Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4 Phản ứng Oxi hóa - khử gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, giúp bạn học được luyện tập với nhiều dạng bài tập câu hỏi khác nhau.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Sục khí SO₂ từ từ đến dư vào dung dịch KMnO₄ (thuốc tím), màu tím nhạt dần rồi mất màu (biết sản phẩm tạo thành: MnSO₄, H₂SO₄ và K₂SO₄). Nguyên nhân là do
- A. SO₂ đã oxi hóa KMnO₄ thành MnO₂.
- B. SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.
- C. KMnO₄ đã khử SO₂ thành S⁺⁶.
- D. H₂O đã oxi hóa KMnO₄ thành Mn²⁺.
Phương trình phản ứng xảy ra:

$\;5\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;2\mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;ightarrow\;2\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm K}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;+\;2{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4$

Nguyên tử S trong phân tử SO₂ nhường electron, nguyên tử Mn trong phân tử KMnO₄ nhận electron $\Rightarrow$ SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.
Câu 2: Nhận biết
Số oxi hóa của chlorine ở hợp chất nào sau đây có số oxi hóa +5?
- A. NaClO.
- B. NaClO₂.
- C. NaClO₃.
- D. NaClO₄.
Trong các hợp chất: NaOCl, NaClO₂, NaClO₃, NaClO₄ thì Na có số oxi hóa là +1; O có số oxi hóa là -2.

Áp dụng quy tắc hóa trị có:

$\;Na\overset{+1}{Cl}O,\;\;Na\overset{+3}{Cl}O_2,\;\;\overset{+5}{NaCl}O_3,\;\;\overset{+7}{NaCl}O_4$

Vậy số oxi hóa của chlorine ở hợp chất NaClO₃ có số oxi hóa +5
Câu 3: Nhận biết
Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng
- A. 0.
- B. – 2.
- C. +1.
- D. điện tích ion.
Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion.
Câu 4: Vận dụng cao
Cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được 2,2311 lít khí X (không có sản phẩm khử khác). Khí X là:
- A. NO₂.
- B. NO.
- C. N₂O.
- D. N₂.
${\mathrm n}_{\mathrm{Al}}=\frac{8,1}{27}=0,3\;(\mathrm{mol})$

${\mathrm n}_{\mathrm X}=\frac{2,2311}{24,79}=0,09\;(\mathrm{mol})$

TH₁: khí tạo ra chỉ có 1 N trong công thức

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

N⁺⁵ + (5 - x) e→ N^+x

Theo định luật bảo toàn electron:

$\Rightarrow$ 0,3.3 = 0,09.x $\Rightarrow$ x = 10 (loại vì x < 5)

TH₂: khí tạo ra có 2 N

Quá trình nhường nhận electron:

Al → Al⁺³ + 3e

2N⁺⁵ + 2(5 - x)e → 2N^+x

$\Rightarrow$ 0,3.3 = 0,09.2.(5-x) $\Rightarrow$ x = 0

Vậy N có số oxi hóa 0 trong khí X do đó X là khí N₂.
Câu 5: Vận dụng
Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS₂, theo sơ đồ sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Tính khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂. Biết hiệu suất cả quá trình là 80%.
- A. 1 tấn.
- B. 0,8 tấn.
- C. 0,5 tấn.
- D. 0,98 tấn.
1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (M = 120 g/mol⁻¹).

Số mol FeS₂ trong 1 tấn quặng trên là:

$\frac{10^6}{120}.\frac{60}{100}=5000\;(\mathrm{mol})$

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

Dựa trên sơ đồ có số mol H₂SO₄ là 2.5000 = 10000 mol.

Khối lượng H₂SO₄ thu được là:

m_H2SO4 = 98.10000 = 980000 gam = 980 kg = 0,98 tấn.

Khối lượng H₂SO₄ 98% thu được là:

$\frac{0,98}{98}.100\;=\;1\;(\mathrm{tấn})$

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H₂SO₄ 98% thực tế thu được là:

$1.\frac{80}{100}=0,8\;\mathrm{tấn}$
Câu 6: Vận dụng
Cho 5,4 gam Al tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng dư sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:
- A.
  11,2.
- B.
  5,6.
- C.
  2,24.
- D.
  3,36.
Ta có quá trình trao đổi electron

Al⁰ → Al⁺³ + 3e

0,2 → 0,6

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

2x ← x

Theo định luật bảo toàn electron ta có: 2x = 0,6

⇒ x = 0,3 mol

⇒ V = 6,72 lít
Câu 7: Thông hiểu
Cho phản ứng: Fe + CuSO₄ ⟶ Cu + FeSO₄.
Khẳng định đúng là
- A. Chất khử là Cu²⁺, chất oxi hóa là Fe.
- B. Chất khử là Fe, chất oxi hóa là Cu²⁺.
- C. Chất khử là Cu, chất oxi hóa là Fe²⁺.
- D. Chất khử là Fe²⁺, chất oxi hóa là Cu.
$\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}{\mathrm{SO}}_4\;ightarrow\overset0{\mathrm{Cu}}\;+\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{SO}}_4$
Cu²⁺ (CuSO₄) có số oxi hóa giảm sau phản ứng ⇒ Cu²⁺ đã nhận electron ⇒ Chất oxi hóa là Cu²⁺
Fe có số oxi hóa tăng sau phản ứng ⇒ Fe đã nhường electron ⇒ Chất khử là Fe.
Câu 8: Nhận biết
Calcium chloride hypochlorite (CaCl₂) thường được dùng là chất khử trùng bể bơi do có tính oxi hóa mạnh tương tự như nước Javel. Tìm hiểu thêm về công thức cấu tạo của CaOCl₂, từ đó biết được số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong hợp chất trên là:
- A. +1 và -1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. 0 và -1.
CaOCl₂ là muối hỗn tạp, được tạo nên bởi 1 cation kim loại và 2 anion gốc acid.

Công thức cấu tạo của CaOCl₂ là:
Câu 9: Vận dụng
Cho phương trình hoá học: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H2O

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là
- A. 17.
- B. 19.
- C. 18.
- D. 20.
Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố trong phản ứng:

$\overset0{\mathrm{Cu}}+\mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}{({\mathrm{NO}}_3)}_2+\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O+{\mathrm H}_2\mathrm O$

Chất khử Chất oxi hóa

Quá trình oxi hóa: $\overset0{\mathrm{Cu}}ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e$

Quá trình khử: $\overset{+5}{\mathrm N}+3\mathrm eightarrow\overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O$

Cân bằng đúng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

⇒ Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.
Câu 10: Nhận biết
Dựa vào số oxi hóa của nguyên tử Cl hay S, chất nào dưới đây chỉ có tính oxi hoá?
- A. HClO₄.
- B. HCl.
- C. SO₂.
- D. Cl₂.
Các mức oxi hóa của chlorine là: -1, 0, +1, +3, +5, +7.

Số oxi hóa của chlorine trong Cl₂ là 0, đây là mức oxi hóa trung gian nên Cl₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Số oxi hóa của chlorine trong HCl là -1, đây là mức oxi hóa thấp nhất ⇒ HCl có tính khử.

Số oxi hóa của chlorine trong HClO₄ là +7, đây là mức oxi hóa cao nhất ⇒ HClO4 có tính oxi hóa.

