Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4 - Kiểm tra Hóa 10 Cánh Diều

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho phản ứng: 4P + 5O₂ ⟶ 2P₂O₅
Quá trình oxi hóa là
- A. $\overset0{\mathrm P}\;ightarrow\overset{+5}{\mathrm P}+5\mathrm e.$
- B. $\overset{+5}{\mathrm P}+5\mathrm eightarrow\overset0{\mathrm P.}$
- C. $\overset0{\mathrm O}+2\mathrm eightarrow\overset{-2}{\mathrm O.}$
- D. $\overset{-2}{\mathrm O}ightarrow\overset0{\mathrm O+2\mathrm e}.$
Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhường electron.
$\Rightarrow$ Vậy quá trình oxi hóa của phản ứng trên là $\overset0{\mathrm P}\;ightarrow\overset{+5}{\mathrm P}+5\mathrm e.$
Câu 2: Nhận biết
Quá trình oxi hóa là
- A.
  Quá trình nhường electron.
- B.
  Quá trình giảm số oxi hoá.
- C.
  Quá trình tăng electron.
- D.
  Quá trình nhận electron.
Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.
Câu 3: Nhận biết
Trong hợp chất SO₃, số oxi hoá của sulfur (lưu huỳnh) là
- A. +3.
- B. +4.
- C. +2.
- D. +6.
Trong hợp chất SO₃, số oxi hoá của sulfur (lưu huỳnh) là +6.
Câu 4: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂ là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là :
- A. 0,672 lít.
- B. 6,72 lít.
- C. 0,448 lít.
- D. 4,48 lít.
n_Mg = 0,1 mol

Xét quá trình nhường và nhận electron của phản ứng

$\overset0{\mathrm{Mg}}\;ightarrow\;\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\;+\;2\mathrm e$

0,1 → 0,2

$2\overset{+5}{\mathrm N}\;+\;10\mathrm e\;ightarrow\;{\overset0{\mathrm N}}_2$

0,2 → 0,02

$\Rightarrow$ V_N2 = 0,02.22,4 = 4,48 lít
Câu 5: Nhận biết
Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của oxygen là
- A. -2.
- B. +2.
- C. -1.
- D. 0.
Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của oxygen là -2.
Câu 6: Nhận biết
Số oxi hóa của đơn chất kim loại là:
- A. -2.
- B. +2.
- C. +1.
- D. 0.
Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.

