Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng giúp bạn học có thể đánh giá năng lực thông qua bộ câu hỏi tổng hợp được trộn câu hỏi từ đó bạn học sẽ được luyện câu hỏi ở các mức độ khác nhau.

Thời gian làm: 20 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dung dịch FeCl₂ tác dụng được với
- A. dung dịch KNO₃.
- B. Cl₂.
- C. dung dịch KCl.
- D. Ag.
Dung dịch FeCl₂ tác dụng được với Cl₂.
2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃
Câu 2: Thông hiểu
Nhận định nào sau đây sai?
- A. sắt tan được trong dung dịch CuSO₄.
- B. sắt tan được trong dung dịch FeCl₃.
- C. sắt tan được trong dung dịch FeCl₂.
- D. sắt tan được trong dung dịch HCl.
Sắt không tác dụng được với FeCl₂
Phương trình phản ứng minh họa các phản ứng:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Câu 3: Vận dụng
Cho 14 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe vào 200 ml dung dịch HCl thấy thoát ra 2,8 lít khí H₂ (đktc) và có 1,6 gam chất rắn chỉ có một kim loại. Biết rằng dung dịch sau phản ứng chí chứa 2 muối. Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là:
- A.
  1,95M.
- B.
  1.725M.
- C.
  1,825M.
- D.
  1.875M.
n_H2 = 0,125 mol
CuO + 2HCl $ightarrow$ CuCl₂ + H₂O
a 2a a
Fe + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂ (1)
0,125 $\leftarrow$ 0,25 $\leftarrow$ 0,125
1,6 gam chất rắn 1 kim loại là Cu.
n_Cu = 0,025 mol
Fe + CuCl₂ $ightarrow$ FeCl₂ + Cu
0,025 $\leftarrow$ 0,025
m_X = m_CuO + m_Fe = 80a + (0,125 + 0,025).56 = 14
$\Rightarrow$ a = 0,07 mol
$\Rightarrow$ n_HCl = 2a + 0,25 = 0,39 mol
$\Rightarrow$ CM_HCl = 0,39/2 = 0,195 M
Câu 4: Nhận biết
Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ?
- A. Fe và Al.
- B. Fe và Cr.
- C. Mn và Cr.
- D. Al và Cr.
Al và Cr bền trong không khí và nước do trên bề mặt của chúng có lớp màng oxit bảo vệ.
Câu 5: Nhận biết
Hai chất chỉ có tính oxi hóa là
- A. Fe₂O₃, FeCl₃.
- B. FeO, Fe₂O₃.
- C. Fe₂O₃, FeCl₂.
- D. FeO, FeCl₃.
Fe có số oxi hóa cao nhất là +3 ⇒ Các hợp chất sắt III chỉ có tính oxi hóa
Câu 6: Thông hiểu
Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: CrCl₂, CuCl₂, NH₄Cl, CrCl₃ và (NH₄)₂SO₄ chỉ cần dùng một dung dịch thuốc thử là dung dịch
- A.
  NaOH.
- B.
  Ba(OH)₂.
- C.
  BaCl₂.
- D.
  AgNO₃.
Để phân biệt các dung dịch trên dùng thuốc thử Ba(OH)₂.
Cho Ba(OH)₂ lần lượt vào lọ đựng mẫu thử của các dung dịch:
Lọ nào xuất hiện kết tủa màu vàng là CrCl₂:
CrCl₂ + Ba(OH)₂ $ightarrow$ BaCl₂ + Cr(OH)₂ _{(lục xám)}
Lọ nào xuất hiện kết tủa màu xanh lơ (xanh da trời) là CuCl₂:
CuCl₂ + Ba(OH)₂ $ightarrow$ BaCl₂ + Cu(OH)_{2 (xamh lơ)}
Lọ nào có khí mùi khai thoát ra là NH₄Cl:
2NH₄Cl + Ba(OH)₂ $ightarrow$ BaCl₂ + 2NH₃ $\uparrow$ + 2H₂O
Lọ nào có xuất hiện kết tủa lục xám, kết tủa tan khi cho Ba(OH)₂ dư là CrCl₃:
2CrCl₃ + 3Ba(OH)₂ $ightarrow$ 2Cr(OH)₃ _{(lục xám)} + 3BaCl₂
Ba(OH)₂ + 2Cr(OH)₃ $ightarrow$ Ba(CrO₂)₂ + 4H₂O
Lọ nào xuất hiện kết tủa màu trắng đồng thời có khí mùi khai thoát ra là (NH₄)₂SO₄:
(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ $ightarrow$ BaSO_{4 (màu trắng)} + 2NH₃ + H₂O
Câu 7: Nhận biết
Cho nguyên tử Cr (Z = 24), số electron lớp ngoài cùng của Cr là
- A. 4.
- B. 6.
- C. 1.
- D. 2.
Cấu hình e của Cr (Z = 24) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
=> Vậy số e lớp ngoài cùng là 1.
Câu 8: Thông hiểu
Đốt cháy kim loại X trong oxi, thu được oxit Y. Hòa tan Y trong dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch Z chứa hai muối. Kim loại X là
- A. Mg.
- B. Cr.
- C. Fe.
- D. Al.
X là Fe, Y là Fe₃O₄, Z chứa FeCl₂, FeCl₃:

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{ightarrow}$ Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O
Câu 9: Thông hiểu
Hiện tượng nào xảy ra khi cho mảnh Cu vào dung dịch HNO₃ loãng
- A. không có hiện tượng gì.
- B. dung dịch có màu xanh, H₂bay ra.
- C. dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu bay ra.
- D. dung dịch có màu xanh lam, có khí không màu bay ra, bị hoá nâu trong không khí.
Phương trình hóa học xảy ra
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
→ Hiện tượng: khi cho mảnh đồng kim loại vào dung dịch HNO₃ loãng thì dung dịch có màu xanh của Cu(NO₃)₂ và khí màu nâu đỏ NO₂.
Câu 10: Vận dụng
Khử hoàn toàn một oxit sắt nguyên chất bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm đi 27,58%. Oxit sắt đã dùng là:
- A.
  Fe₂O₃.
- B.
  Fe₃O₄.
- C.
  Fe(NO₃)₃.
- D.
  FeO.
Gọi công thức oxit là Fe_xO_y
Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng của O trong oxit nên ta có:
$\%{\mathrm m}_{\mathrm O}\;=\;\frac{16\mathrm y}{56\mathrm y+16\mathrm y}.100\%\;=\;27,58\%$
$\Rightarrow$ 16y = 0,2758.(56x + 16y)
$\Rightarrow$ x:y = 0,75 = 3:4
Vậy công thức oxit là Fe₃O₄
Câu 11: Thông hiểu
Cho các kim loại: Fe, Ag, Cu và các dung dịch HCl, CuSO₄, FeCl₃; số cặp chất có thể phản ứng với nhau là:
- A.
  1
- B.
  2
- C.
  3
- D.
  4
Các cặp chất xảy ra phản ứng là: Fe và HCl; Fe và CuSO₄; Fe và FeCl₃; Cu và FeCl₃:
Fe + 2HCl $ightarrow$ FeCl₂ + H₂
Fe + CuSO₄ $ightarrow$ FeSO₄ + Cu
Fe + 2FeCl₃ $ightarrow$ 3FeCl₂
Cu + 2FeCl₃ $ightarrow$ 2FeCl₂ + CuCl₂
Câu 12: Nhận biết
Hợp chất nào sau đây được dùng trong y học để làm thuốc giảm đau dây thần kinh và chữa bệnh eczema?
- A.
  ZnO.
- B.
  FeO.
- C.
  CuO.
- D.
  NiO.
Câu 13: Vận dụng cao
Cho dung dịch NaOH lượng dư vào 100ml dung dịch FeCl₂ có nồng độ a (mol/l), thu được một kết tủa. Đem nung kết tủa này trong chân không cho đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn, đem hòa tan hết lượng chất rắn này bằng dung dịch HNO₃ loãng, có 112cm³ khí NO (duy nhất) thoát ra (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của a là:
- A.
  0,10.
- B.
  0,15.
- C.
  0,20.
- D.
  0,015.
n_FeCl2 = 0,1a mol; n_NO = 0,005 mol
2NaOH + FeCl₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ Fe(OH)₂ + 2NaCl
0,1a $ightarrow$ 0,1a
Nung kết tủa này trong chân không ta có:
Fe(OH)₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ FeO + H₂O
0,1a 0,1a
3FeO + 10HNO₃ $ightarrow$ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O
0,1a $ightarrow$ 0,1a/3
$\Rightarrow$ 0,1a/3 = 0,005
$\Rightarrow$ a = 0,15
Câu 14: Nhận biết
Dung dịch muối nào sau đây sẽ có phản ứng với dung dịch HCl khi đun nóng?
- A. FeBr₂.
- B. FeSO₄.
- C. Fe(NO₃)₂.
- D. Fe(NO₃)₃.
Câu 15: Nhận biết
Để sản xuất gang người ta
- A. Khử sắt oxit bằng C ở nhiệt độ cao.
- B. Khử sắt oxit bằng Al ở nhiệt độ cao.
- C. Khử sắt oxit bằng chất khử bất kỳ ở nhiệt độ cao.
- D. Khử sắt oxit bằng CO ở nhiệt độ cao.
Nguyên tắc sản xuất gang là khử sắt oxit bằng CO ở nhiệt độ cao.
Câu 16: Thông hiểu
Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thuỷ ngân này trong dung dịch nào sau đây?
- A. Zn(NO₃)₂.
- B. Sn(NO₃)₂.
- C. Pb(NO₃)₂.
- D. Hg(NO₃)₂.
Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong Hg(NO₃)₂
Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg
Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg
Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg
Câu 17: Nhận biết
Cấu hình electron nào sau đây là của Fe³⁺?
- A. [Ar]3d⁶4s².
- B. [Ar]3d⁶4s¹.
- C. [Ar]3d⁵.
- D. [Ar]3d³4s².
Cấu hình electron của Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s²
Cấu hình electron của Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁵
Câu 18: Vận dụng
Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl₂ rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là
- A.
  1,03 gam.
- B.
  2,06 gam.
- C.
  1,72 gam.
- D.
  0,86 gam.
2NaOH + CrCl₂ → Cr(OH)₂ + 2KCl
0,02 0,01 0,01
$\Rightarrow$ n_Cr(OH)2 = 0,01 mol
Khi để ngoài không khí thì:
4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃
0,01 → 0,01
$\Rightarrow$ m = 0,01.103 = 1,03 gam
Câu 19: Nhận biết
Trường hợp xảy ra phản ứng là
- A.
  Cu + Pb(NO₃)₂.
- B.
  Cu + HCl loãng.
- C.
  Cu + HCl + O₂.
- D.
  Cu + H₂SO₄ loãng.
Đồng là kim loại đứng sau chì và hiđro trong dãy điện hóa nên không phản ứng ứng dung dịch Pb(NO₃)₂, HCl loãng và H₂SO₄ loãng. Tuy nhiên, với sự có mặt của oxi, đồng bị oxi hóa thành muối Cu(II):
2Cu + 4HCl + O₂ $ightarrow$ 2CuCl₂ + 2H₂O
Câu 20: Nhận biết
Kim loại nào sau đây tác dụng với axit HCl loãng và khí clo không cho cùng loại muối clorua kim loại
- A.
  Zn.
- B.
  Cu.
- C.
  Al.
- D.
  Fe.

4 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!