Các số oxi hóa có thể có của Sulfur là: - 2; 0; +4; +6

Số oxi hóa của Sulfur trong SO₂ là +4 đóng vai trò là chất oxi hóa và chất khử vì có mức oxi hóa trung gian.
Câu 11: Nhận biết
Chất khử là chất
- A. nhận electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.
- B. nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.
- C. nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.
- D. nhường electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.
Chất khử là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.
Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.
Câu 12: Thông hiểu
Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO₃→ 3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O. Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là:
- A. 8.
- B. 6.
- C. 4.
- D. 2.
Dựa vào phương trình hóa học ta thấy, cứ 8 phân tử HNO₃ thì có 6 phân tử đóng vai trò là môi trường tạo muối; 2 phân tử đóng vai trò là chất oxi hóa.
Câu 13: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
Trong phản ứng trên xảy ra
- A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.
- B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.
- C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
- D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.
$\overset0{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Fe}\;}\;+\;2\mathrm e$
$\Rightarrow$ Xảy ra sự oxi hóa Fe
$\overset{2+}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\overset0{\mathrm{Cu}}$
$\Rightarrow$ Xảy ra sự khử Cu²⁺
Câu 14: Nhận biết
Cho quá trình: Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺² đây là quá trình?
- A.
  Tự oxi hóa – khử.
- B.
  Khử.
- C.
  Oxi hóa.
- D.
  Nhận proton.
Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺² đây là quá trình quá trình nhận e

→ Đây là quá trình khử.
Câu 15: Thông hiểu
Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H₂S là: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl
- A. Chất oxi hóa.
- B. Chất khử.
- C. Chất xúc tác.
- D. Vừa oxi hóa vừa khử.
Ta có quá trình:
${\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S}\;ightarrow\overset0{\mathrm S}\;+\;2\mathrm e$
Trong phản ứng oxi hóa khử, chất nhường electron là chất khử.
$\Rightarrow$ H₂S là chất khử.
Câu 16: Nhận biết
Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử trong hợp chất nào sau đây?
- A.
  S.
- B.
  SO₂.
- C.
  H₂SO₄.
- D.
  H₂S.
Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử trong hợp chất H₂S vì hợp chất H₂S có số oxi hóa thấp nhất của S là -2.

Trong các phản ứng oxi hóa khử, số oxi hóa -2 chỉ có thể tăng, không thể giảm.
Câu 17: Nhận biết
Số oxi hóa của bromine trong KBr là:
- A. +1.
- B. -1.
- C. 0.
- D. +2.
Số oxi hóa của K là + 1, gọi số oxi hóa của Br là x, ta có:

(+1) + x = 0 ⇒ x = -1.
Câu 18: Nhận biết

Trong phản ứng oxi hóa - khử

a) Chất bị oxi hóa cho electron và chất bị khử nhận electron.

b) Trong phản ứng oxi hóa khử, sự oxi hóa và sự khử luôn xảy ra đồng thời.

c) Chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

d) Quá trình nhường electron là quá trình khử và quá trình nhận electron là quá trình oxi hóa.

Đáp án là:

Trong phản ứng oxi hóa - khử

a) Chất bị oxi hóa cho electron và chất bị khử nhận electron. Đúng

b) Trong phản ứng oxi hóa khử, sự oxi hóa và sự khử luôn xảy ra đồng thời.Đúng

c) Chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử. Sai

d) Quá trình nhường electron là quá trình khử và quá trình nhận electron là quá trình oxi hóa. Sai

a) Đúng

b) Đúng

Trong phản ứng oxi hóa – khử quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời.

c) Sai vì

chất chứa nguyên tố có số oxi hóa cực đại có thể là chất oxi hóa hoặc chất khử:

HNO₃ chứa N⁺⁵ (N có số oxi hóa cực đại) là chất oxi hóa trong phản ứng:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

HCl chứa H⁺¹ (số oxi hóa cực đại) là chất khử trong phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

d) Sai vì

Quá trường nhường electron là quá trình oxi háo, quá trình nhận electron là quá trình khử.
Câu 19: Nhận biết
Hãy cho biết những cặp khái niệm nào tương đương nhau?
- A. quá trình oxi hóa và sự oxi hóa.
- B. quá trình oxi hóa và chất oxi hóa.
- C. quá trình khử và sự oxi hóa.
- D. quá trình oxi hóa và chất khử.
Quá trình oxi hóa hay sự oxi hóa là sự nhường electron, là sự tăng số oxi hóa.
Câu 20: Nhận biết
Số oxi hóa là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?
- A. Hóa trị.
- B. Điện tích.
- C. Khối lượng.
- D. Số hiệu.
Số oxi hóa là một số đại số đặc trưng cho điện tích của nguyên tử trong phân tử.

23 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Chủ đề 4

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!