Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Chương 2 Nitrogen – Sulfur gồm 20 câu hỏi trắc nghiệm giúp bạn học ôn tập, củng cố lại kiến thức chương 2 Cân bằng hóa học sách Kết nối tri thức.

Thời gian làm: 25 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Quan sát hình vẽ thí nghiệm dưới đây và cho các nhận xét sau:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.

(3) Nước phun vào bình do NH₃ tan mạnh trong nước làm tăng áp suất trong bình.

(4) Nước trong bình chuyển từ hồng sang xanh.

Số nhận xét đúng là:
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Số nhận định đúng là 2:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.
Câu 2: Nhận biết
Trong phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂, người ta sử dụng chất xúc tác là
- A. aluminium.
- B. iron.
- C. platinum.
- D. nickel.
Trong phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂, người ta sử dụng chất xúc tác là iron.
Câu 3: Thông hiểu
Để phân biệt các dung dịch NaCl, H₂SO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, CuCl₂ có thể dùng dung dịch duy nhất nào sau đây ?
- A. Na₂SO₄.
- B. NaOH.
- C. Ba(OH)₂.
- D. NaNO₃.
Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 4 dung dịch trên:

Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng và khí có mùi khai thì đó là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO_4↓+ 2NH_3↑+ 2H₂O

Dung dịch nào xuất hiện chất khí mùi khai thì đó là NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂+ 2NH_3↑ + 2H₂O

Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng đó là H₂SO₄

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2H₂O

Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa màu xanh thì đó là CuCl₂

CuCl₂+ Ba(OH)₂→ BaCl₂+ Cu(OH)₂↓

Không hiện tượng gì là NaCl
Câu 4: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của sulfur.
- A. Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm.
- B. Sản xuất diêm, thuốc nổ.
- C. Chất lưu hóa cao su.
- D. Khử chua đất.
Ứng dụng không phải của sulfur là: khử chua đất
Câu 5: Nhận biết
Mưa acid là hiện tượng nước mưa có lẫn các hạt acid làm cho nước mưa có độ pH nhỏ hơn 5,6. Mưa acid gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến môi trường, cây trồng và cả sức khỏe con người. Nguyên nhân chủ yếu gây ra hiện tượng mưa acid là do khí SO₂ và khí X đã gây ô nhiễm không khí. Khí X có thể là
- A. N₂.
- B. NH₃.
- C. CO₂.
- D. NO₂.
Nguyên nhân chủ yếu của hiện tượng mưa acid là khí SO₂ và khí NO_x (ví dụ: NO₂, ...).
Câu 6: Vận dụng
Cho 2,64 gam (NH₄)₂SO₄tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 7,84 gam H₃PO₄. Muối thu được là:
- A. NH₄H₂PO₄.
- B. (NH₄)₂HPO₄.
- C. (NH₄)₃PO₄.
- D. NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄.
n_(NH4)2SO4 = 2,64:132 = 0,02 mol
n_H3PO4 = 7,84 : 98 = 0,08 mol
Phương trình phản ứng:
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
0,02 → 0,04
Xét tỉ số mol giữa H₃PO₄và NH₃
$\frac{n_{H_3PO_4}}{n_{NH_3}}=\frac{0,08}{0,04}=2$ ⇒ acid ư
Phản ứng thu được:
H₃PO₄+ NH₃→ NH₄H₂PO₄.
Câu 7: Vận dụng cao
Cho 23,2 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?
- A. 14,4 gam.
- B. 64 gam.
- C. 16 gam.
- D. 32 gam.
n_FeCO3 = 23,2 : 116 = 0,2 mol
⇒ Phản ứng tạo 0,2 mol Fe(NO₃)₃
⇒ Y có 0,2 mol Fe³⁺; 0,6 mol NO₃^- và H⁺.
Khi phản ứng với Cu:
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O
n_Cu = 3/2.n_NO3- = 0,6.3/2 = 0,9 mol
Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
n_Cu = 1/2 .n_Fe³⁺= 1/2.0,2 = 0,1 mol
⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,9 + 0,1 = 1 mol
⇒ m_Cu = 1.64 = 64 gam.
Câu 8: Vận dụng
Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 50% thì thể tích H₂ cần dùng ở điều kiện là bao nhiêu?
- A. 4 lít.
- B. 6 lít.
- C. 8 lít.
- D. 12 lít.
N₂+ 3H₂ $\overset{t^{\circ},p,xt }{ightleftharpoons}$ 2NH₃

Theo PTHH: V_H2 = $\frac{3}{2}$ V_NH3 = 6 lít

Do hiệu suất 50% nên:

${\mathrm V}_{{\mathrm H}_2\;\mathrm{tt}}\;=\frac{{\mathrm V}_{{\mathrm H}_2\;\mathrm{lt}}}{50\%}\;=\frac6{50\%}=\;12\;(\mathrm l)$
Câu 9: Thông hiểu
Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ trong công nghiệp người ta đã
- A. Cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.
- B. Cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.
- C. nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH₃.
- D. Cho hỗn hợp qua dung dịch H₂SO₄ đặc.
Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ trong công nghiệp, người ta đã nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH₃.
Câu 10: Thông hiểu
Kim loại tác dụng HNO₃ không tạo ra được chất nào dưới đây
- A. NO.
- B. N₂O₅.
- C. N₂.
- D. NH₄NO₃.
Kim loại tác dụng HNO₃ không tạo ra được chất N₂O₅.
Câu 11: Thông hiểu
Cho sơ đồ phản ứng sau:
${\mathrm N}_2\xrightarrow[{\mathrm t^\circ,\mathrm{xt}}]{+{\mathrm H}_2}{\mathrm{NH}}_3\xrightarrow[{\mathrm t^\circ,\mathrm{xt}}]{+{\mathrm O}_2}\mathrm{NO}\xrightarrow{+{\mathrm O}_2}{\mathrm{NO}}_2\xrightarrow{+{\mathrm O}_2+{\mathrm H}_2\mathrm O}{\mathrm{HNO}}_3\xrightarrow{+\mathrm{dd}\;{\mathrm{NH}}_3}{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3$
Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Số phản ứng mà nitrogen đóng vai trò chất khử là
- A. 4.
- B. 5.
- C. 2.
- D. 3.
Chất khử là chất cho electron, tức là số oxi hóa tăng.
Các phản ứng N đóng vai trò chất khử là (2), (3), (4).
Câu 12: Thông hiểu
Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
- A. Cl₂, O₃, S.
- B. S, Cl₂, Br₂.
- C. Na, F₂, S.
- D. Br₂, F₂, N₂.
Dãy đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là S, Cl₂ , Br_2.
Câu 13: Nhận biết
Để nhận biết dung dịch H₂SO₄ loãng và dung dịch HCl người ta dùng
- A. CuCl₂.
- B. NaNO₃.
- C. MgSO₄.
- D. BaCl₂.
Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- (trong dung dịch H₂SO₄ hoặc trong dung dịch muối sulfate) là ion Ba²⁺ (trong dung dịch muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂).
$\Rightarrow$ Thuốc thử là: BaCl₂
H₂SO₄ HCl
BaCl₂ H₂SO₄ + BaCl₂ $ightarrow$ BaSO₄ $\downarrow$ + 2HCl Không hiện tượng
Câu 14: Vận dụng
Nung nóng hỗn hợp bột gồm 1,5 mol Fe và 1 mol S trong môi trường không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X. X tác dụng với dung dịch HCl thu được khí Y. Thành phần của Y là
- A. H₂.
- B. H₂S và H₂.
- C. H₂S.
- D. H₂S và SO₂.
Phương trình: Fe + S $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ FeS
Ban đầu: 1,5 1
Phản ứng: (1,5- 1) ← 1 → 1
Vậy chất rắn X gồm Fe dư và FeS
=> Khí Y gồm H₂ và H₂S
Câu 15: Nhận biết
Dãy kim loại nào sau đây đều tác dụng với HNO₃ đặc nguội?
- A. Cu, Ag, Zn, Fe.
- B. Cu, Ag, Zn, Pb.
- C. Fe, Sn, Zn, Al.
- D. Fe, Zn, Al, Pb.
Cu, Ag, Zn, Pb đều tác dụng với HNO₃ đặc nguội

Fe, Al, Cr bị thụ động HNO₃ đặc nguội
Câu 16: Nhận biết
Có thể thu được nitrogen từ phản ứng nào sau đây?
- A. Đun nóng dung dịch bão hòa NaNO₂với NH₄Cl.
- B. Nhiệt phân muối AgNO₃.
- C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃đặc nóng.
- D. Cho muối Ammonium nitrate vào dung dịch kiềm.
Đun nóng dung dịch bão hòa NaNO₂ với NH₄Cl.
NaNO₂ + NH₄Cl NaCl + N₂ ↑ + 2H₂O
Câu 17: Vận dụng
Hòa tan 38,4 gam Cu vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là
- A. 6,72 lít.
- B. 8,96 lít.
- C. 4,48 lít.
- D. 11,2 lít.
${\mathrm n}_{\mathrm{Cu}}=\frac{38,4}{22,4}=0,6\;(\mathrm{mol})$
Phương trình hóa học:
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
mol: 0,6 → 0,4
V_NO = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)
Câu 18: Thông hiểu
Ý nào sau đây là sai khi nói về mưa acid?
- A. Chứa acid H₂SO₄ và HNO₃.
- B. Là hiện tượng tự nhiên, không phải do tác động của con người.
- C. Do các khí thải từ hoạt động của núi lửa, cháy rừng, ..
- D. Gây hại cho con người và sinh vật.
Nhận định không đúng về mưa acid: Là hiện tượng tự nhiên, không phải do tác động của con người.
Câu 19: Nhận biết
Chất được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan là:
- A. N₂O.
- B. CO₂.
- C. SO₂
- D. NO₂.
Do khả năng tẩy trắng và diệt khuẩn, SO₂được dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan
Câu 20: Nhận biết
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với dãy chất nào dưới đây:
- A. Cu và Cu(OH)₂.
- B. Fe và Fe(OH)₃.
- C. C và CO₂.
- D. S và H₂S.
Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với Fe và Fe(OH)₃.
Phương trình phản ứng minh họa:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O