{2.n_{SO_{2}}}{n} = \frac{2.0,26}{n} = \frac{0,52}{n}\ (mol)$

$M_{M} = \frac{4,68}{0,52}n = 9n$

Lập bảng xét giá trị ta có:

n	1	2	3
M	9 (Loại)	18 (Loại)	27 (Al)

Vậy kim loại cần tìm là Al

Câu 9: Thông hiểu

Cho phản ứng: Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O.

Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của NO₂ là 3 thì hệ số của H₂O là

A. 6.
B. 3.
C. 4.
D. 2.

Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá, từ đó xác định chất oxi hoá – chất khử:

$\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3\;+\;\overset{+4}{\mathrm N}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Nguyên tử Fe nhường 3 electron, nguyên tử N nhận 1 electron.

Vậy khi hệ số của NO₂ là 3 ⇒ hệ số của Fe là 1.

Cân bằng phản ứng ta có:

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Câu 10: Nhận biết

Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. Cl₂.
B. Br₂.
C. F₂.
D. I₂.

Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.

Số electron (và proton) trong phân tử tăng theo thứ tự: F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂.

⇒ I₂có số electron (số proton) lớn nhất ⇒ Nhiệt độ sôi cao nhất.

Câu 11: Nhận biết

Trong phản ứng thu nhiệt, dấu $\triangle\mathrm H$ dương vì

A. năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
B. năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
C. phản ứng diễn ra kèm theo sự giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
D. năng lượng của hệ sản phẩm thấp hơn năng lượng của hệ chất phản ứng.

Trong phản ứng thu nhiệt, dấu $\triangle\mathrm H$ dương vì năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

Câu 12: Thông hiểu

Cho các dung dịch sau: NaCl, KI, Mg(NO₃)₂, AgNO₃. Chỉ dùng thuốc thử duy nhất là dung dịch HCl thì nhận biết được bao nhiêu dung dịch trên?

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Dấu hiệu nhận biết:

Thuốc thử/chất	NaCl	KI	Mg(NO₃)₂	AgNO₃
HCl	Không phản ứng	Không phản ứng	Không phản ứng	Kết tủa trắng
AgNO₃	Kết tủa trắng	Kết tủa vàng đậm	Không phản ứng

Phương trình hóa học:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃

Câu 13: Nhận biết

Cho các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Trong số các nguyên tố trên, nguyên tố có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất là

A. Li (Z = 3).
B. Na (Z = 11).
C. Rb (Z = 37).
D. Cs (Z = 55).

Trong một nhóm A, năng lượng ion hóa có xu hướng giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Câu 14: Thông hiểu

Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại hai muối này ra khỏi NaCl người ta có thể

A.
nung nóng hỗn hợp.
B.
cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc.
C.
cho hỗn hợp tác dụng với Cl₂ sau đó đun nóng.
D.
Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH.

Câu 15: Thông hiểu

Câu nào sau đây không đúng?

A. Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ.
B. Các halogen đều có số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7.
C. Các halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.
D. Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.

Fluorine chỉ có số oxi hóa là -1.

Câu 16: Vận dụng

Cho phản ứng sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g) ↑ xảy ra trong bình dung tich 2 lít. Sau 10 phút thể tích khí thoát ra khỏi bình là 3,7185 lít. Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 10 phút là:

A. 1,25.10^-4mol.(l.s)^-1.
B. 1,52.10^-2mol.(l.s)^-1.
C. 0,25.10^-3mol.(l.s)^-1.
D. 0,52.10^-2mol.(l.s)^-1.

n_{khí O2} = 3,7185 : 24,79 = 0,15 mol

Phản ứng:

2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g)↑

0,3 ← 0,15

Nồng độ mol H₂O₂:

${\mathrm C}_{\mathrm M({\mathrm H}_2{\mathrm O}_2)}=\frac{0,3}2=0,15\mathrm M$

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H₂O là:

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac12.\frac{\triangle\mathrm C}{\triangle\mathrm t}=-\frac12.\frac{0,15}{10.60}=1,25.10^{-4\;}\mathrm{mol}.{(\mathrm l.\mathrm s)}^{-1}$

Câu 17: Nhận biết

Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự

A.
Cl^- < Br^- < I^-.
B.
Br^- < I^- < Cl^-.
C.
I^- < Cl^- < Br^-.
D.
Cl^- < I^- < Br^-.

Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl^- < Br^- < I^-.

Câu 18: Vận dụng

Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen với chính nó?

A. CO₂.
B. H₂.
C. F₂.
D. NH₃.

Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...
Nuyên tử F, O, N liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặt electron hóa trị chưa liên kết.

$\Rightarrow$ CO₂, F₂, H₂ không có liên kết hydrogen.

Câu 19: Nhận biết

Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.

Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

A. cung cấp, giải phóng.
B. giải phóng, cung cấp;
C. cung cấp, cung cấp;
D. giải phóng, giải phóng.

Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.

Câu 20: Nhận biết

Dung dịch acid nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh?

A.
H₂SO₄ loãng.
B.
HCl loãng.
C.
HF loãng.
D.
H₂SO₄ đặc nóng.

Hydrofluoric acid có khả năng đặc biệt là ăn mòn thủy tinh vô cơ (có thành phần gần đúng là Na₂O.CaO.6SiO₂):

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Câu 21: Nhận biết

Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là chlorine và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do:

A. chlorine độc nên có tính sát trùng.
B. chlorine có tính oxi hóa mạnh.
C. chlorine tác dụng với nước tạo ra HClO, chất này có tính oxi hóa mạnh.
D. một nguyên nhân khác.

Chlorine tác dụng với nước tạo HClO chất này có tính oxi hoá mạnh $\Rightarrow$ sử dụng chlorine diệt khuẩn nước máy.

Câu 22: Thông hiểu

Cho 2,5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 mL dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25⁰C). trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?

A. thay 2,5 gam kẽm viên bằng 2,5 gam kẽm bột.
B. thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dd H₂SO₄ 2M.
C. thực hiện phản ứng ở 50⁰C.
D. dùng dung dịch H₂SO₄ 4M gấp đôi ban đầu.

Nồng độ H₂SO₄ giảm ⇒ Tốc độ giảm

Thay Zn viên bằng Zn bột tức là làm tăng diện tích tiếp xúc ⇒ Tốc độ tăng

Tăng nhiệt độ ⇒ Tốc độ tăng

Dùng lượng dung dịch H₂SO₄ gấp đôi lượng ban đầu không làm thay đổi các yếu tố nồng độ, nhiệt độ, xúc tác nên tốc độ phản ứng không đổi.

Câu 23: Vận dụng

Cho 8,4 gam một kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 24,85 gam Chlorine. Tên kim loại R và khối lượng muối tọa thành là:

A. Mg và 33,25 gam.
B. Zn và 47,60 gam.
C. Fe và 44,45 gam.
D. Cu và 47,25 gam.

Phương trình phản ứng:

R + Cl₂ → RCl₂

n_Cl2= 24,85 : 71 = 0,35 mol

⇒ n_R = n_RCl2= 0,35 mol

M_R = 8,4 : 0,35 = 24 gam/mol

⇒R: Mg

Khối lượng của muối là:

m_MgCl2 = 0,35.95 = 33,25 gam

Câu 24: Vận dụng cao

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 6,1975 lít hỗn hợp khí Y (đkc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là:

A. 65,38%.
B. 34,62%.
C. 69,23%.
D. 30,77%.

Gọi x, y là số mol lần lượt của O₂ và Cl₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_Cl2 + m_O2 = m_Z – m_X = 19,7 – 7,8 = 11,9 gam = 32x + 71y (1)

Số mol của hỗn hợp khí là: x + y = 6,1975 : 24,79 = 0,25 mol (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,1, y = 0,15

Đặt số mol của Mg và Al lần lượt là a và b (mol)

Theo đề bài ta có khối lượng hỗn hợp: 24a + 27b = 7,8 (1)

Áp dụng bảo toàn electron:

Σe nhường = Σe nhận

2n_Mg + 3n_Al= 2n_Cl2+ 4n_O2

⇒ 2a + 3b = 0,1.2 + 0,15.4 ⇔ 2a + 3b = 0,8 (2)

Giải (1) và (2) thu được a = 0,1 và b = 0,2

Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp

⇒ %m_Al= (0,2.27):7,8 = 69,23%

Câu 25: Nhận biết

Ở điều kiện thường, các halogen

A. ít tan trong nước và trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
B. tan nhiều trong nước và trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
C.
tan nhiều trong nước nhưng tan ít trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.
D. ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.

Ở điều kiện thường, các halogen ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ như alcohol, benzene.

Câu 26: Nhận biết

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.
B. Phản ứng thu nhiệt.
C. Phản ứng oxi hóa – khử.
D. Phản ứng phân hủy.

Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.

Câu 27: Thông hiểu

Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,5 M. Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T₁, ∆T₂, ∆T₃. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?

A. ∆T₁ < ∆T₂ < ∆T₃.
B. ∆T₃ < ∆T₁ < ∆T₂.
C. ∆T₂ < ∆T₃ < ∆T₁.
D. ∆T₃ < ∆T₂ < ∆T₁.

Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO₄ với cùng tỉ lệ mol 1: 1, kim loại càng mạnh thì càng toả nhiều nhiệt. Do Mg > Zn > Fe nên nhiệt độ tăng cao nhất ở bình có Mg, rồi đến Zn, Fe.

Câu 28: Nhận biết

Nhận định nào sau đây là đúng?

A.
Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
B.
Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
C.
Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
D.
Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.

Nồng độ của các chất phản ứng tăng làm tăng số va chạm hiệu quả nên tốc độ phản ứng tăng.

Câu 29: Nhận biết

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử?

A.
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
B.
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S.
C.
2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂.
D.
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S vì không có sự thay đổi số oxi hóa.

Câu 30: Nhận biết

Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là

A. chlorine.
B. bromine.
C. phosphorus.
D. carbon.

Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là chlorine

Câu 31: Nhận biết

Tính số oxy hóa của nguyên tử Al trong AlO₂^-:

A. +1.
B. +2.
C. +3.
D. +4.

Gọi số oxi hoá của Al là x

→ x + 2(-2) = -1 → x = +3.

Câu 32: Nhận biết

Trong phản ứng: CaCO₃ → CaO + CO₂, nguyên tố carbon

A. chỉ bị oxi hóa.
B. chỉ bị khử.
C. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.
D. không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

Số oxi hóa của các nguyên tố: $\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{-2}{\mathrm O}\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2$

Phản ứng trên không phải là phản ứng oxi hóa khử do số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng không thay đổi.

Vậy nguyên tố C không bị oxi hóa cũng không bị khử.

Câu 33: Thông hiểu

Tính khử của HCl thể hiện trong phản ứng nào sau đây?

A. KMnO₄ + HCl →
B. Fe + HCl →
C. CaCO₃ + HCl →
D. CuO + HCl →

Do KMnO₄ là chất có tính oxi hóa mạnh ⇒ HCl thể hiện tính khử khi phản ứng với KMnO₄.

Câu 34: Thông hiểu

Khẳng định nào sau đây là sai?

Kí hiệu 2p⁵ cho biết

A. phân lớp này ở lớp L.
B. phân lớp 2p có 5 electron.
C. phân lớp này có 1 electron độc thân.
D. phân lớp 2p đã bão hòa.

- Chỉ số phía trên bên phải kí hiệu phân lớp biểu diễn số electron trong phân lớp. Nên kí hiệu 2p⁵ cho biết phân lớp 2p có 5 electron.

- Phân lớp 2p ở lớp thứ 2 có tên là lớp L.

- Phân lớp 2p có 5 electron phân bố vào 3 AO, mỗi AO chứa tối đa 2 electron nên sẽ có 1 AO chỉ có 1 electron, electron đó gọi là electron độc thân. Do đó phân lớp này có 1 electron độc thân.

- Phân lớp này chưa chứa đủ số electron tối đa (6 electron) nên chưa bão hòa.

Câu 35: Nhận biết

Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?

A.
H-F.
B.
H-Cl.
C.
H-Br.
D.
H-I.

Từ F đến I, độ âm điện giảm dần

=> Độ phân cực H-X giảm dần

=> H-F có độ phân cực lớn nhất (do có độ âm điện lớn nhất)

NB

1

Câu 36: Vận dụng

Hai kim loại A và B có hóa trị không đổi là II. Cho 0,64 g hỗn hợp A và B tan hoàn toàn trong dung dịch HCl ta thấy thoát ra 495,8 ml khí (đkc). Số mol của hai kim loại trong hỗn hợp là bằng nhau. Hai kim loại đó là:

A. Zn, Cu.
B. Zn, Mg.
C. Zn, Ba.
D. Mg, Ca.

Khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl ta có:

A + 2HCl $ightarrow$ ACl₂ + H₂

B + 2HCl $ightarrow$ BCl₂ + H₂

$\Rightarrow$ n_A + n_B = n_H2 = 0,02

$\Rightarrow\overline{\mathrm M}=\frac{0,64}{0,02}=32$

Mà số mol của hai kim loại bằng nhau nên khối lượng mol trung bình là trung bình cộng khối lượng mol của hai kim loại.

Quan sát 4 đáp án ta thấy chỉ có Mg và Ca là phù hợp.

Câu 37: Thông hiểu

Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K
và các tính chất được ghi trong bảng sau:

Nguyên tố	X	Y	Z	T
Bán kính nguyên tử (nm)	0,125	0,203	0,136	0,157

Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Y là K, T là Na.
B. X là Na, Z là Al.
C. Z là Al, T là Mg.
D. X là Na, Y là K.

- Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

$\Rightarrow$ Bán kính: ₁₁Na < ₁₉K

- Trong một chu kì, bán kính nguyên giảm dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

$\Rightarrow$ Bán kính: ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al

$\Rightarrow$ Bán kính: ₁₉K > ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al

Vậy X là Al, Y là K, Z là Mg, T là Na.

Câu 38: Thông hiểu

Số oxi hóa của Cl trong các chất HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ lần lượt là:

A.
-1, -3, -5, -7.
B.
+1, -3, +5, -2.
C.
+1, +3, +5, +7.
D.
+1, -3, -5, +7.

Áp dụng quy tắc (1) và (2) về xác định số oxi hóa ta có:

$\mathrm H\overset{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm O,\;\mathrm H\overset{+3}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_2,\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_3,\;\mathrm H\overset{+7}{\mathrm{Cl}}{\mathrm O}_4$

Câu 39: Vận dụng

Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng tự oxi hóa, tự khử (hay tự oxi hóa - khử)?

A. 2KClO₃ $\xrightarrow{t^\circ}$ 2KCl + 3O₂.
B. S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O.
C. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃.
D. Cl₂ + 2KOH → KClO + KCl + H₂O.

Phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử là chất khử đồng thời cũng là chất oxi hóa (thuộc cùng 1 nguyên tố) $\Rightarrow$ Cl₂ + 2KOH → KClO + KCl + H₂O

Câu 40: Vận dụng cao

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ

C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ

Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (CH₄), ethane (C₂H₆) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –890,36 kJ

C₂H₆(g) + $\frac72$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –1559,7 kJ

Giả sử, một hộ gia đình cần 10000 kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đặt số mol CH₄ lgà 85a và số mol C₂H₆ là 15a.

Ta có: 16.85a + 30.15a = 13000 ⇒ a = 7,18 (mol)

Nhiệt thu được khi đốt cháy 0,1898 kg gas là:

Q = 7,18.85.890,36 + 7,18.15.1559,7 = 711366,4 kJ

Do hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70% nên số ngày hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:

(711366,4.70%)/10000 ≈ 50 ngày

Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!