Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K
và các tính chất được ghi trong bảng sau:
Nguyên tố X Y Z T
Bán kính nguyên tử (nm) 0,125 0,203 0,136 0,157
Nhận xét nào sau đây đúng?
- A. Y là K, T là Na.
- B. X là Na, Z là Al.
- C. Z là Al, T là Mg.
- D. X là Na, Y là K.
- Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
$\Rightarrow$ Bán kính: ₁₁Na < ₁₉K
- Trong một chu kì, bán kính nguyên giảm dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
$\Rightarrow$ Bán kính: ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al
$\Rightarrow$ Bán kính: ₁₉K > ₁₁Na > ₁₂Mg > ₁₃Al
Vậy X là Al, Y là K, Z là Mg, T là Na.
Câu 2: Thông hiểu
Nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử là 26. Y thuộc khối nguyên tố
- A. s.
- B. p.
- C. d.
- D. f.
Cấu hình electron nguyên tử của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
⇒ cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng là 3d⁶4s².
Nên Y thuộc khối nguyên tố d.
Câu 3: Nhận biết

Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: 1; 7; 12; 19, 25. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố kim loại.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: 1; 7; 12; 19, 25. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố kim loại.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Z =1: 1s¹ ⇒ Không phải phi kim, không phải kim loại

Z = 7: 1s²2s²2p³ ⇒ phi kim

Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s² ⇒ kim loại

Z = 19: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ⇒ kim loại

Z = 25: ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² ⇒ kim loại

Có 3 nguyên tố kim loại
Câu 4: Vận dụng
Tổng số hạt p, n, e, của nguyên tử X là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Kí hiệu hóa học và vị trí của X (chu kỳ, nhóm) là
- A. Mg, chu kỳ 3, nhóm IIA.
- B. F, chu kỳ 2, nhóm VIIA.
- C. Na, chu kỳ 3, nhóm IA.
- D. Ne, chu kỳ 2, nhóm VIIIA.
Đặt số p = số e = Z; số n = N
Tổng số hạt p, n, e, của nguyên tử X là 34:
$\Rightarrow$ 2Z + N = 34 (1)
Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10:
$\Rightarrow$ 2Z – N = 10 (2)
Từ (1) và (2) ta được: Z = 11 và N = 12
$\Rightarrow$ X là Na
Cấu hình e của nguyên tử Na là: 1s²2s²2p⁶3s¹
Vậy:
- Kí hiệu hóa học của X là Na.
- Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:
Chu kì 3 vì có 3 lớp e
Nhóm IA vì có 1 e lớp ngoài cùng.
Câu 5: Thông hiểu
Nguyên tố Z đứng ở ô thứ 17 của bảng tuần hoàn. Có các phát biểu sau:

(1) Z có độ âm điện lớn.

(2) Z là một phi kim mạnh.

(3) Z có thể tạo thành ion bền có dạng X⁺.

(4) Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₅.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Nguyên tố X ở ô thứ 17 của bảng tuần hoàn nên:

- Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

- X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

- X nằm cuối chu kì 3 nên có độ âm điện lớn và là một phi kim mạnh. ⇒ (1), (2) đúng

- X thuộc nhóm VIIA, dễ nhận thêm 1 electron tạo ion bền dạng X^- ⇒ (3) sai.

- Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₇ ⇒ (4) sai.
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tố oxygen (O) ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA. Cho các phát biểu sau:

(1) Cấu hình electron của oxygen (O) là: 1s²2s²2p⁶

(2) O là nguyên tố phi kim.

(3) Oxide cao nhất là SO₂.

(4) Nguyên tử O có 6 electron lớp ngoài cùng.

(5) O thuộc nguyên tố p.

Số phát biểu đúng là?
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  5.
Những phát biểu đúng: 2, 4.

1) sai vì cấu hình electron của oxygen (O) là: 1s²2s²2p⁴.

3) sai không có oxide cao nhất của oxygen.

