Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tác dụng với axit HCl loãng và khí clo không cho cùng loại muối clorua kim loại
- A.
  Zn.
- B.
  Cu.
- C.
  Al.
- D.
  Fe.
Câu 2: Vận dụng
Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hoá hết 0,3 mol FeSO₄ trong môi trường dung dịch H₂SO₄ loãng là
- A. 14,7 gam.
- B. 17,4 gam.
- C. 17,6 gam.
- D. 16,7 gam.
Phương trình phản ứng:
K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O
0,05 ← 0,3
m_K2Cr2O7= 0,05. 294 = 14,7 gam.
Câu 3: Thông hiểu
Sục khí Cl₂ vào dung dịch CrCl₃ trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là
- A. NaCrO_2,NaCl, H₂O.
- B. Na₂CrO_4,NaClO, H₂O.
- C. Na[Cr(OH)₄], NaCl, NaClO, H₂O.
- D. Na₂CrO₄, NaCl, H₂O.
Phương trình phản ứng minh họa
16NaOH + 3Cl₂ + 2CrCl₃ → 2Na₂CrO₄ + 12NaCl + 8H₂O
Vậy sản phẩm thu được sau phản ứng là
Na₂CrO₄, NaCl và H₂O
Câu 4: Nhận biết
Để chuyển FeCl₃ thành FeCl₂, có thể cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với kim loại nào sau đây?
- A. Fe.
- B. Cu.
- C. Ag.
- D. Cả A và B đều được.
Để chuyển FeCl₃ thành FeCl₂, có thể cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với Fe hoặc Cu:
Fe + 2FeCl₃ $ightarrow$ 3FeCl₂
Cu + 2FeCl₃ $ightarrow$ 2FeCl₂ + CuCl₂
Câu 5: Nhận biết
Sắt có tính chất vật lý nào dưới đây:
- A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt kém.
- B. Màu trắng, nặng, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- C. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
- D. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
Sắt là kim loại trắng hơi xám, là kim loại nặng (D = 7,9 g/cm³), nóng chảy ở 1540^oC
Câu 6: Thông hiểu
Xác định hàm lượng Sn có trong hợp kim Cu-Sn. Biết rằng trong hợp kim này, ứng với 1 mol Sn thì có 5 mol Cu
- A. 27,1%.
- B. 29,5%.
- C. 30,7%.
- D. 23,7%.
Hàm lượng Sn có trong hợp kim này là:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm{Sn}}=\;\frac{119}{119.1\;+\;64.5}.100\%\;=\;27,1\%$
Câu 7: Thông hiểu
Hoá chất nào sau đây oxi hoá sắt tạo hợp chất sắt (II)
- A. Cl₂.
- B. AgNO₃dư.
- C. HCl.
- D. HNO₃loãng.
Phương trình phản ứng minh họa
Fe + HCl → FeCl₂ + H₂
Câu 8: Nhận biết
Công thức hóa học của sắt (II) sunfat là
- A. FeCl₂.
- B. Fe(OH)₃.
- C. FeSO₄.
- D. Fe₂O₃.
Công thức hóa học của sắt (II) sunfat là FeSO₄
Câu 9: Nhận biết
Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch
- A. FeSO₄.
- B. AgNO₃.
- C. KNO₃.
- D. HCl.
Kim loại Cu chỉ phản ứng với dung dịch AgNO₃:
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Câu 10: Nhận biết
Ở điều kiện thường, dãy gồm các kim loại hòa tan được trong dung dịch NaOH loãng là
- A. Cr, Zn.
- B. Al, Zn, Cr.
- C. Al, Zn.
- D. Al, Cr.
Câu 11: Nhận biết
Phản ứng tạo ra muối sắt (III) sunfat là:
- A.
  Sắt phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng.
- B.
  Sắt phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
- C.
  Sắt phản ứng với dung dịch CuSO₄.
- D.
  Sắt phản ứng với dung dịch Al₂(SO₄)₃.
Fe + H₂SO_{4 đ,n} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
Fe + H₂SO₄→ FeSO₄ + H₂
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Fe không phản ứng với dung dịch Al₂(SO₄)₃
Câu 12: Nhận biết
Crom không phản ứng với chất nào sau đây?
- A. Dung dịch H₂SO₄loãng, đun nóng.
- B. Dung dịch NaOH đặc, đun nóng.
- C. Dung dịch HNO₃đặc, đun nóng.
- D. Dung dịch H₂SO₄đặc, đun nóng.
Crom không phản ứng với dung dịch kiềm.
Câu 13: Thông hiểu
Phản ứng nào dưới đây không tạo sản phẩm là hợp chất Fe(III)?
- A. FeCl₃+ NaOH →
- B. FeO + HCl →
- C. Fe(OH)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$
- D. Fe(OH)₂+ O₂ + H₂O →
A. FeCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)₃↓⇒ Fe mang hóa trị III.
B. FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O ⇒ Fe mang hóa trị II.
C. 2Fe(OH)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O ⇒ Fe mang hóa trị III.
D. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓ ⇒ Fe mang hóa trị III.
Câu 14: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây được dùng trong y học để làm thuốc giảm đau dây thần kinh và chữa bệnh eczema?
- A.
  ZnO.
- B.
  FeO.
- C.
  CuO.
- D.
  NiO.
Câu 15: Vận dụng cao
Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al, FeO, Fe₂O₃ trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lit H₂ và m gam chất rắn không tan. Nếu cho X vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 5,6 lit NO (sản phẩm khử duy nhất). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các thể tích khí đều được đo ở đktc. Giá trị của m là:
- A. 9,2.
- B. 12,1.
- C. 16,2.
- D. 8,4.
Do X tác dụng với NaOH sinh ra khí H₂nên X có chứa Al ⇒ Al dư, oxit sắt hết ⇒ X gồm Al₂O₃, Fe và Al dư

$\left\{\begin{array}{l}Al\\FeO\\Fe_2O_3\end{array}ight.\overset{t^o}{ightarrow X\;}\left\{\begin{array}{l}Al\\Fe\\Al_2O_3\end{array}ight.\begin{array}{c}\underset{}{\xrightarrow{+NaOH}\;m\;(gam)\:Fe\;+\;H_2\;(0,15\;mol)}\\\xrightarrow{+HNO_3}NO\;(0,25\;mol)\end{array}$

X vào dung dịch NaOH dư

$n_{Al}\;=\;\frac23.n_{H_2}\;=\;\frac23.0,15=0,1\;mol$

X tác dụng với HNO₃ loãng dư

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

3n_Fe + 3n_Al= 3n_NO

⇒ n_Fe = n_NO - n_Al = 0,25 - 0,1 = 0,15 mol

Chất rắn không tan thu được khí X tác dụng NaOH là Fe

Vậy m = m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam
Câu 16: Vận dụng
Cho hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, Al₂O₃ và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủa:
- A. Fe(OH)₂, Cu(OH)₂và Al(OH)₃.
- B. Fe(OH)₃.
- C. Fe(OH)₃và Al(OH)₃.
- D. Fe(OH)₂và Cu(OH)₂.
Sau phản ứng của hỗn hợp X với dung dịch HCl thu được cả phần không tan nên Cu còn dư sau phản ứng với Fe³⁺.
Như vậy, trong dung dịch Y có FeCl₂, AlCl₃ và CuCl₂
Cho Y phản ứng với NaOH dư thì kết tủa thu được là Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂, kết tủa Al(OH)₃ được tạo thành nhưng bị hòa tan bởi NaOH dư.
Câu 17: Thông hiểu
Khi thêm dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ sẽ có hiện tượng gì xảy ra?
- A.
  Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ vì xảy ra hiện tượng thủy phân.
- B.
  Dung dịch vẫn có màu nâu đỏ vì chúng không phản ứng với nhau.
- C.
  Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có hiện tượng sủi bọt khí.
- D.
  Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau đó lại tan do tạo khí CO₂.
Phương trình phản ứng:
2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃_{↓(đỏ nâu)} + 3CO₂↑ + 6NaCl
Câu 18: Nhận biết
Thép là hợp kim của sắt chứa
- A. hàm lượng cacbon lớn hơn 0,2%.
- B. hàm lượng cacbon lớn hơn 2%.
- C. hàm lượng cacbon nhỏ hơn 0,2%.
- D. hàm lượng cacbon nhỏ hơn 2%.
Thép là hợp kim của sắt chứa hàm lượng cacbon < 2%.
Câu 19: Thông hiểu
Dãy nào sau đây gồm các chất đều phản ứng được với dung dịch CuCl₂?
- A. KOH, Fe, Mg, Hg.
- B. Ba(OH)₂, Mg, Ag, AgNO₃.
- C. KOH, Fe, Mg, AgNO₃, Ag, Ba(OH)₂.
- D. KOH, Fe, Mg, AgNO₃, Ba(OH)₂.
Câu 20: Vận dụng
Cho một đinh sắt lượng dư vào 200 ml dung dịch muối nitrat của kim loại X có nồng độ 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tất cả kim loại X tạo ra bám hết vào đinh sắt còn dư, thu được dung dịch D. Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch lúc đầu. Kim loại X là
- A. Cu.
- B. Ag.
- C. Ni.
- D. Zn.
Giả sử kim loại X có hóa trị n:
nFe + 2X(NO₃)_n → nFe(NO₃)₂ + 2X
n_Fe = 0,02n/2 mol; n_X = 0,02 mol.
Khối lượng dung dịch giảm 0,16 gam
$\Rightarrow$ m_X - m_Fe _pư = 0,02M_X - 0,02n/2 . 56 = 0,16
$\Rightarrow$ M_X - 28n = 8
$\Rightarrow$ n = 2; X = 64 thõa mãn
Vậy X là kim loại đồng (Cu)

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại