Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Muối natri hiđrocacbonat có thể
- A.
  Phản ứng với dung dịch HCl.
- B.
  Phản ứng với dung dịch NaOH.
- C.
  Bị thủy phân tạo dung dịch có tính bazơ yếu.
- D.
  Tất cả đều đúng.
NaHCO₃ + HCl $ightarrow$ NaCl + CO₂ + H₂O
NaHCO₃ + NaOH $ightarrow$ Na₂CO₃ + H₂O
NaHCO₃ + H₂O → NaOH + H₂CO₃ (Môi trường bazơ yếu)
$\Rightarrow$ Tất cả đều đúng
Câu 2: Nhận biết
Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là
- A. R₂O₃.
- B. RO₂.
- C. R₂O.
- D. RO.
Kim loại kiềm có hóa trị I.
=> Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là: R₂O
Câu 3: Thông hiểu
Thực hiện thí nghiệm sục khí NH₃ tới dư vào dung dịch AlCl₃ sau phản ứng có hiện tượng
- A. Thu được dung dịch trong suốt.
- B. Xuất hiện kết tủa trắng.
- C. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.
- D. Xuất hiện khí có mùi khai.
Dẫn NH₃vào dung dịch AlCl₃ có phản ứng hóa học sau:
AlCl₃+ 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
Vì NH₃ là bazo yếu nên không thể hòa tan được hidroxit Al(OH)₃
Sau phản ứng Có kết tủa keo trắng không tan.
Câu 4: Thông hiểu
Nhôm bền trong không khí và nước do trên bề mặt của nhôm được phủ kín lớp chất X rất mỏng, bền. Chất X là
- A. Al₂O₃.
- B. Al(OH)₃.
- C. Al₂(SO₄)₃.
- D. Al(NO₃)₃.
Nhôm bền trong không khí và nước do trên bề mặt của nhôm được phủ kín lớp Al₂O₃ rất mỏng, bền và mịn.
Câu 5: Nhận biết
Canxi cacbonat được dùng sản xuất vôi, thủy tinh, xi măng. Công thức của canxi cacbonat là
- A. CaCO₃.
- B. Ca(OH)₂.
- C. CaO.
- D. CaCl₂.
Công thức của canxi cacbonat là CaCO₃.
Câu 6: Vận dụng
Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch chứa 0,04 mol Ba(AlO₂)₂, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
- A. 12,48.
- B. 7,88.
- C. 14,12.
- D. 6,24.
Phương trình phản ứng:

