Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Electron được điền vào các lớp và phân lớp theo mức năng lượng như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹

Sắp xếp lại: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

⇒ Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là 21

Electron trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau sai vì: Electron trong cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng bằng nhau sai vì: Electron ở các phân lớp 1s; 2s; 3s có năng lượng khác nhau.

Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng thấp hơn electron ở lớp bên trong sai vì: Electron ở lớp bên ngoài có năng lượng cao hơn electron ở lớp bên trong.

1 mol Fe có thể tích:

 Thể tích của 1 nguyên tử Fe:

Bán kính nguyên tử:

Kí hiệu nguyên tử ²⁰⁶₈₂Pb cho biết:

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 82

Số khối = 206

Số neutron = số khối – số hiệu nguyên tử = 206 – 82 = 124

Số hạt electron trong ion HCO₃^- 

e_H + e_C + e_O.3 + 1 = 32 (do HCO₃^- đã nhận thêm 1e)

 Nhà bác học Rutherfor.

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của nitrogen.

Trong đó p = e.

Số hạt không mang điện chính là neutron chiếm 33,33%

⇒ n = (1)

Tổng số hạt là 21: 

⇒ 2p + n = 21 (2)

Thế n = 7 vào (2) được p = 7.

Vậy nguyên tử nitrogen có số đơn vị điện tích hạt nhân là 7.

Lớp thứ n (n ≤ 4) chứa tối đa 2n² electron.

Lớp L (n = 2) có số electron tối đa là: 2n² = 2.2² = 8.

Các nguyên tử là đồng vị của nhau khi có cùng số proton và khác số neutron.

⇒ Cả 1 và 2; 3 và 4 là đồng vị của nhau.

 Nếu xem nguyên tử như một quả cầu, trong đó các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân thì nguyên tử đó có đường kính khoảng 10^-10 m và đường kính hạt nhân khoảng 10^-14 m. Như vậy, đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10000 lần.

Cấu hình e của các nguyên tử các nguyên tố:

Mg: 1s²2s²2p⁶3s² dễ nhường 2e

Na: 1s²2s²2p⁶3s¹  dễ nhường 1e

Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵   dễ nhận 1e

O: 1s²2s²2p⁴ dễ nhận 2e

Gọi số hạt proton (số hạt electron) của nguyên tử X là Z, số hạt neutron trong X là N.

Tổng số hạt của X: p + n + e = 2Z + N = 16               (1)

Số hạt mang điện (p, e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n):

p + e − n = 24                                                             (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: Z = 35 và N = 46

Số khối của hạt nhân nguyên tử X là:

A = Z + N = 81

A được tính theo công thức: A = N + Z.

Gọi số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử X là P, N, E và của Y là P’, N’, E’

Theo bài: P = N = E và P’ = N’ = E’

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:

                                    (1)

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32

P + 2P’ = 32                                    (2)

Từ (1) và (2) tìm được: P = 16 (S) và P’ = 8 (O)

Hợp chất cần tìm là SO₂

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và của O: 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử aluminium có 13p và 13e, điện tích hạt nhân của aluminium là +13, số đơn vị điện tích hạt nhân là 13.

Tổng số hạt proton, neutron và electron có trong nguyên tử là:

N + P + E = (A – P) + P + E = 86 – 37 + 37 + 37 = 123

 Số hạt mang điện trong phân tử H₂SO₄ là:

2.2Z_H + 2Z_S + 4.2Z_O = 2.2 + 2.16 + 4.2.8 = 100

Số hạt không mang điện trong phân tử H₂SO₄ là:

2.(A_H-Z_H) + (A_S - Z_S) + 4(A_O - Z_O)

= 2.(1-1) + (32-16) + 4.(16-8) = 48 

Trong phân tử KNO₃ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 100 - 48 = 52 

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.

O có số electron tối đa ở lớp thứ nhất là: 2.