Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 10.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất sản phẩm trong một đơn vị
- A. thời gian.
- B. thể tích.
- C. khối lượng.
- D. áp suất.
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Câu 2: Vận dụng
Ở 30^oC, sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ ↑. Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 60 giây đầu tiên.

Thời gian (s) 0 60 120 240

Nồng độ H₂O₂ (mol/l) 0,3033 0,2610 0,2330 0,2058
- A. 2,929.10^-4mol.(l.s)^-1.
- B. 5,858. 10^-4 mol.(l.s)^-1.
- C. 3,525.10^-4 mol.(l.s)^-1.
- D. 7,070.10^-4 mol.(l.s)^-1.
Ta có tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 60 giây đầu tiên là:

$\overline v\hspace{0.278em}=-\frac12.\frac{\bigtriangleup C}{\bigtriangleup t}=-\frac12.\frac{0,2610-0,3033}{60}=3,525.10^{-4\hspace{0.278em}}\text{mol}.{(l.s)}^{-1}$
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Nhiên liệu cháy ở tầng cao chậm hơn khi cháy ở tầng thấp.
- B. Dùng cát để dập tắt nhanh đám cháy xăng dầu.
- C. Để làm sữa chua nhanh, cần ngâm hỗn hợp sữa trong nước lạnh.
- D. Cho nước chua vào khi muối dưa sẽ nhanh chua hơn.
Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao chậm hơn khi cháy ở vùng thấp. Vì khí oxygen nặng hơn không khí nên càng lên cao nồng độ oxygen càng giảm làm sự cháy diễn ra chậm hơn.
Câu 4: Nhận biết
Đâu không phải là đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học?
- A. M.s^-1.
- B. mmol.L^-1.phút^-1.
- C. mol/l.s.
- D. M.L^-1.s^-1.
Câu 5: Nhận biết
Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.
- A. Nồng độ.
- B. Nhiệt độ.
- C. Áp suất.
- D. Chất xúc tác.
Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 6: Nhận biết
Trong một thí nghiệm khi calcium (Ca) phản ứng với nước, nhiệt độ của nước thay đổi từ 25⁰C đến 49⁰C. Phản ứng của Calcium với nước là
- A. Phản ứng toả nhiệt.
- B. Phản ứng phân huỷ.
- C. Phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng thuận nghịch.
Nhiệt độ của nước thay đổi từ 25⁰C đến 49⁰C tăng lên ⇒ Phản ứng toả nhiệt
Câu 7: Nhận biết
Khi nhiệt độ tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng
- A. tăng từ 2 đến 4 lần.
- B. giảm từ 2 đến 4 lần.
- C. tăng từ 3 đến 5 lần.
- D. giảm từ 3 đến 5 lần.
Kết quả các thực nghiệm cho biết, khi nhiêt độ tăng 10^oC, tốc độ của phần lớn các phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.
Câu 8: Thông hiểu
Cho phản ứng: 2H₂O₂ (l) $\overset{MnO_{2}}{ightarrow}$ 2H₂O (l) + O₂(g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?
- A.
  Nồng độ H₂O₂.
- B.
  Nhiệt độ.
- C.
  Áp suất.
- D.
  Chất xúc tác MnO₂.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên :

Nồng độ H₂O₂: nếu tăng nồng độ H₂O₂ thì tốc độ phản ứng tăng.

Thêm chất xúc tác : làm tăng tốc độ của phản ứng.

Nhiệt độ : nếu tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng.

Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng là áp suất vì chất tham gia không phải là chất khí.
Câu 9: Nhận biết
Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:
- A. Phản ứng hết vừa đủ.
- B. Phản ứng nhưng vẫn còn dư.
- C. Phản ứng hết nhưng vẫn còn thiếu so với chất phản ứng.
- D. Không thay đổi.
Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng chất xúc tác còn nguyên, khối lượng không thay đổi.
Câu 10: Nhận biết
Các phản ứng khác nhau thì
- A. tốc độ phản ứng khác nhau.
- B. tốc độ phản ứng vẫn giống nhau.
- C. tốc độ phản ứng khác nhau không đáng kể.
- D. tốc độ phản ứng chỉ khác nhau khi có chất khí tham gia.
Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau, có phản ứng xảy ra nhanh, có phản ứng xảy ra chậm.
Câu 11: Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
- A. Nhiệt độ chất phản ứng.
- B. Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ....).
- C. Nồng độ chất phản ứng.
- D. Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng.
Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 12: Nhận biết
Than đá được nghiền nhỏ dùng trong quá trình luyện kim loại. Cho biết yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên:
- A. Nồng độ.
- B. Bề mặt tiếp xúc.
- C. Xúc tác.
- D. Nhiệt độ.
Yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong quá trình trên bề mặt tiếp xúc.
Câu 13: Thông hiểu
Tính số phát biểu đúng trong các phát biểu sau:
(a) Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được sử dụng hoặc sản phẩm được tạo thành.
(b) Tốc độ của phản ứng hoá học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau.
(c) Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương.
(d) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tạo thành của các chất sản phẩm khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.
(d) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ các chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu chúng được lấy với cùng một nồng độ.
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Phát biểu đúng là: (a) và (d)
(b) sai vì tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
(c) sai vì tốc độ phản ứng có giá trị dương.
(e) sai vì trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ của các chất phản ứng khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.
Câu 14: Nhận biết
Hiện tượng nào dưới đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?
- A. Nướng bánh.
- B. Lên men sữa chua tạo sữa chua.
- C. Đốt gas khi nấu ăn.
- D. Cánh cổng sắt bị gỉ sét.
Hiện tượng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là đốt gas khi nấu ăn.
Câu 15: Nhận biết
Cho các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
- Nồng độ
- Nhiệt độ
- Áp suất
- Diện tích tiếp xúc
- Chất xúc tác
$\Rightarrow$ Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 16: Thông hiểu
Đối với phản ứng: A + 3B → 2C, phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.
- B. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C.
- C. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C.
- D. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C.
Ta có:
$\overline{\mathrm v}=-\frac13.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle\mathrm t}=\frac12\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm C}}{\triangle\mathrm t}$
$\Rightarrow-\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle\mathrm t}:\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm C}}{\triangle\mathrm t}=\frac12:\frac13=\frac32$
Câu 17: Thông hiểu
Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của một phản ứng là $\mathrm\gamma=3$ . Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 80°C về 60°C?
- A. giảm 9 lần.
- B. tăng 3 lần.
- C. giảm 6 lần.
- D. tăng 9 lần.
Ta có:
$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow\frac{{\mathrm v}_{60^\circ\mathrm C}}{{\mathrm v}_{80^\circ\mathrm C}}=3^\frac{60-80}{10}=3^{-2}=\frac19$
⇒ Tốc độ phản ứng giảm 9 lần.
Câu 18: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây sai?
- A.
  Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.
- B.
  Áp suất của các chất ở thể khí càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.
- C.
  Diện tích bề mặt càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng lớn.
- D.
  Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng càng lớn.
Diện tích bề mặt càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng lớn ⇒ sai. Vì diện tích bề mặt càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.
Câu 19: Thông hiểu
Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ ở 45^oC

${\mathrm N}_2{\mathrm O}_5(\mathrm g)\;ightarrow\;{\mathrm N}_2{\mathrm O}_4(\mathrm g)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2(\mathrm g)$

Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ của N₂O₄ là 0,25M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo N₂O₄ trong khoảng thời gian trên là
- A. 1,36.10^-3(M/s).
- B. 1,63.10^-3 (M/s).
- C. 2,72.10^-3 (M/s).
- D. 7,22.10^-3 (M/s).
Phương trình tổng quát

aA + bB → cC + dD

$\overline{\mathrm v}\;=-\frac1{\mathrm a}\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac1{\mathrm b}\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm B}}{\triangle_{\mathrm t}}=\frac1{\mathrm c}\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm C}}{\triangle_{\mathrm t}}=\frac1{\mathrm d}\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm D}}{\triangle_{\mathrm t}}$

$\Rightarrow\overline{\mathrm v}=\frac11\frac{\;{\mathrm{ΔC}}_{{\mathrm N}_2{\mathrm O}_4}\;}{{\mathrm\Delta}_{\mathrm t}}=\;\frac{1\;}1.\frac{0,25}{\;184}=1,36.10^{-3}\;(\mathrm M/\mathrm s)$
Câu 20: Vận dụng
Một phản ứng đơn giản: A → B, sau 540 giây lượng chất ban đầu chỉ còn lại 32,5%.
Hằng số tốc độ phản ứng là
- A. 12,5.10^-3 (s^-1).
- B. 2,25.10^-3 (s^-1).
- C. 1,25.10^-3 (s^-1).
- D. 22,5.10^-3 (s^-1).
Sau 540 giây lượng chất đầu chỉ còn lại 32,5% $\Rightarrow$ Đã có 67,5% chất đầu phản ứng.
$\mathrm v\;=-\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm A}}{\triangle\mathrm t}=-\frac{32,5\%{\mathrm C}_{\mathrm A}-100\%{\mathrm C}_{\mathrm A}}{540}$
Lại có: v = k.C_A
$\Rightarrow\frac{67,5\%{\mathrm C}_{\mathrm A}}{540}=\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm A}$
$\Rightarrow$ k = 1,25.10^-3 (s^-1)