Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5: Đại cương về kim loại giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho các kim loại sau: Li, Mg, Al, Zn, Fe, Ni. Có bao nhiêu kim loại tác dụng với HCl và Cl₂ thu được cùng một muối ?
- A. 6.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 5.
- Các kim loại là: Li, Mg, Zn, Al, Ni.
- Kim loại sắt tác dụng với HCl thu được FeCl₂, khi tác udngj với Cl₂ thu được FeCl₃
Câu 2: Nhận biết
Cation M⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶, nguyên tử M là:
- A. Al
- B. Zn
- C. Na
- D. K
Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Vậy nguyên tử M là K
Câu 3: Thông hiểu
Có 4 ion là Ca²⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺. Ion có số electron ở lớp ngoài cùng nhiều nhất là?
- A. Fe³⁺.
- B. Fe²⁺.
- C. Al³⁺.
- D. Ca²⁺.
Cấu hình electron của:
Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ (có 13 e lớp ngoài cùng)
Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ (có 14 e lớp ngoài cùng)
Al³⁺: 1s²2s²2p⁶ (có 8 e lớp ngoài cùng)
Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (có 8 e lớp ngoài cùng)
Câu 4: Nhận biết
Chọn cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố kim loại:
1) 1s²2s²2p⁶3s²
2) 1s²2s²2p⁶3s³3p⁴
3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
4) 1s²2s²2p⁵
5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
6) 1s²2s²2p⁶3s²3p³
- A. 1, 4, 6.
- B. 1, 3, 5.
- C. 2, 4, 5.
- D. 2, 5, 6.
1) 1s²2s²2p⁶3s²: (Z = 12) Mg
2) 1s²2s²2p⁶3s³3p⁴: (Z = 17) Cl
3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²: (Z = 26) Fe
4) 1s²2s²2p⁵: (Z = 9) F
5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹: (Z = 19) K
6) 1s²2s²2p⁶3s²3p³:(Z = 15) P
Câu 5: Nhận biết
Nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Hợp kim có tính dẫn điện.
- B. Hợp kim có tính dẫn nhiệt.
- C. Hợp kim có tính dẻo.
- D. Hợp kim mềm hơn so với các kim loại thành phần.
Có độ cứng cao hơn so với các kim loại thành phần do có sự thay đổi về cấu tạo mạng tinh thể, thay đổi về thành phần của ion trong mạnh tinh thể.
Câu 6: Thông hiểu
Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp các muối sau: CaCl₂, FeCl₃, ZnCl₂, CuCl₂. Ion đầu tiên bị khử ở catot là:
- A.
  Cl⁻.
- B.
  Fe³⁺.
- C.
  Zn²⁺.
- D.
  Cu²⁺.
Ion càng có tính oxi hóa mạnh thì bị điện phân trước $\Rightarrow$ thứ tự ion bị khử là Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺
Câu 7: Nhận biết
Kim loại kiềm được điều chế trong công nghiệp theo phương pháp nào sau đây
- A. Nhiệt luyện.
- B. Thủy luyện.
- C. Điện phân nóng chảy.
- D. Điện phân dung dịch.
Các kim loại kiềm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy các hợp chất của kim chúng, nghĩa là khử ion kim loại bằng dòng điện.
Câu 8: Nhận biết
Mạng tinh thể kim loại gồm có:
- A. Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân.
- B. Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do.
- C. Nguyên tử kim loại và các electron độc thân.
- D. Ion kim loai và các electron độc thân.
Câu 9: Vận dụng
Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là
- A. 28 gam.
- B. 26 gam.
- C. 24 gam.
- D. 22 gam.
${\mathrm n}_{\mathrm{CO}}\;=\;\frac{5,6}{22,4}=0,25\;\mathrm{mol}$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
30 + m_CO = m + m_CO2
$\Rightarrow$ m = 30 + 0,25.44 = 26 gam
Câu 10: Nhận biết
Liên kết kim loại là liên kết sinh ra do
- A. Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.
- B. Các electron tự do trong tinh thể kim loại.
- C. Có sự dùng chung các cặp electron.
- D. Lực hút Vanđecvan giữa các tinh thể kim loại
Câu 11: Nhận biết
Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là:
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
=> cấu hình e của ion Fe²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.
Câu 12: Nhận biết
Tôn là sắt được tráng
- A. Na.
- B. Mg.
- C. Zn.
- D. Al.
Câu 13: Vận dụng
Cho 17 gam oxit M₂O₃ tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ thu được 57 gam muối sunfat. Nguyên tử khối của M là:
- A. 56.
- B. 52.
- C. 55.
- D. 27.
