Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 3

A có 1 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhường đi 1 electron ⇒ Ion A⁺ 

B có có 6 electron ở lớp ngoài cùng  ⇒ Cần nhận thêm 2 electron ⇒ Ion B^2-

⇒ Công thức phân tử giữa A và B là: A₂B

A là kim loại điển hình và B là phi kim điển hình do đó trong phân tử A₂B có liên kết ion

Độ âm điện của H là 2,2

Từ Cl đến I độ âm điện giảm dần

 Vậy sắp xếp các chất theo thứ tự giảm dần độ phân cực của liên kết là: HF, HCl, HBr, HI.

N (Z = 7): [He]2s²2p³

⇒ có 5 electron lớp ngoài cùng

⇒ xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững

⇒ góp 3 electron.

Công thức Lewis là N ≡ N.

Vậy liên kết trong phân tử N₂ là liên kết ba. 

Năng lượng liên kết càng lớn, liên kết đó càng bền.

So sánh độ bền liên kết:

565  KJ mol^-1 > 431 KJ > 364 KJ mol^-1 >  297 KJ mol^-1

H–F > H–Cl > H–Br > H–I.

 Theo đề bài ta có:

2p_M + p_X = 46                                             (1)

n_M - p_M = 1 và n_X = p_X

Trong phân tử M₂X thì X chiếm 8/47 phần khối lượng nên:

Lại có n_M = p_M + 1 và n_X = p_X, thay vào (2) được:

−32p_M + 78p_X = 16                                     (3)

Từ (1) và (3) giải được p_M = 19; p_X = 8

Vậy hợp chất là K₂O, có liên kết ion.

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng.

Vậy CH₄ không thể tạo được liên kết hydrogen.

Theo bài ra ta có:

X là sulfur, Y là chlorine

Nhận xét:

• Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường Sai vì đơn chất X ở điều kiện thường là chất rắn màu vàng.
• Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y  Sai vì trong một chu kì khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích thì độ âm điện tăng nên độ âm điện của Y lớn hơn của X.
• Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron Sai vì cấu hình của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ nên lớp ngoài cùng của Y có 7 electron.
• Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron Đúng vì cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ nên phân lớp ngoài cùng của X chứa 4 lớp electron.

Mức độ ảnh hưởng của tương tác van der Waals yếu hơn so với liên kết hydrogen

Công thức cấu tạo không đủ electron theo quy tắc octet là

không đủ electron theo quy tắc octet vì B chưa đủ 8 electron lớp ngoài cùng.

Sửa lại:

Ca (Z = 20):  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Khi hình thành liên kết hóa học Ca có xu hướng nhường (cho) đi 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm.

 Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước. Tính chất này là do các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen. 

Hydrogen (Z=1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s².

Trong phân tử HCl chỉ chứa 1 liên kết đơn là liên kết σ ⇒ không chứa liên kết pi (π).

Liên kết ion thường tạo thành giữa một nguyên tử kim loại mạnh (dễ nhường electron tạo ion dương) và một nguyên tử phi kim mạnh (dễ nhận electron để tạo ion âm).

Các chất trong dãy đều có liên kết ion là: KBr, MgO, K₂O.

Ion đa nguyên tử là NH₄⁺.

Liên kết giữa 2 nguyên tử cùng loại là liên kết cộng hóa trị không cực.

Công thức Lewis của HF là:

Vậy số cặp electron dùng chung là 1; cặp electron hóa trị riêng của F là 3

Loại các đáp án có chứa các phân tử H₂, HCl, NH₃, F₂, HI, CO₂, N₂, CH₄ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.

Vậy dãy các chất mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion là: KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂.

Ở trạng thái rắn, các ion không di chuyển tự do được nên hợp chất ion không dẫn điện. Tuy nhiên, ở trạng thái nóng chảy, các ion có thể chuyển động khá tự do nên hợp chất ion dẫn điện.