Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?
- A. 0 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 273 kJ/mol.
- D. 298 kJ/mol.
Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.
Câu 2: Nhận biết
Cho phản ứng sau đây là phản ứng thu nhiệt:

CH₄ (g) + H₂O (l) → CO (g) + 3H₂ (g)

Giá trị $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ nào sau đây là đúng?
- A. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = -250 kJ.
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = 0 kJ.
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = -100 kJ.
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = 250 kJ.
Vì phản ứng thu nhiệt nên $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ > 0 ⇒ $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = 250 kJ.
Câu 3: Nhận biết
Kí hiệu của biến thiên enthalpy chuẩn là
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H.$
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- D. _.
Kí hiệu của biến thiên enthalpy chuẩn là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Câu 4: Nhận biết
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau?

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = - 91,8\ kJ$

Giá trị $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ của phản ứng: 2NH₃ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 3H₂ (g)
- A.
  +91,8 kJ.
- B.
  -91,8 kJ.
- C.
  -183,6 kJ.
- D.
  -61,2 kJ
Do N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g) $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0} = - 91,8\ kJ$

Nên 2NH₃ (g) ⟶ 2N₂ (g) + 3H₂ (g)
Câu 5: Thông hiểu
Cho phương trình nhiệt hóa học: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –571,68 kJ. Phản ứng trên là phản ứng
- A. không có sự thay đổi năng lượng nhiệt.
- B. tỏa nhiệt.
- C. thu nhiệt.
- D. có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh.
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –571,68 kJ ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 6: Nhận biết
Phản ứng (1) xảy ra làm nóng môi trường xung quanh, phản ứng (2) xảy ra làm lạnh môi trường xung quanh. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Phản ứng (1) tỏa nhiệt; phản ứng (2) thu nhiệt.
- B. Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.
- C. Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.
- D. Phản ứng (1) thu nhiệt; phản ứng (2) tỏa nhiệt.
Một số phản ứng khi xảy ra sẽ làm nóng môi trường xung quanh tức là phản ứng xảy ra kèm theo giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

Một số phản ứng khi xảy ra sẽ làm lạnh môi trường xung quanh tức là phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt từ môi trường xung quanh. ⇒ Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng (1) tỏa nhiệt; phản ứng (2) thu nhiệt.
Câu 7: Vận dụng
Cho năng lượng liên kết của một số liên kết như sau:
Liên kết H-H C-H C-C C≡C
E_b(kJ/mol) 432 413 347 839
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng:
H₃C-C≡CH (g) + 2H₂(g) → CH₃-CH₂-CH₃ (g)
- A. -296 kJ.
- B. -269 kJ.
- C. -324 kJ.
- D. -159 kJ.
Phản ứng:
H₃C-C≡CH(g) + 2H₂(g) → CH₃-CH₂-CH₃ (g)
$\triangle\mathrm{rH}_{298}^0=({\mathrm E}_{\mathrm{bC}-\mathrm C}+{\mathrm E}_{\mathrm{bC}\equiv\mathrm C}+4{\mathrm E}_{\mathrm{bC}-\mathrm H}+2{\mathrm E}_{\mathrm{bH}-\mathrm H})-(2{\mathrm E}_{\mathrm{bC}-\mathrm C}+8{\mathrm E}_{\mathrm{bC}-\mathrm H})$
$\bigtriangleup_{\mathrm r}\text{H}_{298}^0=(347+839+4.413+2.432)-(2.347+8.413)=-296\;\mathrm{kJ}$
Câu 8: Vận dụng cao
Cho phản ứng nhiệt nhôm sau:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)

Biết nhiệt tạo thành, nhiệt dung của các chất (nhiệt lượng cần cung cấp để 1 kg chất đó tăng lên 1 độ) được cho trong bảng sau:

Chất

$\Delta_f\;H_{298}^0$ 8 (kJ/mol)

C (J/g.K)

Chất

$\Delta_f\;H_{298}^0$ (kJ/mol)

C (J/g.K)