⇒ Số oxi hóa của đơn chất kim loại là 0
Câu 7: Nhận biết
Số oxi hóa của Na, Mg²⁺, Al³⁺ lần lượt là:
- A. 0, -2, -3.
- B. +1, +2, +3.
- C. 0, +2, +3.
- D. +1, +2, -3.
Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa, số oxi hóa của sodium, magnesium, aluminium trong Na, Mg²⁺, Al³⁺ lần lượt 0, +2, +3.
Câu 8: Vận dụng
Cho sơ đồ phản ứng : Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
Sau khi cân bằng, hệ số lần lượt của các chất là phương án nào sau đây?
- A. 3, 14, 9, 1, 7.
- B. 3, 28, 9, 1, 14.
- C. 3, 26, 9, 2, 13.
- D. 2, 28, 6, 1, 14.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng:
${\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4\;+\;\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3\;ightarrow\;\overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3\;+\;\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
$\Rightarrow$ Cân bằng: 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O
$\Rightarrow$ Hệ số cân bằng của các phân tử là: 3, 28, 9, 1, 14
Câu 9: Nhận biết
Trong phân tử oxygen, số oxi hóa của nguyên tử oxygen là
- A. +2.
- B. -2.
- C. 0.
- D. 2+.
Phân tử O₂ là đơn chất $\Rightarrow$ số oxi hóa của nguyên tử oxygen là 0.
Câu 10: Vận dụng
Xác định tổng hệ số cân bằng tối giản của các chất trong phản ứng dưới đây:
K₂Cr₂O₇ + HCl ⟶ Cl₂ + KCl + CrCl₃ + H₂O
- A. 30.
- B. 29.
- C. 31.
- D. 32.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:
${\mathrm K}_2{\overset{+6}{\mathrm{Cr}}}_2{\mathrm O}_7\;+\;\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;ightarrow\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;\mathrm{KCl}\;+\;\overset{+3}{\mathrm{Cr}}{\mathrm{Cl}}_3\;+\;\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
Quá trình oxi hóa và quá trình khử:
$\overset{+6}{\mathrm{Cr}}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Cr}}$
$2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;ightarrow{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e$
Áp dụng nguyên tắc: tổng số electron nhường bằng tổng số electron nhận
⇒ K₂Cr₂O₇ + 14HCl ⟶ 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O.
Vậy tổng hệ số cân bằng tối giản của các chất trong phản ứng là:
1 + 14 + 3 + 2 + 2 + 7 = 29
Câu 11: Nhận biết
Số oxi hóa của nguyên tố N trong dãy các hợp chất nào dưới đây bằng nhau:
- A.
  NH₃, NaNH_2, NO₂, NO.
- B.
  NH₃, CH₃-NH₂, NaNO₃, HNO₂.
- C.
  NaNO₃, HNO₃, Fe(NO₃)₃, N₂O₅.
- D.
  KNO₂, NO₂, C₆H₅-NO₂, NH₄NO₃
Trong NaNO₃, HNO₃, Fe(NO₃)₃; N₂O₅: số oxh của N là +5.
Câu 12: Nhận biết
Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng
- A. 0.
- B. – 2.
- C. +1.
- D. điện tích ion.
Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion.
Câu 13: Thông hiểu
Cho sơ đồ chuyển hóa của sulfur như sau:
S $\xrightarrow{{\mathrm O}_2}$ SO₂ $\xrightarrow{{\mathrm O}_2}$ SO₃ $\xrightarrow{{\mathrm H}_2\mathrm O}$ H₂SO₄ $\xrightarrow{\mathrm{Cu}}$ SO₂
Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Có bao nhiêu phản ứng là phản ứng oxi hóa - khử?
- A. 2.
- B. 1.
- C. 4.
- D. 3.
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.
⇒ Các phản ứng oxi hóa khử là: S $\xrightarrow{{\mathrm O}_2}$ SO₂; SO₂ $\xrightarrow{{\mathrm O}_2}$ SO₃; H₂SO₄ $\xrightarrow{\mathrm{Cu}}$ SO₂.
Câu 14: Vận dụng cao
Để một lượng bột iron ngoài không khí một thời gian thu được 5,68 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Fe(NO₃)₃. Giá trị của m là bao nhiêu?
- A.
  38,72.
- B.
  35,50.
- C.
  19,36.
- D.
  34,36.
Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O
Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O
n_NO = 0,06 mol
Quá trình nhường e
Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e
x → 3x
Quá trình nhận e
O⁰ + 2e → O^-2
x → 2y
N⁺⁵ + 3e → N⁺²
0,09 ←0,03
Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có:
3x = 2y + 0,09 => 3x - 2y = 0,09 (1)
Mặt khác theo đề bài ta có: 56x + 16y = 5,68 (2)
Giải hệ phương trình (1), (2) ta được:
x = 0,08; y = 0,075
n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,08 mol
=> m_Fe(NO3)3 = 19,36 gam.
Câu 15: Nhận biết
Trong phản ứng oxi hóa - khử: 3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂. Chất khử là
- A. CO₂.
- B. Fe₂O₃.
- C. Fe.
- D. CO.
$3\overset{+2}CO\;+\;{\overset{+3}{Fe}}_2O_3\;ightarrow\;2\overset0{Fe}\;+\;3\overset{+4}CO_2$

Chất khử là Fe₂O₃
Câu 16: Thông hiểu
Hòa tan hoàn x mol CuFeS₂ bằng dung dịch HNO₃đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất N⁺⁵). Biểu thức liên hệ giữa x và y là:
- A. y = 17x.
- B. x = 15y.
- C. x = 17y.
- D. y = 15x.
CuFeS₂→ Cu⁺²+ Fe⁺³ + 2S⁺⁶+ 17e

x → 17x

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

y ← y

Bảo toàn electron ta có:

Biểu thức liên hệ giữa x và y là y = 17x
Câu 17: Nhận biết
Phản ứng oxi hóa – khử là
- A.
  phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
- B.
  phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
- C.
  phản ứng hóa học trong đó hai hay nhiều chất ban đầu sinh ra một chất mới.
- D.
  phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.
Câu 18: Thông hiểu
Trong phản ứng Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu thì một mol Fe đã
- A. nhận 1 mol electron.
- B. nhường 2 mol electron.
- C. nhận 2 mol electron.
- D. nhường 1 mol electron.
Trong phản ứng xảy ra quá trình:

$\overset0{\mathrm{Fe}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\;+\;2\mathrm e$

mol: 1 → 2

⇒ Một mol Fe đã nhường 2 mol electron.
Câu 19: Thông hiểu
Cho các hợp chất sau: FeO; FeCl₂; Fe(OH)₃; Fe₂O₃; FeSO₄. Số hợp chất trong đó sắt có số oxi hoá +2 là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 3.
Các hợp chất trong đó sắt có số oxi hoá +2 là: FeO; FeCl₂; FeSO₄.
Câu 20: Nhận biết
Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
- A. phản ứng hóa hợp.
- B. phản ứng thay thế.
- C. phản ứng phân hủy.
- D. phản ứng trao đổi (vô cơ).
Loại phản ứng luôn luôn không phải là phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng trao đổi (vô cơ)

Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O