2CO₂ + Ba(AlO₂)₂ + 5H₂O → Ba(HCO₃)₂ + 2Al(OH)₃ + H₂O

mol: 0,04 → 0,04

m_Al(OH)3 = 0,08.78 = 6,24 (gam)
Câu 7: Thông hiểu
Dung dịch nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(HCO₃)₂, vừa thu được kết tủa, vừa có khí
thoát ra?
- A. NaOH.
- B. H₂SO₄.
- C. Na₂SO₄.
- D. HCl.
- Dung dịch NaOH và Na₂SO₄ tác dụng với Ba(HCO₃)₂ chỉ tạo 1 kết tủa:
2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O
Na₂SO₄ + Ba(HCO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NaHCO₃
- Dung dịch HCl tác dụng với Ba(HCO₃)₂ chỉ tạo khí CO₂:
2HCl + Ba(HCO₃)₂ → BaCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O
- Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với Ba(HCO₃)₂ vừa thu được kết tủa BaSO₄, vừa có khí CO₂ thoát ra:
Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2CO₂↑ + 2H₂O
Câu 8: Nhận biết
Gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng:
- A. NO₃^- _.
- B. SO₄^2-_.
- C. ClO₄^-_.
- D. PO₄^3-_.
Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm kết tủa các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ trong dung dịch.
Trong các anion trên, chỉ có PO₄^3- là có thể làm kết tủa được.
Câu 9: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Trong nhóm IIA chỉ có Be không phản ứng với H₂O ở nhiệt độ thường.
- B. Có thể dùng cát để dập tắt đám cháy Mg.
- C. Ca có thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch muối.
- D. Trong số các kim loại kiềm thổ bền, chỉ có kim loại bari có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.
- Trong nhóm IIA có Be và Mg không phản ứng với H₂O ở nhiệt độ thường.
- Cát (SiO₂) có thể phản ứng với Mg ở nhiệt độ cao, do vậy dùng cát dập tắt sẽ làm đám cháy to hơn.
2Mg + SiO₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ Si + 2MgO
- Ca không thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch muối vì Ca phản ứng với nước trong dung dịch.
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
- Trong số các kim loại kiềm thổ bền, chỉ có kim loại bari có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.
Câu 10: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi sang màu xanh
- A. NaNO₃.
- B. NaOH.
- C. HNO₃.
- D. HCl.
Dung dịch làm quỳ tím đổi sang xanh là NaOH
Câu 11: Vận dụng
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm K và Na vào nước, thu được dung dịch Y và V lít khí H₂ đktc. Trung hòa Y cần 400 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Giá trị của V là
- A. 6,72.
- B. 4,48.
- C. 3,36.
- D. 8,96.
Phương trình phản ứng:
K + H₂O → KOH + 1/2H₂
Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂
OH^- + H⁺→ H₂O
n_H2SO4 = 0,4 mol nên n_H+ = 0,8 mol
=> n_OH- = 0,8 mol
Theo phương trình hóa học thì n_OH^- = 2n_H2
=> n_H2 = 0,4 mol
=> V = 0,4.22,4 = 8,96 lít
Câu 12: Nhận biết
Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?
- A. Al₂O₃.
- B. Al.
- C. AlCl₃.
- D. Al₂(SO₄)₃.
Al₂O₃ là oxit có tính lưỡng tính: vừa tác dụng với acid, vừa tác dụng với base.
Câu 13: Vận dụng cao
Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al₂O₃ (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước thu được dung dịch Y và 13,44 lít H₂ (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
- A. 54,6.
- B. 27,3.
- C. 23,4.
- D. 10,4
Theo bài ra ta có oxi chiếm 19,47% về khối lượng hỗn hợp X nên:
m_O(X) = 86,3%.19,47 = 16,8 gam ⇒ n_O(X) = 1,05 mol
$\Rightarrow\;{\mathrm n}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm O}_3\;}=\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm O}_3\;}}3=\;0,35\;\mathrm{mol}$
Lại có:
n_H2 = 0,6 (mol) ⇒ n_OH- = 2n_H2 = 1,2 mol
n_HCl = 3,2.0,75 = 2,4 mol.
Phương trình ion:
Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + H₂O
mol: 0,35 → 0,7 → 0,7
Dung dịch Y gồm: 0,5 mol OH^- dư, 0,7 mol AlO₂^-
H⁺+ OH^- → H₂O
mol: 0,5 ← 0,5
H⁺+ AlO₂^-+ H₂O → Al(OH)₃↓
mol: 0,7 ← 0,7 → 0,7
Al(OH)₃↓ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O
mol: 0,4 ← 1,2
n_Al(OH)3= 0,7 – 0,4 = 0,3 mol
⇒ m↓ = m_Al(OH)3 = 0,3.78 = 23,4 g.
Câu 14: Thông hiểu
Một cốc nước có chứa các ion sau: Ca²⁺; Mg²⁺; HCO₃^-; Cl^-. Hỏi nước trong cốc thuộc loại nước cứng gì?
- A. nước cứng tạm thời.
- B. nước cứng vĩnh cửu.
- C. nước không cứng.
- D. nước cứng toàn phần.
Nước cứng tạm thời là do các muối Ca(HCO₃)₂; Mg(HCO₃)₂ gây ra.
Nước cứng vĩnh cữu là do các muối CaCl₂; MgCl₂; CaSO₄; MgSO₄ gây ra.
Nước cứng toàn phần là nước có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.
→ Nước cứng có chứa Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-; Cl^- thuộc loại nước cứng toàn phần
Câu 15: Nhận biết
Cation M⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. M⁺ là cation nào sau đây?
- A.
  Ag⁺.
- B.
  Cu²⁺.
- C.
  Na⁺.
- D.
  K⁺.
Cation M⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶
$\Rightarrow$ cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s¹
$\Rightarrow$ Z_M = 11 (Na)
Vậy M là natri
Câu 16: Nhận biết
Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân?
- A.
  LiCl.
- B.
  NaNO₃.
- C.
  KHCO₃.
- D.
  KBr.
KHCO₃ chỉ cần đun nóng nhẹ trong dung dịch cũng sẽ bị nhiệt phân tạo muối trung hòa và CO₂.
2KHCO₃ $\xrightarrow{t^\circ}$ K₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Câu 17: Thông hiểu
Có thể đun sôi nước để làm mềm nước cứng tạm thời là vì
- A. nước sẽ sôi ở 100^oC.
- B. khi đun sôi sẽ thoát hết khí CO₂.
- C. ion Ca²⁺và Mg²⁺kết tủa dưới dạng hợp chất không tan.
- D. nước sôi làm giảm nồng độ ion HCO₃⁻nên làm mất tính cứng.
Câu 18: Vận dụng
Nhiệt phân hoàn toàn 12 gam CaCO₃, thu được m gam CaO. Giá trị của m là
- A. 6,72.
- B. 5,60.
- C. 6,00.
- D. 8,80.
n_CaCO3 = 0,12 mol
Phản ứng nhiệt phân:
CaCO₃ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CaO + CO₂
mol: 0,12 → 0,12
⇒ m_CaO = 0,12.56 = 6,72 (gam)
Câu 19: Nhận biết
Kim loại nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây?
- A. KNO₃.
- B. HNO₃ loãng.
- C. HCl.
- D. H₂SO₄đặc nóng.
Kim loại nhôm không tan trong dung dịch KNO₃
Câu 20: Nhận biết
Cho sơ đồ phản ứng: Al₂(SO₄)₃ $ightarrow$ X $ightarrow$ Y $ightarrow$ Al. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là:
- A. NaAlO₂ và Al(OH)₃.
- B. Al₂O₃ và Al(OH)₃.
- C. Al(OH)₃ và Al₂O₃.
- D. Al(OH)₃ và NaAlO₂.
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH $ightarrow$ 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄
2Al(OH)₃ $\xrightarrow{t^\circ}$ Al₂O₃ + 3H₂O
2Al₂O₃ $\xrightarrow{đpnc}$ 4Al + 3O₂

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại