Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5: Đại cương về kim loại giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Vận dụng
Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO₃)₃, AgNO₃, CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Cu kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
$\Rightarrow$ Không tạo thành 2 điện cực mới nên không xảy ra ăn mòn điện hóa
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
$\Rightarrow$ Ag sinh ra bám vào thanh Cu, hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li nên xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa.
Kim loại đồng không phản ứng với dung dịch CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄
Câu 2: Nhận biết
Mạng tinh thể kim loại gồm có:
- A. Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân.
- B. Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do.
- C. Nguyên tử kim loại và các electron độc thân.
- D. Ion kim loai và các electron độc thân.
Câu 3: Nhận biết
Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?
- A. Fe.
- B. Cu.
- C. Mg.
- D. Ag.
Các kim loại có tính khử mạnh như K, Na, Ca, Ba, Mg, Al được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.
Câu 4: Nhận biết
Một số hoá chất được để trên ngăn tủ có khung bằng kim loại. Sau một thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ. Hoá chất nào dưới đây có khả năng gây ra hiện tượng trên?
- A. Ancol etylic.
- B. Nước cất.
- C. Dầu hoả.
- D. Axit clohidric.
Hóa chất có khả năng gây ra ăn mòn kim loại là axit HCl vì HCl có khả năng phản ứng với kim loại.
Câu 5: Nhận biết
Một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (2% - 5%) và một số nguyên tố khác: 1 - 4% Si; 0,3 - 5% Mn; 0,1 - 2% P; 0,01 - 1% S. Hợp kim đó là
- A. amelec.
- B. thép.
- C. gang.
- D. đuyra.
Câu 6: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
(1) Hợp kim thép (Fe-C) ít bị ăn mòn hơn sắt.
(2) Hợp kim Al-Cu-Mn-Mg nhẹ và cứng, dùng trong chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ.
(3) Hợp kim vàng tây (Au-Ag-Cu) cứng hơn vàng nguyên chất.
(4) Hợp kim Bi-Pb-Sn có nhiệt độ nóng chảy rất cao.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các phát biểu đúng: (2), (3).
Hợp kim (Fe-C) bị ăn mòn nhanh hơn sắt.
Hợp kim Bi-Pb-Sn có nhiệt độ nóng chảy thấp, ở 65^oC.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (2); Fe – C (3); Sn – Fe (4). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là
- A. (1), (3) và (4).
- B. (2), (3) và (4).
- C. (1), (2) và (3).
- D. (1), (2) và (4).
Trong hợp kim Fe bị ăn mòn trước thì Fe phải có tính khử mạnh hơn

Tính khử của các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần: Zn > Fe > Sn > Cu

→ Hợp kim Cu – Fe (1) và Sn – Fe (4) thì Fe bị ăn mòn trước

Đối với cặp hợp kim Fe – C (3), anot là Fe, catot là C → Fe bị ăn mòn

→ Có 3 cặp hợp kim mà Fe đều bị ăn mòn là 1; 3; 4
Câu 8: Nhận biết
Trong phương pháp thủy luyện dùng điều chế Ag từ quặng có chứa Ag₂S. Hóa chất cần dùng là:
- A. Dung dịch HNO₃ đặc và Zn.
- B. Dung dịch H₂SO₄ đặc nóng và Zn.
- C. Dung dịch NaCN và Zn.
- D. Dung dịch HCl và Zn.
Ag là kim loại hoạt động yếu, nguyên tắc là có thể dùng phương pháp thủy luyện như sau:
Ag₂S 4NaCN $ightarrow$ 2 Na[Ag(CN)₂] (phức tan) + Na₂S
Zn + 2Na[Ag(CN)₂] $ightarrow$ Na₂[Zn(CN)₄] + 2Ag $\downarrow$
Câu 9: Thông hiểu
Cho phản ứng hóa học:
x… + H₂SO₄ → MgSO₄ + y…↑.
Tính tổng (x + y)
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Phương trình hóa học:
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑
$\Rightarrow$ Tổng (x + y) = 1+1 = 2
Câu 10: Nhận biết
Khí nào trong khí quyển không gây ra sự ăn mòn kim loại?
- A. O₂.
- B. CO₂.
- C. H₂O.
- D. N₂.
Ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học nên không gây ra sự ăn mòn.
Câu 11: Nhận biết
Kim loại vonfam được dùng làm dây tóc bóng đèn vì những nguyên nhân nào sau đây?
- A. Là kim loại rất cứng.
- B. Là kim loại rất mềm.
- C. Là kim loại có nhiệt độ nóng chảy rất cao.
- D. Là kim loại có khối lượng phân tử lớn.
Kim loại vonfam được dùng làm dây tóc bóng đèn vì là kim loại có nhiệt độ nóng chảy rất cao (3410^oC), cao nhất trong các kim loại.
Câu 12: Thông hiểu
Anion X^- và cation Y²⁺ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
- A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).
- B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).
- C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).
- D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).
X + 1e → X^-
$\Rightarrow$ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
$\Rightarrow$ X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
Y → Y²⁺ + 2e
$\Rightarrow$ Y có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
$\Rightarrow$ Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA.
Câu 13: Vận dụng cao
Ngâm 1,86 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 672ml H₂ (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là:
- A. 27,9% Zn và 72,1% Fe.
- B. 69,9% Zn và 30,10% Fe.
- C. 25,9% Zn và 74,1% Fe.
- D. 24,9% Zn và 75,1% Fe.
Phương trình phản ứng:
Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Zn trong hỗn hợp:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
mol: x → x
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
mol: y → y
Ta có: n_H2 = 672: (1000.22,4) = 0,03 (mol)
$\left\{\begin{matrix} x+y=0,03 \\ 56x + 65y =1,86 \end{matrix}ight.$
Giải hệ phương trình ta có: x = 0,01; y = 0,02.
Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là:
m_Fe= 0,01.56 = 0,56 gam
%Fe = 0,56/1,86.100 = 30,10%
%Zn = 100% - 30,10% = 69,9%.
Câu 14: Nhận biết
Đơn chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, giải phóng khí hiđro là:
- A. Đồng.
- B. Lưu huỳnh.
- C. Kẽm.
- D. Cacbon.
Câu 15: Thông hiểu
Cho Zn vào dung dịch chứa FeSO₄ và CuSO₄. Sau phản ứng thu được kim loại X và dung dịch Y chứa hai muối. Kết luận nào sau đây đúng?
- A. CuSO₄hết, FeSO₄ chưa phản ứng, Zn hết.
- B. CuSO₄dư, FeSO₄ chưa phản ứng, Zn hết.
- C. FeSO₄dư, CuSO₄ chưa phản ứng, Zn hết.
- D. CuSO₄và FeSO₄ hết, Zn dư.
Câu 16: Nhận biết
Tính chất hóa học chung của kim loại là
- A.
  tính khử, dễ bị oxi hóa.
- B.
  tính oxi hóa, dễ bị khử.
- C.
  vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
- D.
  tính axit - bazơ.
Câu 17: Nhận biết
Tại sao khi hòa tan Zn bằng dung dịch HCl, nếu thêm vài giọt muối Cu²⁺ thì quá trình hòa tan xảy ra nhanh hơn (khí thoát ra mạnh hơn)?
- A.
  Xảy ra sự ăn mòn điện hóa.
- B.
  Muối Cu²⁺ có tác dụng xúc tác cho phản ứng.
- C.
  Tạo ra dạng hỗn hống.
- D.
  Xảy ra sự ăn mòn hóa học.
Câu 18: Thông hiểu
Một mẫu kim loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì. Để làm sạch các tạp chất này có thể cho mẫu thủy ngân trên tác dụng với lượng dư của dung dịch nào sau đây ?
- A. Hg(NO₃)₂.
- B. Zn(NO₃)₂.
- C. Sn(NO₃)₂.
- D. Pb(NO₃)₂.
Khi cho mẫu thuỷ ngân lẫn các tạp chất kẽm, thiếc, chì phản ứng với Hg(NO₃)₂ dư sẽ xảy ra các phản ứng:
Zn + Hg(NO₃)₂→ Zn(NO₃)₂ + Hg
Sn + Hg(NO₃)₂→ Sn(NO₃)₂ + Hg
Pb + Hg(NO₃)₂→ Pb(NO₃)₂ + Hg
Vậy toàn bộ các tạp chất được loại bỏ khỏi Hg
Câu 19: Vận dụng
Điện phân dung dịch muối MCl_n với điện cực trơ. Khi ở catot thu được 16 gam kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lít (đktc). Kim loại M là:
- A.
  Mg.
- B.
  Cu.
- C.
  Ca.
- D.
  Zn.
n_khí = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Phương trình điện phân:
2MCl_n → 2M + nCl₂
0,5/n $\leftarrow$ 0,25
$\Rightarrow\mathrm M.\frac{0,5}{\mathrm n}\;=\;16$
$\Rightarrow$ M = 32 n
Với n = 2, M = 64 thõa mãn
Câu 20: Vận dụng
Dung dịch X có chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ có cùng nồng độ mol. Thêm 1 hỗ hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí. Nồng độ của 2 muối ban đầu là:
- A. 0,3M.
- B. 0,4M.
- C. 0,42M.
- D. 0,45M.
Chất rắn Y gồm 3 kim loại $\Rightarrow$ Gồm Ag, Cu, Fe
Khi cho Y + HCl $\Rightarrow$ n_H2 = n_Fe(Y) = 0,035 mol
$\Rightarrow$ Số mol Fe phản ứng: 0,05 - 0,035 = 0,015 mol
Gọi nồng độ mol 2 muối ban đầu là x M
$\Rightarrow$ 2n_Cu²⁺ + n_Ag+ = 2n_{Fe pư} + 3n_Al
$\Rightarrow$ 0,1.(2x + x) = 2.0,015 + 3.0,03
$\Rightarrow$ x = 0,4M

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại