Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra khí H₂?
- A. Al₂O₃.
- B. Al(OH)₃.
- C. AlCl₃.
- D. Al.
Chất tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra khí H₂ là Al:
2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂
Câu 2: Nhận biết
Dung dịch gồm các ion Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, HCO₃^- được gọi là:
- A. nước có tính cứng vĩnh cửu.
- B. nước mềm
- C. nước có tính cứng tạm thời.
- D. nước có tính cứng toàn phần.
Dung dịch gồm các ion Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, HCO₃^- được gọi là nước có tính cứng toàn phần
Câu 3: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau:
Trong nhóm IIA của bảng tuần hoàn, đi từ Be đến Ba,
(1) bán kính nguyên tử tăng dần.
(2) tính kim loại tăng dần.
(3) nhiệt độ nóng chảy giảm dần.
(4) nhiệt độ sôi giảm dần.
(5) khối lượng riêng thay đổi không theo quy luật.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  4.
- D.
  5.
Các phát biểu đúng là: (1); (2); (5)
(3) sai vì nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm thổ tuy cao hơn các kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp.
(4) sai vì nhiệt độ sôi các kim loại kiềm thổ không biến đổi theo quy luật.
Câu 4: Thông hiểu
Tiến hành thí nghiệm cho mảnh nhôm vào dung dịch axit HCl. Nhỏ dung dịch NaOH vừa đủ vào dung dich thu được sau phản ứng, hiện tượng xảy ra là:
- A. Khí bay lên, xuất hiện kết tủa trắng.
- B. Có kết tủa trắng xuất hiện
- C. Có khí bay lên
- D. Có kết tủa trắng xanh.
Cho lá nhôm vào dung dịch HCl có khí bay lên
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Dung dịch sau phản ứng thu được là AlCl₃
Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, có kết tủa keo trắng xuất hiện.
3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl.
Câu 5: Thông hiểu
Thành phần chính của một loại thuốc giảm đau dạ dày là natri hiđrocacbonat. Công thức của natri hiđrocacbonat là
- A. NaCl.
- B. NaNO₃.
- C. Na₂CO₃.
- D. NaHCO₃.
Natri hiđrocacbonat là NaHCO₃
Câu 6: Nhận biết
Nước cứng là nước có chứa
- A.
  Muối của canxi và của natri.
- B.
  Muối của canxi và magie.
- C.
  Muối kali clorua và magie clorua.
- D.
  Muối của bari và magie.
Câu 7: Nhận biết
Kim loại Al không có tính chất vật lí nào sau đây?
- A. Dễ dát mỏng.
- B. Màu trắng bạc.
- C. Khá mềm.
- D. Khối lượng riêng lớn.
Kim loại Al không có tính chất vật lí khối lượng riêng lớn
Câu 8: Vận dụng
Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl₃ 1M, sau khi các phản ứng xảy ra
hoàn toàn thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là
- A. 250.
- B. 350.
- C. 375.
- D. 150.
Phương trình phản ứng

3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

n_AlCl3= 0,2.1 = 0,2 mol và

n_Al(OH)3= 7,8 : 78 = 0,1 mol

Vì n_Al(OH)3 < n_AlCl3 nên xảy ra 2 trường hợp kết tủa chưa tạo thành tối đa hoặc kết tủa tối đa rồi tan một phần

Để NaOH lớn nhất thì kết tủa tạo thành tối đa rồi tan một phần

→ n_NaOH = 3n_AlCl3+ n_Al(OH)3 _{bị hòa tan} = 3.0,2 + (0,2 – 0,1 ) = 0,5 mol

→ V_NaOH = 0,5: 2 = 0,25 lít = 250 ml
Câu 9: Nhận biết
Chất nào sau đây tan hết trong dung dịch NaOH loãng, dư?
- A. MgO.
- B. Al₂O₃.
- C. FeO.
- D. Fe₂O₃.
Al₂O₃ có tính lưỡng tính có thể tác dụng với dung dịch kiềm:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O
Câu 10: Vận dụng
Cho 0,88 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,85 gam muối khan. Kim loại kiềm thổ là:
- A.
  Ca.
- B.
  Mg.
- C.
  Ba.
- D.
  Sr.
Gọi công thức chung của kim loại và oxit là MO_x (0 < x < 1) với số mol là a
Ta có sơ đồ phản ứng:
MO_x $\xrightarrow{+\mathrm{HCl}}$ MCl₂ + H₂O + H₂
m_hh = a(M + 16x) = 0,88 (1)
m_muối = a(M + 71) = 2,85 (2)
Chia từng vế của (1) cho (2) ta được:
$\frac{\mathrm M\;+\;16\mathrm x}{\mathrm M\;+\;71}\;=\;\frac{0,88}{2,85}$
$\Rightarrow$ 1,97M = 62,48 – 45,6x
Vì 0 < x < 1 nên 8,7 < M_M < 31,7
Vậy M là magie (Mg) hoặc beri (Be)
Dựa vào đáp án chọn Mg
Câu 11: Nhận biết
Kim loại kiềm là những nguyên tố
- A.
  Có lớp vỏ ngoài cùng chứa 1 electron.
- B.
  Đứng đầu mỗi chu kì (trừ chu kì 1).
- C.
  Có tính khử mạnh.
- D.
  Tất cả đều đúng.
Câu 12: Vận dụng cao
Hỗn hợp gồm Ba và 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp. Hòa tan hết 23 gam trên vào nước thu được dung dịch X và 5,6 lít khí (đktc). Nếu thêm 0,09 mol Na₂SO₄ vào dung dịch X thì sau phản ứng vẫn còn dư ion Ba²⁺. Nếu thêm 0,105 mol Na₂SO₄ vào dung dịch X thì sau phản ứng còn dư Na₂SO₄. Xác định 2 kim loại kiềm.
- A. Li và Na.
- B. Na và K.
- C. K và Rb.
- D. Rb và Cs.
n_H2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Gọi công thức trung bình 2 kim loại kiềm: M
Gọi số mol trong 23 gam hỗn hợp đầu: M = x mol và Ba = y mol.
Phương trình phản ứng:
2M + 2H₂O → 2MOH + H₂ ↑ (1)
x x 0,5x
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ ↑ (2)
y y y
nH₂ = 0,25 mol nên:
0,5x + y = 0,25 => x + 2y = 0,5 (3)
Khi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Na₂SO₄:
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH (4)
Khi cho thêm 0,09 mol Na₂SO₄ thì trong dung dịch còn dư Ba(OH)₂
y > 0,09.
Khi cho thêm 0,105 mol Na₂SO₄, trong dung dịch còn dư Na₂SO₄ nên
y < 0,105.
Mặt khác:
x + 2y = 0,5 (3) => x = 0,5 - 2y (3)
Mx + 137y = 23 (5)
Thế (3) vào (5) ta được
M.(0,5 - 2y) + 137y = 23
0,5M - 2My + 137y = 23
0,5M - y(2M - 137) = 23
y = (23 - 0,5M): (137 - 2M)
Mặt khác: 0,09 < y < 0,105 → 29,7 < M < 33,34
Khối lượng mol trung bình của 2 kim loại kiềm liên tiếp là: 29,7 < M < 33,34.
Hai kim loại đó là Na (Na = 23) và K (K = 39).
Câu 13: Thông hiểu
Cho phương trình hóa học: aAl + bH₂SO₄ (đặc nóng) → cAl₂(SO₄)₃+ dSO₂ ↑ + eH₂O

Tỉ lệ a : b là
- A. 1 : 3.
- B. 1 : 2.
- C. 2 : 3.
- D. 2 : 9.
Xác định sự thay đổi số oxi hóa

$\overset0{\mathrm{Al}}\;+\;{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;ightarrow\;{\overset{+3}{\mathrm{Al}}}_2{({\mathrm{SO}}_4)}_3\;+\;\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

2x

3x

Al⁰ → Al⁺³ +3e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

2Al + 6H₂SO₄→ Al₂(SO₄) + 3SO₂ + 6H₂O

Vậy tỉ lệ giữa a : b = 2:6 = 1 : 3
Câu 14: Thông hiểu
Dung dịch nào say đây hòa tan được CaCO₃
- A. HCl.
- B. Na₂SO₄.
- C. Na₂CO₃.
- D. MgCl₂.
Câu 15: Nhận biết
Công thức chung của oxit kim loại nhóm IIA là
- A. RO.
- B. R₂O.
- C. RO₂.
- D. R₂O₃.
Kim loại nhóm IIA có hóa trị II ⇒ Công thức chung của oxide kim loại nhóm IIA là RO.
Câu 16: Thông hiểu
Nhóm nào sau đây gồm các muối không bị nhiệt phân?
- A. CaCO₃, Na₂CO₃, KHCO₃.
- B. Na₂CO₃, K₂CO₃, Li₂CO₃.
- C. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, KHCO₃.
- D. K₂CO₃, KHCO₃, Li₂CO₃.
Câu 17: Nhận biết
Thạch cao sống có công thức là
- A. CaSO₄.
- B. CaSO₄.H₂O.
- C. CaSO₄.2H₂O.
- D. 2CaSO₄.H₂O.
Thạch cao sống có công thức là CaSO₄.2H₂O.
Câu 18: Nhận biết
Quặng nào sau đây chứa CaCO₃?
- A. Dolomit.
- B. Cacnalit.
- C. Pirit.
- D. Xiderit.
Câu 19: Vận dụng
Nung 34,6 gam hỗn hợp gồm Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃ và KHCO₃, thu được 3,6 gam H₂O và m gam hỗn hợp các muối cacbonat. Giá trị của m là
- A. 31,0.
- B. 22,2.
- C. 17,8.
- D. 26,6.
Ca(HCO₃)₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O
2NaHCO₃ $\xrightarrow{t^\circ}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
2KHCO₃ $\xrightarrow{t^\circ}$ K₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Theo các phương trình hóa học ta có:
n_CO2 = n_H2O = 3,6/18 = 0,2 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m_{muối hidrocacbonat} = m_{muối cacbonat} + m_CO2 + m_H2O
$\Rightarrow$ 34,6 = m + 0,2.44+ 3,6
$\Rightarrow$ → m = 22,2 gam
Câu 20: Nhận biết
Công thức phân tử CaCO₃ tương ứng với thành phần hóa học chính của loại đá nào sau đây?
- A. Đá đỏ.
- B. Đá vôi.
- C. Đá mài.
- D. Đá tổ ong.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại