Cho S (sulfur) có số hiệu nguyên tử là 16. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng theo AO nào của nguyên tử S là đúng
S có số hiệu nguyên tử là 16 Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s22s22p63s23p4.
Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16) theo ô orbital là:
Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp electron dựa vào nguyên lý hay quy tắc nào sau đây?
Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp electron dựa vào nguyên lí vững bền và quy tắc Hund.
+ Nguyên lí vững bền: Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s …
+ Quy tắc Hund: Trong cùng một lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.
Số hạt electron của nguyên tử có kí hiệu 
Số hiệu nguyên tử Z = 8 ⇒ số electron là 8.
Tổng số hạt trong phân tử MX là 108 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Số khối của M nhiều hơn số khối của X là 8 đơn vị. Số hạt trong M2+ lớn hơn số hạt trong X2- là 8 hạt. Phần trăm khối lượng của M trong MX là
Gọi số proton, neutron và electron trong M lần lượt là pM, nM, eM.
Gọi số proton, neutron và electron trong X lần lượt là pX, nX, eX.
Trong đó pM = eM; pX = eX.
2pM + nM + 2pX + nX = 108 (1)
Trong MX, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36:
2pM + 2pX - (nM + nX) = 36 (2)
Từ (1) và (2) ta có pM + pX = 36 và nM + nX = 36 (1')
Số khối của M nhiều hơn số khối của X là 8:
pM + nM - (pX + nX) = 8 (3)
Số hạt trong M2+ lớn hơn số hạt trong X2- là 8 hạt
2pM + nM - 2 - (2pX + nX + 2) = 8
2pM + nM - 2pX - nX = 12 (4)
Từ (3) và (4) ta có pM - pX = 4 và nM - nX = 4 (2')
Từ (1') và (2') có pM = 20; pX = 16; nM = 20 và nX = 16
Coi số lượng bằng số khối ta có:
MM = 20 + 20 = 40; MX = 16 + 16 = 32
Thành phần phần trăm về khối lượng của M trong hợp chất là
Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào
Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào mức năng lượng electron.
Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố hoá học không bằng giá trị nào sau đây?
Z không bằng số hạt neutron
Ion X2+, Y3- và nguyên tử R đều có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Phát biểu nào sau đây đúng?
X2+ có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6
⇒ Cấu hình eletron của X: 1s22s22p63s23p64s2
⇒ X ở chu kì 4, nhóm IIA
Y3- có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6
⇒ Cấu hình eletron của Y: 1s22s22p63s23p3
Y ở chu kì 3 nhóm VA
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:
Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron dẫn đến số khối của chúng khác nhau.
Vậy các nguyên tử (1), (2), (3) là đồng vị của nhau do có số proton là 1.
Khối lượng tuyệt đối của một nguyên tử sulfur (gồm 16 proton, 16 notron, 16 electron) là
mnguyên tử = Z.mp + N.mn + Z.me
= 16.1,6726.10-27 + 16.1,6748.10-27 + 16.9,1094.10-31
= 5,3573.10-26 kg
Dữ kiện nào trong kết quả thí nghiệm của nhà vật lí người Anh J.J. Thomson chứng minh các electron mang điện tích âm?
Năm 1897, nhà vật lí người Anh J.J. Thom son thực hiện thí nghiệm phóng điện trong ống thủy tinh gần như chân không. Ông quan sát thấy màn huỳnh quang trong ống phát sáng do những tia phát ra từ cực âm và những tia này bị hút về cực dương của trường điện, chứng tỏ chúng tích điện âm. Đó chính là chùm hạt electron.
Nguyên tử trung hòa về điện nên:
Trong nguyên tử, hạt proton mang điện tích dương; hạt electron mang điện tích âm; hạt neutron không mang điện.
Nguyên tử trung hòa về điện nên số hạt electron = số hạt proton
Tổng số orbital trong lớp M là
Trong lớp M (n = 3), tổng số orbital là: 32 = 9 AO
Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng 34; hiệu số hạt neutron và electron bằng 1. Vậy số proton và neutron của R lần lượt là:
Gọi số hạt proton, neutron và electron lần lượt là p, n và e.
Theo bài ta có hệ:
Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Cu có 2 đồng vị: và . Phần trăm khối lượng của trong Cu2O là?
Gọi % của 2 đồng vị và
lần lượt là x% và y%
Trong 1 mol Cu2O thì số mol của Cu là 2 mol
⇒ số mol của đồng vị là: 2.0,73 = 1,46 mol
⇒ % Khối lượng của trong Cu2O là
Theo dự đoán của các nhà khoa học, việc khai thác được hàng triệu tấn trong đất của mặt trăng sẽ góp phần quan trọng trong việc phát triển các lò phản ứng tổng hợp hạt nhân không tạo ra chất thải nguy hại. Thực tế, trên Trái Đất, helium tồn tại chủ yếu dạng . Khẳng định nào sau đây là đúng?
- Hạt nhân của chứa 2 proton.
- và
là đồng vị của nhau.
- Hạt nhân chứa 2 neutron.
- Helium là khí hiếm: Helium thuộc chu kì 1, ở trạng thái cơ bản, nguyên tử helium chỉ có một lớp electron, đó là lớp K (n = 1), lớp K cũng chính là lớp electron ngoài cùng. Vì lớp K chỉ có tối đa 2(2.12) electron nên với 2 electron lớp này đã bão hoà. Nguyên tử có lớp ngoài bão hoà là nguyên tử rất bền, khó tham gia các phản ứng hoá học. Vì vậy helium được xếp vào nhóm VIIIA cùng với các khí hiếm khác cũng có lớp electron ngoài cùng vững bền.
Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. A và B là những nguyên tố nào sau đây:
Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s22s22p63s23p1.
⇒ X có 13 electron
⇒ X là nguyên tố Al
Theo bài ra: 2ZY – 2ZX = 8 ⇒ ZY = 17.
Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s22s22p63s23p5.
⇒ Y là nguyên tố Cl
Một nguyên tử có 12 proton và 12 neutron trong hạt nhân. Điện tích của ion tạo thành khi nguyên tử này bị mất 2 electron là
Gọi nguyên tử là A
A A2+ + 2e
Chọn phát biểu sai?
Đồng vị có cùng số p = e.
Điện tích của electron là
Điện tích của electron là -1,602.10-19 C.
Nguyên tử sodium có 11 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử sodium là
Nguyên tử sodium có số proton = số electron = 11.
⇒ Điện tích hạt nhân nguyên tử là: +11.