5) sai vì O thuộc nguyên tố p.
Câu 7: Vận dụng

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Cho X, Y, T là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì (Z_X < Z_Y < Z_T). Tổng số các hạt mang điện trong nguyên tử của ba nguyên tố là 96.
(a) Độ âm điện tăng dần X < Y < T. Đúng || Sai
(b) X, Y, T đều thuộc chu kì 3. Đúng || Sai
(c) X là nguyên tố phi kim; Y, T đều là nguyên tố kim loại. Sai || Đúng
(d) Công thức hydroxide của Y là H₂YO₄. Đúng || Sai

Đáp án là:

Ở mỗi phát biểu a), b), c), d), hãy chọn đúng hoặc sai.
Cho X, Y, T là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì (Z_X < Z_Y < Z_T). Tổng số các hạt mang điện trong nguyên tử của ba nguyên tố là 96.
(a) Độ âm điện tăng dần X < Y < T. Đúng || Sai
(b) X, Y, T đều thuộc chu kì 3. Đúng || Sai
(c) X là nguyên tố phi kim; Y, T đều là nguyên tố kim loại. Sai || Đúng
(d) Công thức hydroxide của Y là H₂YO₄. Đúng || Sai

Ta có: Hạt mang điện trong nguyên tử gồm E và P.
Suy ra tổng số hạt mang điện bằng P + E = 2Z.
Vì X, Y, T là các nguyên tố liên tiếp trong cùng 1 chu kì nên Z_Y = Z_X + 1 và Z_T = Z_X + 2.
Ta có tổng số hạt mang điện = 2Z_X + 2Z_Y + 2Z_T = 2Z_X + 2(Z_X + 1) + 2.(Z_X + 2) = 96
⇒ Z_X = 15 (P), Z_Y = 16 (S), Z_T = 17 (Cl).
Cấu hình electron của: X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³, Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
(a) đúng. Trong một chu kì, độ âm điện tăng dần.
(b) đúng. X, Y, T có 3 lớp electron nên thuộc chu kì 3.
(c) sai. Các nguyên tố 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử nguyên tố phi kim.
(d) đúng. Y thuộc nhóm VIA ⇒ Công thức hydroxide của Y là H₂YO₄.
Câu 8: Nhận biết
Cho các acid sau: HCl, HBr, HI, H₂S. Tính acid của các acid trên được sắp xếp theo trật tự nào dưới đây đúng:
- A.
  HCl > HBr > HI > H₂S.
- B.
  HI > HBr > HCl > H₂S.
- C.
  H₂S > HCl > HBr > HI.
- D.
  H₂S > HI > HBr > HCl.
Ta có H₂S là acid yếu

HCl, HBr, HI có các nguyên tố tương ứng là Cl, Br, I thuộc nhóm VIIA thể hiện tính acid mạnh:

⇒ HCl, HBr, HI, theo chiều từ trái sang phải tính chất acid tăng dần.

Tính acid của các acid trên được sắp xếp theo trật tự HI > HBr > HCl > H₂S.
Câu 9: Nhận biết
Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học là
- A. bán kính nguyên tử.
- B. độ âm điện.
- C. năng lượng ion hóa.
- D. điện tích hạt nhân.
Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học là độ âm điện.
Câu 10: Vận dụng
Kim loại M thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, là một thành phần dinh dưỡng quan trọng. Cho 1,8 gam M tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 1,11555 lít khí (đkc). M là kim loại nào sau đây?
- A. Be.
- B. Ba.
- C. Ca.
- D. Mg.
n_H2 = 1,11555: 24,79 = 0,045 mol

M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_M = n_H2 = 0,045 mol

$\Rightarrow\;\mathrm M\;=\frac{1,8}{0,045}\;\;=40\;(\mathrm g/\mathrm{mol})$

M chính là nguyên tố Ca
Câu 11: Thông hiểu
Các nguyên tố X, Y, Z, T lần lượt ở các ô nguyên tố 8, 11, 13, 19 của bảng tuần hoàn. Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A.
  Các nguyên tố trên đều cùng một chu kì
- B.
  Thứ tự tăng dần tính kim loại X < Y < Z < T
- C.
  Công thức Hydroxide của Z là Z(OH)₃
- D.
  X là phi kim mạnh nhất trong chu kì
X ở chu kỳ 2; Y và Z ở chu kỳ 3; T ở chu kỳ 4.
Tính kim loại X < Z < Y < T.
X thuộc nhóm IIIA, công thức Hydroxide của Z là Z(OH)₃
Phi kim mạnh nhất chu kỳ 2 là Flourine (Z = 9)
Câu 12: Nhận biết
Nhận định nào sau đây là đúng về xu hướng biến đổi tính kim loại trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
- A. Tính kim loại của các nguyên tố tăng theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.
- B. Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.
- C. Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.
- D. Tính kim loại tăng dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.
Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.
Câu 13: Nhận biết

Chọn từ hoặc cụm từ thích hợp để hoàn thành nội dung của định luật tuần hoàn:
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Đáp án là:

Chọn từ hoặc cụm từ thích hợp để hoàn thành nội dung của định luật tuần hoàn:
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Câu 14: Nhận biết
Cho các oxide sau: Na₂O, Al₂O₃, MgO, SiO_2. Thứ tự giảm dần tính base là
- A.
  Na₂O > Al₂O₃ > MgO > SiO₂.
- B.
  Al₂O₃ > SiO₂ > MgO > Na₂O
- C.
  Na₂O > MgO > Al₂O₃ > SiO₂.
- D.
  MgO > Na₂O > Al₂O₃ > SiO₂.
₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₄Si cùng thuộc chu kì 2.

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính base của oxide cao nhất có xu hướng giảm dần.

⇒ Thứ tự giảm dần tính base là: Na₂O > MgO > Al₂O₃ > SiO₂.
Câu 15: Nhận biết
Nhóm nguyên tố là:
- A.
  Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, được xếp ở cùng một cột
- B.
  Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hoá học giống nhau và được xếp thành một cột
- C.
  Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột.
- D.
  Tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hoá học giống nhau và được xếp cùng một cột.
Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột.
Câu 16: Nhận biết
Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của
- A. khối lượng nguyên tử.
- B. bán kính nguyên tử.
- C. điện tích hạt nhân nguyên tử.
- D. số lớp electron.
Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Câu 17: Nhận biết
Cho dãy chất sau: NaOH, KOH , Mg(OH)₂, Al(OH)₃. Dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ của chúng?
- A. KOH < NaOH < Al(OH)₃< Mg(OH)₂.
- B. Al(OH)₃< NaOH < KOH < Mg(OH)₂.
- C. Mg(OH)₂< Al(OH)₃< NaOH < KOH.
- D. Al(OH)₃< Mg(OH)₂< NaOH < KOH.
Trong cùng một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính base giảm dần

Al(OH)₃< Mg(OH)₂< NaOH (1)

Trong cùng một nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính base tăng dần

NaOH < KOH (2)

Như vậy từ (1) và ) ta có tính base Al(OH)₃< Mg(OH)₂< NaOH < KOH.
Câu 18: Thông hiểu
Nguyên tố aluminium (Al) có số hiệu nguyên tử là 13. Al thuộc khối nguyên tố
- A. s.
- B. p.
- C. d.
- D. f.
Cấu hình electron nguyên tử của Al là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹.
Nên Al thuộc khối nguyên tố p.
Câu 19: Nhận biết
Các nguyên tố thuộc nhóm VIA, cấu hình electron lớp ngoài cùng đều có dạng
- A. ns²np⁶.
- B. ns²np⁴.
- C. (n – 1)d⁵ns¹.
- D. (n – 1)d⁶ns².
Nhóm VIA nên cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng n^1÷2hoặc ns²np^1÷6 và có 6 electron lớp ngoài cùng
⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng ns²np⁴
Câu 20: Vận dụng cao
Cho 2,88 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit MO (oxide có hóa trị lớn nhất của M) có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, đun nóng. Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được là 0,448 lít. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là
- A.
  ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.
- B.
  ô 56, chu kì 4, nhóm VIIIB.
- C.
  ô 12, chu kì 3, nhóm IIA.
- D.
  ô 29, chu kì 4, nhóm IB.
n_SO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Phương trình hóa học tổng quát

M + 2H₂SO₄ → MSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,02 ← 0,02

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Từ phương trình (1) và (2) ta có

=> n_MO = n_M = 0,02 mol

=> m_{hỗn hợp} = 0,01.(M + 16) + 0,01.M = 1,44

=> M = 64

=> M là Cu (Z = 29)

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

=> Cu thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB.

5 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Nguyên tố	X	Y	Z	T
Bán kính nguyên tử (nm)	0,125	0,203	0,136	0,157

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!