Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 5

Câu 1: Nhận biết

Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm. Phản ứng barium hydroxide và ammonium chloride là phản ứng

A. thu nhiệt.
B. hóa hợp.
C. tỏa nhiệt.
D. phân hủy.

Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm nên là phản ứng thu nhiệt.

Câu 2: Nhận biết

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

A. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với hydrogen.
B. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với oxygen.
C. bằng 0.
D. được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Câu 3: Vận dụng cao

Cho các phản ứng đốt cháy butane sau:

C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	C-C	C-H	O=O	C=O	O-H
Phân tử	C₄H₁₀	C₄H₁₀	O₂	CO₂	H₂O
E_b (kJ/mol)	346	418	495	799	467

Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? Giả thiết mỗi ấm nước chứa 3 lít nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 50% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường

A. 345.
B. 635.
C. 575.
D. 287.

${\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}\;\mathit(g\mathit)+\;\frac{13}2{\mathrm O}_2\;\mathit(g\mathit)\mathit\;ightarrow\;4{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)\mathit\;+\;5{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(g\mathit)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 3.E_C−C + 10.E_C−H + 6,5.E_O=O −4.2.E_C=O −5.2.E_O−H

= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 − 8.799 − 10.467

= − 2626,5 kJ

Nhiệt lượng cần dùng để đốt cháy 12 kg butane là

$\mathrm Q\;=\;\frac{12.10^3.2626,5}{58}\approx543413,8\;\mathrm{kJ}$

$\Rightarrow$ Nhiệt cần đun 1 ấm nước là: 3.103.4,2.(100 - 25) = 945000 J = 945 kJ

$\Rightarrow$ Số ấm nước cần tìm là:

$\frac{543413,8.50\%}{945}\approx287\;\mathrm{ấm}$

Câu 4: Nhận biết

Phản ứng than cháy trong không khí: C + O₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂ là phản ứng

A. thu nhiệt.
B. có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
C. có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 0.
D. tỏa nhiệt.

Phản ứng than cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt

Câu 5: Nhận biết

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=+176,0\;kJ$

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-137,0kJ$

(3) CuSO₄ (aq) + Zn (s) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-231,04\;kJ$

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-851,5\;kJ$

Số quá trình thu nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Cho một số phương trình nhiệt hóa học sau?

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=+176,0\;kJ$

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-137,0kJ$

(3) CuSO₄ (aq) + Zn (s) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-231,04\;kJ$

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) ${\text{∆}}_rH_{298}^0=-851,5\;kJ$

Số quá trình thu nhiệt là bao nhiêu?

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Phản ứng (2); (3); (4) có $\ {\ \mathrm{\Delta}}_{r}H_{298}^{0} < \ 0$ là phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng (1) có $\ {\ \mathrm{\Delta}}_{r}H_{298}^{0} > \ 0$ phản ứng thu nhiệt

Vậy có 1 quá trình thu nhiệt

Câu 6: Thông hiểu

Cho các phát biểu sau:

(1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …).

(2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.

(3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.

(4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

Các phát biểu đúng: (2), (3).

Phát biểu (1) không đúng, vì:

+ Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …)

+ Phản ứng tỏa nhiệt có thể có, có thể không cần khơi mào, tùy phản ứng cụ thể.

Phát biểu (4) không đúng vì:

Một số phản ứng tỏa nhiệt cần khơi mào, sau đó phản ứng có thể tự tiếp diễn mà không cần tiếp tục đun nóng.

Câu 7: Nhận biết

Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:

${\mathrm{KNO}}_3(\mathrm s)\;ightarrow\;{\mathrm{KNO}}_2(\mathrm s)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2(\mathrm g)$

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là

A. tỏa nhiệt, có ∆H < 0.
B. thu nhiệt, có ∆H > 0.
C. tỏa nhiệt, có ∆H > 0.
D. thu nhiệt, có ∆H < 0.

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao, khi cung cấp nhiệt vào, đó là phản ứng thu nhiệt, theo quy ước ∆H > 0

Câu 8: Thông hiểu

Phát biểu nào sau đây đúng với phản ứng sau?

2Fe + 3CO₂ → Fe₂O₃ + 3CO $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +26,6 kJ

A. Có 26,6 kJ nhiệt được giải phóng khi 1 mol Fe tham gia phản ứng.
B. Có 26,6 kJ nhiệt được hấp thụ khi 1 mol Fe tham gia phản ứng.
C. Có 13,3 kJ nhiệt được giải phóng khi 1 mol Fe tham gia phản ứng.
D. Có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ khi 1 mol Fe tham gia phản ứng.

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +26,6 kJ > 0 ⇒ Phản ứng là phản ứng thu nhiệt (hấp thụ nhiệt).

Cứ 2 mol Fe phản ứng thì có 26,6 kJ nhiệt được hấp thụ.

⇒ 1 mol Fe phản ứng thì có 13,3 kJ nhiệt được hấp thụ.

Câu 9: Vận dụng

Cho các phản ứng sau:

(1) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –237 kJ

(2) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = –530,5 kJ

Enthalpy tạo thành chuẩn của SO₂(g) là

A. –293,5 kJ.
B. +293,5 kJmol^-1.
C. –293,5 kJmol^-1.
D. +293,5 kJ.

Phản ứng tạo thành SO₂:

(3) S + O₂ → SO₂

⇒ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (3) = $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (2) – $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (1)

= (–530,5) – (–237)

= –293,5 kJ

Câu 10: Thông hiểu

Cho phương trình phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,68\;\mathrm{kJ}$

Khi cho 2 gam khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí O₂ thì phản ứng

A. tỏa ra nhiệt lượng 285,84 kJ.
B. thu vào nhiệt lượng 285,84 kJ.
C. tỏa ra nhiệt lượng 571,68 kJ.
D. thu vào nhiệt lượng 571,68 kJ.

Số mol H₂ = 1 mol, số mol O₂ = 1 mol ⇒ H₂ phản ứng hết, O₂ dư.

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

2 mol $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=-571,68\;\mathrm{kJ}$

1 mol Q = ?

Q = $\frac12$ .∆H = $\frac12$ -571,68 (kJ) = -285,84 kJ

Câu 11: Thông hiểu

Cho các quá trình sau:

a) Nước hóa rắn.

b) Sự tiêu hóa thức ăn.

c) Quá trình chạy của con người.

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.

Các quá trình tỏa nhiệt là

A. a và b.
B. a và c.
C. b và c.
D. a, c và d.

a) Nước hoá rắn là quá trình toả nhiệt.

b) Sự tiêu hoá thức ăn là quá trình thu nhiệt.

c) Quá trình chạy của con người là quá trình toả nhiệt.

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò là quá trình toả nhiệt.

Câu 12: Nhận biết

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A.
Phản ứng nhiệt phân KNO₃.
B.
Phản ứng phân hủy khí NH₃.
C.
Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
D.
Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước.

Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 13: Nhận biết

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₄ là:

A. 4 liên kết C - H, 1 liên kết C - C.
B. 4 liên kết C - H, 1 liên kết C = C.
C. 3 liên kết C - H, 2 liên kết C - C.
D. 4 liên kết C - H, 2 liên kết C = C.

Công thức cấu tạo của C₂H₄ là:

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₄ là: 4 liên kết C - H, 1 liên kết C = C.

Câu 14: Nhận biết

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.
B. Phản ứng thu nhiệt.
C. Phản ứng oxi hóa – khử.
D. Phản ứng phân hủy.

Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.

Câu 15: Nhận biết

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g)?

A. $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g) → NH₃(g).
B. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).
C. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g).
D. NH₃(g) → $\frac12$ N₂(g) + $\frac32$ H₂(g).

Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

Câu 16: Thông hiểu

Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng được biểu diễn như sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ.
B. Phản ứng trên thu vào nhiệt lượng là 571,6 kJ.
C. Phản ứng trên cần cung cấp một nhiệt lượng là 571,6 kJ để phản ứng xảy ra.
D. Năng lượng của phản ứng là 571,6 kJ.

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

Ta thấy $\Rightarrow$ phản ứng tỏa nhiệt.

Vậy phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ.

Câu 17: Vận dụng

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −852,5 kJ

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 lít khí CO thì nhiệt lượng toả ra là

A. – 852,5 kJ.
B. – 426,25 kJ.
C. 852,5 kJ.
D. 426,25 kJ.

Số mol khí CO đem đi đốt cháy là:
${\mathrm n}_{\mathrm{CO}}=\frac{12,395}{24,79}=0,5\;(\mathrm{mol})$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 lít khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:

0,5.852,5 = 426,25 (kJ)

Câu 18: Nhận biết

Tốc độ của một phản ứng hóa học

A. chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.
B. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
C. càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.
D. không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

Tốc độ của một phản ứng hóa học tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.

Câu 19: Vận dụng

Trộn 100ml dung dịch NaCl 0,5M ở 25^oC với 100ml dung dịch AgNO₃ 0,5M ở 26^oC. Khuấy đều dung dịch và quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 28^oC. Biết nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Nhiệt của phản ứng (J) là

A. 42000.
B. 50400.
C. 33600.
D. 16800.

Khi trộn hai dung dịch, nhiệt độ trước phản ứng là: $\frac{25+26}2=25,5^{\mathrm o}\mathrm C$

Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = (100 + 100).4,2.(28−25,5) = 2100 J

Phương trình phản ứng xảy ra là:

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Theo đề bài ta có: n_AgNO3 = n_NaCl = 0,1.0,5 = 0,05 mol

$\Rightarrow$ Nhiệt của phản ứng là: $\triangle\mathrm H=\frac{2100}{0,05}=42000\;\mathrm J$

Câu 20: Thông hiểu

Cho phản ứng sau:

S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂(g) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂, g) = -296,8 kJ/mol

Khẳng định sai là

A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂, g) = -296,8 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂ (g) từ đơn chất S (s) và O₂ (g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
B. Ở điều kiện chuẩn $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂, g) = 0.
C. Ở điều kiện chuẩn $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (S, s) = 0.
D. Hợp chất SO₂ (g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O₂ (g).

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂, g) = -296,8 kJ/mol < 0 nên hợp chất SO₂ (g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O₂ (g).

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!