M₂O₃ + 3H₂SO₄ $ightarrow$ M₂(SO₄)₃ + 3H₂O
mol: 1 1
$\Rightarrow$ m_tăng = (2M + 96.3) - (2M + 48) = 240 gam
M₂O₃ + 3H₂SO₄ $ightarrow$ M₂(SO₄)₃ + 3H₂O
mol: a a
$\Rightarrow$ m_tăng = 57 - 17 = 40 gam
$\Rightarrow\;\mathrm a\;=\;\frac{40}{240}=\frac16\mathrm{mol}$
$\;{\mathrm M}_{{\mathrm M}_2{\mathrm O}_3}\;=\frac{{\mathrm M}_{{{\mathrm M}_2\mathrm O}_3}}{{\mathrm n}_{{\mathrm M}_2{\mathrm O}_3}}=\frac{17}{\displaystyle\frac16}=102$
$\Rightarrow$ M_M = 27 (nhôm)
Câu 14: Thông hiểu
Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃;
Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄;
Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃;
Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
- A.
  1.
- B.
  2.
- C.
  4.
- D.
  3.
Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:
Điều kiện 1: Có 2 cực (2 kim loại khác nhau hoặc 1 kim loại 1 phi kim)
Điều kiện 2: 2 cực này phải tiếp xúc (trực tiếp hoặc gián tiếp)
Điều kiện 3: Cùng được nhúng vào dung dịch chất điện ly
$\Rightarrow$ Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là 2 và 4.
Câu 15: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Hợp kim có tính dẫn điện.
- B. Hợp kim có tính dẫn nhiệt.
- C. Hợp kim có tính dẻo.
- D. Hợp kim mềm hơn so với các kim loại thành phần.
Hợp kim có tính chất vật lí và tính chất cơ học khác nhiều so với các kim loại thành phần
- Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim do trong hợp kim vẫn có các electron tự do.
- Tuy nhiên tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim giảm so với kim loại thành phần do mật độ eletron tự do trong hợp kim giảm đi rõ rệt.
- Có độ cứng cao hơn so với các kim loại thành phần do có sự thay đổi về cấu tạo mạng tinh thể, thay đổi về thành phần của ion trong mạnh tinh thể.
Câu 16: Nhận biết
Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất:
- A.
  Cu.
- B.
  Al.
- C.
  Pb.
- D.
  Ba.
Câu 17: Vận dụng cao
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho lượng dư Mg vào dung dịch FeCl₃.
(b) Nhúng hai thanh kim loại Al và Cu (được nối với nhau bằng một dây dẫn) vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ loãng.
(c) Nhúng dây Zn vào dung dịch chứa HCl có cho thêm ít giọt dung dịch CuSO₄.
(d) Đế miếng gang trong không khí ẩm.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra cả hai hiện tượng ăn mòn kim loại là:
- A. 1.
- B. 4.
- C. 3.
- D. 2.
(a) Ăn mòn điện hóa: Cặp điện cực Mg-Fe tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li.
Ăn mòn hóa học:
Mg + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + MgCl₂
Mg + FeCl₂ → MgCl₂ + Fe
(b) Ăn mòn điện hóa: Cặp điện cực Al-Cu tiếp xúc gián tiếp với nhau qua dây dẫn và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li.
Ăn mòn hóa học: 2Al + 3H₂SO ₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
(c) Ăn mòn điện hóa: Cặp điện cực Zn-Cu tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li.
Ăn mòn hóa học:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
(d) Ăn mòn điện hóa: Cặp điện cực Fe-C tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li (không khí ẩm).
Ăn mòn hóa học: Miếng gang bị các chất trong không khí oxi hóa trực tiếp.
Câu 18: Thông hiểu
Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là:
- A. Al và Mg.
- B. Na và Fe.
- C. Cu và Ag.
- D. Mg và Zn.
Phương pháp điện phân dung dịch để điều chế các kim loại trung bình, yếu.
CuCl₂ $\overset{đpdd}{ightarrow}$ Cu + Cl₂
2AgCl $\overset{đpdd}{ightarrow}$ 2Ag + Cl₂
Câu 19: Vận dụng
Hòa tan hết 1,95 gam kim loại X vào dung dịch HCl, thu được 0,56 lít khí (đktc). Kim loại X là:
- A. Na.
- B. K.
- C. Fe.
- D. Al.
n_H2 = 0,025 mol
2X + 2nHCl → 2XCl_n + nH ₂
$\frac{0,05}{n}$ ← 0,025
=> 1,95 = $\frac{0,05}{n}$ .X => X= 39n
Với n = 1 => X = 23 (K).
Câu 20: Thông hiểu
Cho các kim loại: Li, Na, Cu, Al, Fe, Cu, Ag, Pt. Bằng phương pháp điện phân có thể điều chế được bao nhiêu kim loại trong số các kim loại trên?
- A.
  5.
- B.
  4.
- C.
  6.
- D.
  8.
Bằng phương pháp điện phân có thể điều chế được cả 8 kim loại:
Điện phân nóng chảy: Li, Na, Ca, Al
Điện phân dung dịch: Fe, Cu, Ag, Pt

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 5 Đại cương về kim loại Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại