Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 1 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ, giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Cho phương trình phản ứng: Cu + H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + X + H₂O, X là:
- A.
  CO₂.
- B.
  SO₂.
- C.
  SO₃.
- D.
  H₂S.
Phương trình phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O
Câu 2: Vận dụng
Hoà tan 6,2 gam natri oxit vào 193,8 gam nước thì được dung dịch A. Nồng độ phần trăm của dung dịch A là:
- A. 4%.
- B. 6%.
- C. 4,5%.
- D. 10%.
n_Na2O = m_Na2O : M_Na2O = 6,2 : 62 = 0,1 (mol)
Phương trình phản ứng
Na₂O + H₂O → 2NaOH
0,1 → 0,2 (mol)
Dung dịch A chính là NaOH
Theo phương trình phản ứng:
n_NaOH = 2.n_Na2O = 2.0,1 = 0,2 (mol)
⇒ m_NaOH = 0,2.40 = 8 gam
Khối lượng dung dịch sau là:
m_{dd sau} = m_Na2O + m_H2O = 6,2 + 193,8 = 200 (gam)
Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH là:
$C\%_{NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{m_{dd\hspace{0.278em}sau}}.100\%=\frac8{200}.100\%=4\%$
Câu 3: Thông hiểu
Cho các chất NaOH, HCl, SO_2, CaO, H₂O. Số cặp chất tác dụng được với nhau là:
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  5.
- D.
  6.
Phương trình phản ứng minh họa

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O

SO₂ + CaO → CaSO₃

SO₂ + H₂O ⇄H₂SO₃

CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Câu 4: Nhận biết
Trong các dung dịch sau, chất nào phản ứng được với dung dịch CaCl₂?
- A. AgNO₃.
- B. HCl.
- C. HNO₃.
- D. KNO₃.
Dung dịch CaCl₂ phản ứng được với dung dịch AgNO₃ tạo ra kết tủa trắng AgCl.
Phương trình phản ứng minh họa
CaCl₂+ 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂
Câu 5: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. supephotphat kép có độ dinh dưỡng thấp hơn supephotphat đơn.
- B. nito và photpho là hai nguyên tố không thể thiếu cho sự sống.
- C. tất cả các muối nitrat đều bị nhiệt phân hủy.
- D. tất cả các muối đihidrophotphat đều dễ tan trong nước.
Phát biểu không đúng: supephotphat kép có độ dinh dưỡng thấp hơn supephotphat đơn
Câu 6: Vận dụng
Nhiệt phân hoàn toàn x gam Fe(OH)₃ đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn. Giá trị bằng số của x là:
- A. 16,05 gam.
- B. 32,10 gam.
- C. 48,15 gam.
- D. 72,25 gam.
Phương trình nhiệt phân
2Fe(OH)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O
Chất rắn chính là Fe₂O₃
⇒ n_Fe2O3 = 24: 160 = 0,15 mol
Dựa vào phương trình phản ứng tính:
n_Fe(OH)3 = 2.n_Fe2O3 = 0,15 .2 = 0,3 mol
⇒ x = m_Fe(OH)3 = 0,3.107 = 32,1 gam
Câu 7: Nhận biết
Từ 60 kg FeS₂ sản xuất được bao nhiêu kg H₂SO₄ theo sơ đồ sau:

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄
- A.
  98 kg.
- B.
  49 kg.
- C.
  48 kg.
- D.
  96 kg.
Số mol FeS₂ = 60:120 = 0,5 (mol)

Bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh ta có:

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

0,5 → 1 (mol)

Khối lượng axit sản xuất được là:

m = n. M = 1. 98 = 98 (kg)
Câu 8: Thông hiểu
Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđroxit tạo thành dung dịch màu:
- A. Vàng đậm.
- B. Đỏ.
- C. Xanh lam.
- D. Da cam.
Phương trình phản ứng
2HCl + Cu(OH)₂→ CuCl₂ + 2H₂O
Phản ứng tạo thành dung dịch CuCl₂có màu xanh lam.
Câu 9: Thông hiểu
Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại riêng biệt sau: H₂S, HCl, SO₂. Có thể sục mỗi khí trên vào dung dịch nào dưới đây để khử độc?
- A. dung dịch Na₂SO₄.
- B. dung dịch Ca(OH)₂ dư.
- C. dung dịch HCl.
- D. dung dịch KNO₃.
Dùng dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) để loại bỏ các khí trên vì đều xảy ra phản ứng
Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O
Ca(OH)₂ + H₂S → CaS + 2H₂O
Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃ + H₂O
Ca(OH)₂+ SO₂→ CaSO₃ + H₂O
Câu 10: Vận dụng
Có thể dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt được 3 chất bột: CaO, CaCO₃ và BaSO₄
- A. HCl.
- B. NaOH.
- C. KCl.
- D. BaCl₂.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Dùng HCl để nhận biết 3 chất bột trên.
Chất bột chỉ tan trong HCl là CaO

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
Chất bột tan trong HCl đồng thời có khí thoát ra là CaCO₃.
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
Chất bột không tan trong HCl là BaSO₄.
Câu 11: Nhận biết
Oxit là:
- A.
  Hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hoá học khác.
- B.
  Hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hoá học khác.
- C.
  Hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.
- D.
  Hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hoá học khác.
Oxit hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.
Ví dụ: CaO, SO₂,...
Câu 12: Vận dụng cao
Nung nóng 26,2 gam hỗn hợp kim loại gồm: Mg, Al, Zn trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40,6 gam hỗn hợp 3 oxit. Để hoàn tan hết lượng oxit trên cần V lít dung dịch HCl 0,5M. Giá trị V là:
- A. 1,8 lít.
- B. 2,24 lít.
- C. 3,36 lít.
- D. 0,896 lít.
Các phương trình phản ứng xảy ra:
2Mg + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2MgO (1)
4Al + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Al₂O₃ (2)
2Zn + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2ZnO (3)
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:
m_{kim loại} + m_O2 = m_oxit
→ m_O2 = 40,6 - 26,2 = 14,4 gam
→ nO (oxit) = 14,4 : 16 = 0,9 mol
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂(4)
Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂(5)
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂(6)
Từ phương trình (4); (5); 6 ta có:
n_HCl= 2.n_{O (oxit)} = 2.0,9 = 1,8 mol
V_HCl= n : C_M= 1,8 :0,5 = 3,36 lít.
Câu 13: Nhận biết
Nguyên tố có tác dụng kích thích bộ rễ ở thực vật là
- A. N.
- B. C.
- C. P.
- D. K.
Nguyên tố N: kích thích cây trồng phát triển mạnh.
Nguyên tố P: kích thích sự phát triển bộ rễ thực vật.
Nguyên tố K: kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt, giúp cây tổng hợp nên chất diệp lục.
Câu 14: Thông hiểu
Cặp oxit phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ là:
- A. K₂O, Fe₂O₃.
- B. Al₂O₃, CuO.
- C. Na₂O, K₂O.
- D. ZnO, MgO.
Cặp oxit phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ là: Na₂O, K₂O.
Phương trình phản ứng minh họa
Na₂O + H₂O → 2NaOH
K₂O + H₂O → 2KOH
Câu 15: Nhận biết
Điều kiện để muối phản ứng với muối là:
- A. Hai muối tham gia phản ứng đều phải tan.
- B. Hai muối đem phản ứng phải có một muối không tan.
- C. Hai muối tham gia phản ứng đều phải tan, hai muối tạo thành ít nhất phải có một muối không tan.
- D. Hai muối tạo thành ít nhất phải có một muối không tan.
Điều kiện để phản ứng xảy ra: Cả hai muối tham gia phản ứng phải tan. Ít nhất một trong 2 muối mới tạo thành phải kết tủa.
Câu 16: Thông hiểu
Cho các chất: SO₂, K₂O, BaCO₃, Ca(OH)₂, HCl và H₂O. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:
- A. 6.
- B. 4.
- C. 7.
- D. 5.
Số cặp chất có thể phản ứng được với nhau là 7 SO₂, K₂O, BaCO₃, Ca(OH)₂, HCl và H₂O
(1) K₂O + SO₂→ K₂SO₃
(2) Ca(OH)₂ + SO₂ → H₂O + CaSO₃↓
(3) SO₂ + H₂O → H₂SO₃
(4) K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O
(5) K₂O + H₂O → 2KOH
(6) BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑
(7) Ca(OH)₂ + 2HCl → 2H₂O + CaCl₂
Câu 17: Nhận biết
Muối nào sau đây không bị nhiệt phân hủy?
- A.
  CaCO₃.
- B.
  Na₂CO₃.
- C.
  KNO₃.
- D.
  KClO₃.
Muối cacbonat của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Do đó, Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.
Câu 18: Nhận biết
Dãy gồm các axit mạnh là
- A. HCl, H₂SO₄, HNO₃.
- B. H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S.
- C. HBr, H₂SO₄, H₂S.
- D. H₂CO₃, H₂SO₃, HCl.
Dãy gồm các axit mạnh là HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Câu 19: Nhận biết
Nhiệt phân sắt (III) hiđroxit thu được sản phẩm là:
- A. Fe₂O₃.
- B. FeO và H₂O.
- C. Fe₂O₃ và H₂O.
- D. Fe và H₂O.
Phương trình phản ứng nhiệt phân
2Fe(OH)₃ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O
Nhiệt phân sắt (III) hiđroxit thu được sản phẩm là Fe₂O₃ và H₂O.
Câu 20: Nhận biết
Nhóm dung dịch nào dưới đây có pH > 7
- A. HCl, NaOH.
- B. H₂SO₄, MgO.
- C. KOH, Ba(OH)₂.
- D. CaCl₂, Fe(OH)₃.
Nhóm các dung dịch có pH > 7 là các dung dịch bazơ: KOH, Ba(OH) ₂

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 1 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại