Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chủ đề 6

Với phản ứng có γ = 2. Nếu nhiệt độ tăng từ 35°C lên 75°C thì tốc độ phản ứng

Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất ở trạng thái nào dưới đây tham gia?

Cho phản ứng: 2CO(g) + O₂(g) ⟶ 2CO₂(g). Với hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ = 2). Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 40°C lên 70°C?

Cho phản ứng: A + B C. Nồng độ ban đầu của  A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút nồng độ của B giảm xuống còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là

Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời khi nào?

Cho phản ứng: X → Y

Tại thời điểm T, nồng độ của chất X bằng C, tại thời điểm t₂ (với t₂ > t₁), nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây?

Cho hiện tượng sau: Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.

Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?

Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên thì

Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?

Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:

(1) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(2) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

(3) Dùng hydrochloric acid đặc và đun nhẹ để thu được khí Cl₂.

(4) Cho bột sulfur làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?

Yếu tố nào liên quan đến sự ảnh hưởng của xúc tác với tốc độ phản ứng?

Tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng. Tính chất của sự va chạm đó là:

Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học được biểu diễn bằng công thức

Cho phản ứng:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O

Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na₂S₂O₃ và H₂SO₄ loãng có thể tích dung dịch là 100 ml, nồng độ ban đầu của Na₂S₂O₃ là 0,3M. Sau thời gian 40 giây, thể tích SO₂ thoát ra là 0,896 lít (đktc). Giả sử khí tạo ra đều thoát hết ra khỏi dung dịch. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian sau 40 giây tính theo Na₂S₂O₃ là:

Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng của zinc (dạng bột) với dung dịch HCl là 0,005 mol/s. Nếu ban đầu cho 0,3 mol zinc dạng bột vào dung dịch HCl ở trên thì sau bao lâu còn lại 0,03 mol zinc?

Khi đốt than trong lòm, đậy nắp lò sẽ giữ than cháy được lâu hơn. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng trong ví dụ trên là 

Phản ứng giữa H₂ và N₂ là phản ứng đơn giản: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:

Tính số phát biểu đúng trong các phát biểu sau.

(1) Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được sử dụng hoặc sản phẩm được tạo thành.

(2) Tốc độ của phản ứng hoá học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau.

(3) Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương.

(4) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tạo thành của các chất sản phẩm khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.

(5) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ các chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu chúng được lấy với cùng một nồng độ.

Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ B tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ A là: