Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cách nào sau đây không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn?
- A. Đập nhỏ hạt.
- B. Nghiền nhỏ hạt.
- C. Tạo nhiều đường rãnh, lỗ
- D. Hòa tan chất rắn trong acid.
Hòa tan chất rắn trong acid không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn.
Câu 2: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng
- A. Sử dụng enzyme cho phản ứng.
- B. Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia.
- C. Tăng nồng độ chất tham gia.
- D. Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột.
Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia làm giảm tốc độ của phản ứng.
Câu 3: Nhận biết
Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau:
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.
- B. Thí nghiệm 2 có kết tủa xuất hiện trước.
- C. Kết tủa ở hai thí nghiệm xuất hiện đồng thời.
- D. Cả hai thí nghiệm đều không có kết tủa xuất hiện.
Sử dụng yếu tố nồng độ, thí nghiệm 1, nồng độ Na₂S₂O₃ lớn hơn, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn $\Rightarrow$ Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.
Câu 4: Nhận biết
Tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng. Tính chất của sự va chạm đó là:
- A. Thoạt đầu tăng, sau đó giảm dần.
- B. Chỉ có giảm dần.
- C. Thoạt đầu giảm, sau đó tăng dần.
- D. Chỉ có tăng dần.
Khi tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng là tăng tốc.

độ phản ứng, nhưng khi đến một lúc nào đó, thì sự chạm có hiệu quả đó sẽ giảm dần do các chất đã kết hợp với nhau thành sản phẩm.
Câu 5: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau về tốc độ phản ứng:

(a) Đơn vị tốc độ phản ứng là mol/ lít.

(b) Tốc độ phản ứng hoá học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

(c) Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

(d) Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

Số phát biểu sai là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
(a) Sai. Đơn vị của tốc độ phản ứng là: mol L^-1s^-1 (hay Ms^-1),...

(b) Đúng.

(c) Sai. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

(d) Sai. Tốc độ tức thời là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
Câu 6: Nhận biết
Cho phản ứng hóa học sau:

Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. Diện tích bề mặt zinc.
- B. Nồng độ dung dịch sulfuric acid.
- C. Thể tích dung dịch sulfuric acid.
- D. Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.
Thể tích dung dịch sulfuric acid không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 7: Thông hiểu
Khi nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ của phản ứng giữa Zn(s) với HCl(aq), cho các mô tả sau đây:

(1) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.

(2) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra chậm hơn so với không đun nóng.

(3) Khi đun nóng, dây Zn tan nhanh hơn so với không đun nóng.

(4) Khi đun nóng, dây Zn tan chậm hơn so với không đun nóng.

Mô tả nào phản ánh đúng hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm
- A. (1), (3).
- B. (2), (4).
- C. (1),
- D. (2).
Những mô tả phản ánh đúng hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm:

(1) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.

(3) Khi đun nóng, dây Zn tan nhanh hơn so với không đun nóng.
Câu 8: Thông hiểu
Cho phản ứng: X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g)

Nếu tăng nồng độ chất Y lên 4 lần và nồng độ chất X giảm đi 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần?
- A. Tăng 16 lần.
- B. Tăng 9 lần.
- C. Tăng 8 lần.
- D. Giảm 9 lần.
2X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g)

V_{ban đầu} = k.[X].[Y]²=kab² (với a, b là nồng độ chất X, Y).

V_sau = k. $\left[\frac{\mathrm X}2ight].{\lbrack4\mathrm Ybrack}^2=\mathrm k.\frac{\mathrm a}2{(4\mathrm b)}^2=8.\mathrm{kab}^2$

Vậy tốc độ tăng lên 8 lần
Câu 9: Nhận biết
Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng.
- A. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm{CO}}.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}.$
- B. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{CO}}^2.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}.$
- C. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm{CO}}.\mathrm C_{{\mathrm O}_2}^2.$
- D. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{CO}}^2.\mathrm C_{{\mathrm O}_2}^2.$
Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng: ${\mathrm v}_1=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{CO}}^2.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}.$
Câu 10: Nhận biết
Những ngày Tết, lượng thực phẩm nhiều được bảo quản trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm được tươi lâu hơn, tốc độ phản ứng trên chịu ảnh hưởng của yếu tố nào?
- A. Nhiệt độ.
- B. Xúc tác.
- C. Bề mặt tiếp xúc.
- D. Nồng độ.
Ảnh hưởng bởi yếu tố nhiệt độ. Quá trình bảo quản thực phẩm là hạn chế vi khuẩn hoạt động phá huỷ thức ăn, khi bảo quản trong tủ lạnh, nhiệt độ thấp sẽ giảm khả năng hoạt động của vi khuẩn, làm chậm quá trình phá huỷ thức ăn.
Câu 11: Vận dụng
Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3,5. Ở 20°C, tốc độ của phản ứng này bằng 0,2 Ms^-1. Tốc độ của phản ứng ở 45°C là
- A.
  2,3 Ms^-1.
- B.
  4,6 Ms^-1.
- C.
  2,0 Ms^-1.
- D.
  4,0 Ms^-1.
Câu 12: Thông hiểu
Khi đốt than trong lòm, đậy nắp lò sẽ giữ than cháy được lâu hơn. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng trong ví dụ trên là
- A. nhiệt độ.
- B. chất xúc tác.
- C. nồng độ.
- D. diện tích bề mặt tiếp xúc.
Đậy nắp lò sẽ làm giảm nồng độ oxygen tham gia phản ứng đốt cháy than, do đó tốc độ phản ứng giảm nên than cháy được lâu hơn.
Câu 13: Nhận biết
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì
- A. tốc độ phản ứng tăng.
- B. tốc độ phản ứng giảm.
- C. không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- D. có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.
Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ phản ứng tăng.
Câu 14: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2KClO₃(s) $\xrightarrow{{\mathrm{MnO}}_2}$ 2KCl(s) + 3O₂(g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:
- A. Kích thước các tinh thể KClO₃.
- B. Áp suất.
- C. Chất xúc tác.
- D. Nhiệt độ.
Áp suất không ảnh hưởng đến phản ứng trên do phản ứng không có chất khí tham gia.
Câu 15: Nhận biết
Dùng bình chứa oxygen thay cho dùng không khí để đốt cháy acetylene. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình biến đổi này là
- A. áp suất.
- B. nhiệt độ.
- C. nồng độ.
- D. chất xúc tác.
Nồng độ khí oxygen trong bình chứa oxygen cao hơn nhiều so với ngoài không khí $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng.
Câu 16: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng:
- A. Khi đốt củi, nếu thêm 1 ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn như vậy dầu hỏa đóng vai trò chất xúc tác cho quá trình này.
- B. Để thực phẩm tươi lâu hơn người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh ở nhiệt độ thấp quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn.
- C. Trong quá trình làm sữa chua lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua, sau đó bảo quản ở nhiệt độ thấp để tăng tốc độ phản ứng quá trình này.
- D. Dùng quạt thông gió trong bễ lò rèn là vận dụng yếu tố thể tích oxygen.
Khi đốt củi, nếu thêm 1 ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn, nhưng dầu hỏa không phải chất xúc tác. Vì chất xúc tác không bị hao hụt trong quá trình phản ứng.

Trong quá trình làm sữa chua lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men là để tăng tốc độ quá trình gây chua, sau đó bảo quản ở nhiệt độ thấp để kìm hãm tốc độ phản ứng của quá trình này.

Dùng quạt thông gió trong bễ lò rèn là vận dụng yếu tố nồng độ, ở đây là nồng độ oxygen
Câu 17: Vận dụng
Cho phản ứng 3O₂ → 2O₃. Nồng độ oxygen sau 5s đầu là 0,015 mol/L. Sau 15s tiếp thì nồng độ của oxygen là 0,01 mol/L. Tốc độ phản ứng trên tính theo oxygen là:
- A. 1,66.10^-4 mol/(L.s).
- B. 0,001766 mol/(L.s).
- C. 0,00166 mol/(L.s).
- D. 1,67.10^-4 mol/(L.s).
Tốc độ phản ứng trung bình:

$v{=-\frac{\bigtriangleup{C_O}_{{}_2}}{3\bigtriangleup_t}=-\frac{0,01-0,015}{3.(15-5)}=0,000167(mol/(L.s))}$
Câu 18: Nhận biết
Công thức liên hệ giữa hệ số Van’t Hoff với tốc độ phản ứng và nhiệt độ là
- A.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T2 - T1}{10})}$ .
- B.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T1 - T2}{10})}$ .
- C.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(T2 - T1).10}$ .
- D.
  $\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(T1 - T2).10}$ .
Mối liên hệ của hệ số Van’t Hoff với tốc độ và nhiệt độ như sau:

$\frac{v2}{v1}$ = $\gamma^{(\frac{T2 - T1}{10})}$

Trong đó v₂, v₁ là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T₂ và T₁ tương ứng.
Câu 19: Nhận biết
Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào xảy ra nhanh?
- A.
  Trung hòa acid – base.
- B.
  Sắt bị gỉ.
- C.
  Tinh bột lên men rượu.
- D.
  Thức ăn bị ôi thiu.
Câu 20: Nhận biết
Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào sau đây?
- A. N₂ (g) + 3H₂ (g) $\xrightarrow{xt,t^o}$ 2NH₃ (g)
- B. CaO (s) + CO₂ (g) → CaCO₃ (s)
- C. 2KI (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (s) + 2KOH (aq).
- D. 2NO₂ (g) → N₂O₄ (g).
Phản ứng 2KI (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (s) + 2KOH (aq)

Thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng vì không có sự tham gia của chất khí.