Al

0

Al₂O₃

-1669,74

0,84

Fe₂O₃

–822,4

Fe

0

0,67

Giả thiết phản ứng xảy ra vừa đủ, hiệu suất 100%; nhiệt độ ban đầu là 25^oC; nhiệt lượng tỏa ra bị thất thoát ngoài môi trường là 50%. Tính nhiệt độ đạt được trong lò phản ứng nhiệt nhôm.
- A. 2934K.
- B. 2661K.
- C. 2636K.
- D. 2909K.
Xét phản ứng giữa 2 mol Al với 1 mol Fe₂O₃tạo 1 mol Al₂O₃ và 2 mol Fe

Δ_rH^o₂₉₈ = -1669,74 + 2.0 – 2.0 – ( –822,4) = -847,34 kJ

Nhiệt dung của phẩm: C = 102.0,84 + 56.2.0,67 = 160,72 (J/K)

$\triangle t=\frac{847,34.1000.50\%}{160,72.1}=2636\;K$

Nhiệt độ đạt được là: (25+ 273) + 2636 = 2934K
Câu 9: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
- D. Phản ứng thu nhiệt.
Từ sơ đồ ta thấy: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0 và $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ
Do đó đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 10: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ
Kết luận nào sau đây đúng?
- A.
  Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
- B.
  Phản ứng tỏa nhiệt.
- C.
  Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
- D.
  Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
Theo bài ra ta có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +180 kJ > 0
$\Rightarrow$ Phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường
Câu 11: Vận dụng

Phản ứng tạo thành propene từ propyne:
CH₃−C≡CH(g) + H₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;\mathrm{Pd}/{\mathrm{PbCO}}_3}$ CH₃−CH=CH₂(g)

a) Hãy xác định số liên kết C–H; C–C; C≡C trong hợp chất CH₃–C≡CH (propyne).

b) Cho năng lượng của các liên kết:

Liên kết C – H C – C C = C C ≡ C H - H

E_b (KJ/mol) 414 347 614 839 432

Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành propene trên.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

Đáp án là:

Phản ứng tạo thành propene từ propyne:
CH₃−C≡CH(g) + H₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;\mathrm{Pd}/{\mathrm{PbCO}}_3}$ CH₃−CH=CH₂(g)

a) Hãy xác định số liên kết C–H; C–C; C≡C trong hợp chất CH₃–C≡CH (propyne).

b) Cho năng lượng của các liên kết:

Liên kết C – H C – C C = C C ≡ C H - H

E_b (KJ/mol) 414 347 614 839 432

Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành propene trên.

Chỗ nhập nội dung câu trả lời tự luận

a) Trong hợp chất CH₃–C≡CH có 4 liên kết C–H; 1 liên kết C–C và 1 liên kết C≡C.

b) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = [E_b(C≡C) + 4E_b(C–H) + E_b(C–C) + E_b(H–H)] – [ 6E_b(C–H) + E_b(C=C) + E_b(C–C)]

⇒ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = –171 kJ
Câu 12: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là
- A. –25^oC (298K).
- B. 25^oC (273K).
- C. 0^oC (273K).
- D. 25^oC (298K).
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) được xác định trong điều kiện nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).
Câu 13: Thông hiểu
Cho phản ứng sau:
2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g)
Biết của NaCl là –411,2 kJ/mol. Trong quá trình nấu ăn, dù bị đun nóng nhưng muối ăn không bị phân hủy thành khí Cl₂ độc, vì
- A.
  rất dương, phản ứng không thuận lợi xảy ra.
- B.
  rất âm, phản ứng không thuận lợi xảy ra.
- C.
  phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.
- D.
  phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.
= –2.(NaCl(s)) = –2. (–411,2) = 822,4 kJ
$\Rightarrow$ rất dương nên phản ứng không thuận lợi xảy ra.
Câu 14: Nhận biết
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{273}^0$ .
- B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{273}^0$ .
- D. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ .
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học (ở điều kiện chuẩn) được kí hiệu là

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ .
Câu 15: Nhận biết
Nhiệt tạo thành chuẩn ( $\bigtriangleup_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ ) của các đơn chất ở dạng bền vững nhất là
- A. 3 kJ/mol.
- B. 1 kJ/mol.
- C. 2 kJ/mol.
- D. 0 kJ/mol.
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền đều bằng không.
Câu 16: Thông hiểu
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của các phản ứng sau:
CS₂(l) + 3O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) + 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 1110,21 kJ (1)
CO₂(g) → CO(g) + O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +280,00 kJ (2)
Na(s) + 2H₂O(l) → NaOH(aq) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 367,50 kJ (3)
ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = + 235,21 kJ (4)
Cặp phản ứng tỏa nhiệt là:
- A. (1) và (3).
- B. (1) và (2).
- C. (3) và (4).
- D. (2) và (4).
Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
$\Rightarrow$ Cặp phản ứng tỏa nhiệt là (1) và (3).
Câu 17: Nhận biết
Phát biểu nào dưới đây là sai?
- A. Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.
- B. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
- C. Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.
- D. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
C sai, vì không phải tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

Ví dụ: CaCO₃ → CaO + CO₂ là phản ứng thu nhiệt.
Câu 18: Nhận biết
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. CO₂(g).
- B. Na₂O (g).
- C. O₂(g).
- D. H₂O (l).
Chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 là O₂ (g)
Câu 19: Thông hiểu

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) = +11,3 kJ.

a) Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành. Sai||Đúng

b) Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm. Đúng||Sai

c) Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI. Sai||Đúng

d) Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm. Sai||Đúng

Đáp án là:

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) = +11,3 kJ.

a) Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành. Sai||Đúng

b) Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm. Đúng||Sai

c) Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI. Sai||Đúng

d) Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm. Sai||Đúng

a) Sai:

Vì $\mathrm{\Delta}_{r}H_{298}^{0}$ = +11,3 kJ > 0 ⇒ phản ứng thu nhiệt.

b) Đúng

phản ứng thu nhiệt nên tổng nhiệt cần cung cấp để phá vỡ liên kết lớn hơn nhiệt giải phóng khi tạo sản phẩm.

c) Sai: phân tử H₂ và I₂ có liên kết bền hơn HI, nghĩa là mức năng lượng thấp hơn.

d) Sai

vì Phát biểu không nói về sự trao đổi năng lượng của phản ứng.
Câu 20: Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A. Cu(OH)₂ (s) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CuO (s) + H₂O (l) ∆_rH⁰₂₉₈ = +9,0 kJ.
- B. CaCO₃ (s) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CaO (s) + CO₂ (g) ∆_rH⁰₂₉₈ = +176,0 kJ.
- C. C₄H₁₀ (g) + 13O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8CO₂ (g) + 10H₂O (l) ∆_rH⁰₂₉₈ = -5316,0 kJ.
- D. 2HgO (s) $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Hg (g) + O₂ (g) ∆_rH⁰₂₉₈ = +90,0 kJ.
Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:

∆_rH⁰₂₉₈ > 0: phản ứng thu nhiệt.

∆_rH⁰₂₉₈ < 0: phản ứng tỏa nhiệt.

Xét phản ứng

C₄H₁₀ (g) + 13O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 8CO₂ (g) + 10H₂O (l)

∆_rH⁰₂₉₈ = -5316,0 kJ < 0 phản ứng tỏa nhiệt.

20 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Chất	$\Delta_f\;H_{298}^0$ 8 (kJ/mol)	C (J/g.K)	Chất	$\Delta_f\;H_{298}^0$ (kJ/mol)	C (J/g.K)
Al	0		Al₂O₃	-1669,74	0,84
Fe₂O₃	–822,4		Fe	0	0,67

Liên kết	C – H	C – C	C = C	C ≡ C	H - H
E_b (KJ/mol)	414	347	614	839	432

Liên kết	H-H	C-H	C-C	C≡C
E_b(kJ/mol)	432	413	347	839

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!