Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3 - Đề kiểm tra Hóa 9

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3: Phi kim Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học giúp bạn học củng cố rèn luyện kĩ năng thao tác làm các dạng đề thi Hóa 9.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 20 câu
Số điểm tối đa: 20 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Silic đioxit là chất ở dạng:
- A. Vô định hình.
- B. Tinh thể nguyên tử.
- C. Tinh thể phân tử.
- D. Tinh thể ion.
Silic đioxit là chất ở dạng tinh thể phân tử.
Câu 2: Vận dụng
Cho 38,2 gam hỗn hợp Na₂CO₃ và K₂CO₃ vào dung dịch HCl dư. Dẫn lượng khí sinh ra qua nước vôi trong lấy dư thu được 30 gam kết tủa. Khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp là
- A. 10 gam và 28,2 gam.
- B. 11 gam và 27,2 gam.
- C. 10,6 gam và 27,6 gam.
- D. 12 gam và 26,2 gam.
n_CaCO3 = 30 : 100 = 0,3 mol
Gọi số mol của Na₂CO₃ và K₂CO₃ lần lượt là x và y (mol)
⇒ m_hh= 106x + 138y = 38,2 (1)
Phương trình phản ứng xảy ra
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O
x → x mol
K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O
y → y mol
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O
Theo phương trình phản ứng
nCO2 = nCaCO3 = 0,3 mol
⇒x + y = 0,3 mol (2)
Giải hệ phương trình
(1) và (2) ta có: x = 0,1 mol; y = 0,2 mol
⇒ m_Na2CO3= 0,1.106 = 10,6 gam
m_K2CO3 = 38,2 - 10,6 = 27,6 gam
Câu 3: Thông hiểu
Chất nào sau đây khi cháy tạo ra oxit ở thể khí?
- A. Canxi.
- B. Silic.
- C. Cacbon.
- D. Magiê.
Chất khi cháy tạo ra oxit ở thể khí là Cacbon khi cháy tạo ra khí cacbon đioxit
Phương trình phản ứng minh họa
C + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂
Câu 4: Nhận biết
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo
- A. chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
- B. chiều giảm dần điện tích hạt nhân.
- C. chiều tăng dần của nguyên tử khối.
- D. chiều giảm dần của nguyên tử khối.
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
Câu 5: Vận dụng
Biết:
Khí X rất độc, không cháy, hoà tan trong nước, nặng hơn không khí và có tính tẩy màu.
Khí Y rất độc, cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh sinh ra chất khí làm đục nước vôi trong.
Khí Z không cháy, nặng hơn không khí, làm đục nước vôi trong.
X, Y, Z lần lượt là
- A. Cl₂, CO, CO₂.
- B. Cl₂, SO₂, CO₂.
- C. SO₂, H₂, CO₂.
- D. H₂, CO, SO₂.
Khí X rất độc, không cháy, hoà tan trong nước, nặng hơn không khí và có tính tẩy màu chính là Cl₂
Cl₂+ H₂O ⇄ HCl + HClO
Do HClO là chất oxi hóa mạnh nên nước Clo có tính tẩy màu
Khí Y rất độc, cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh sinh ra chất khí làm đục nước vôi trong là SO₂
SO₂ + Ca(OH)₂→ CaSO₃↓+ H₂O
Khí Z không cháy, nặng hơn không khí, làm đục nước vôi trong chính là CO₂.
CO₂ + Ca(OH)₂→ CaCO₃↓ + H₂O.
Vậy X, Y, Z lần lượt là Cl₂, CO, CO₂.
Câu 6: Nhận biết
Dãy các chất nào sau đây là muối axit?
- A. KHCO₃, CaCO₃, Na₂CO₃.
- B. Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂.
- C. Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, BaCO₃.
- D. Mg(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, CaCO₃.
Dãy các chất là muối axit: Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂.
Câu 7: Thông hiểu
Sản phẩm nhiệt phân muối hiđrocacbonat là
- A. CO₂.
- B. Cl₂.
- C. CO.
- D. Na₂O.
Sản phẩm nhiệt phân muối hiđrocacbonat là CO₂, muối cacbonat và H₂O

Ví dụ: 2NaHCO₃ $\xrightarrow{t^o}$ Na₂CO₃+ CO₂ + H₂O
Câu 8: Nhận biết
Trong một chu kì tuần hoàn, khi đi từ trái qua phải thì:
- A. Bán kính nguyên tử giảm dần.
- B. Năng lượng ion giảm dần.
- C. Ái lực điện tử giảm dần.
- D. Độ âm điện giảm dần.
Trong một chu kì tuần hoàn, khi đi từ trái qua phải thì bán kính nguyên tử giảm dần.
Câu 9: Nhận biết
Nhóm chất nào sau đây gồm các khí đều cháy được?
- A. CO, CO₂.
- B. CO, H₂.
- C. CO₂, O₂.
- D. Cl₂, CO₂.
Phương trình phản ứng minh họa
2CO + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂.
2H₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O.
Câu 10: Nhận biết
Dãy các chất nào sau đây là muối axit?
- A.
  KHCO₃, CaCO₃, Na₂CO₃.
- B.
  Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂.
- C.
  Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, BaCO₃.
- D.
  Mg(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, CaCO₃.
Dãy chất là muối axit là Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂
Câu 11: Nhận biết
Phản ứng giữa Cl₂ và dung dịch NaOH dùng để điều chế
- A. thuốc tím.
- B. nước javen.
- C. clorua vôi.
- D. kali clorat.
Phản ứng giữa Cl₂ và dung dịch NaOH dùng để điều chế nước javen
Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 12: Vận dụng
Cho 1 mol Ca(OH)₂ phản ứng với 1 mol CO₂. Muối tạo thành là
- A. CaCO₃.
- B. Ca(HCO₃)₂.
- C. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.
- D. CaCO₃ và Ca(OH)₂ dư.
Để xác định được muối tạo thành, trước tiên ta lập tỉ lệ mol
$T=\frac{n_{CO2}}{n_{Ca(OH)2}}=\frac{0,1}{0,1}=1$
⇒ T ≤ 1: chỉ tạo muối CaCO₃
Phương trình hóa học:
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O
Câu 13: Thông hiểu
Dẫn khí Cl₂ vào dung dịch KOH, tạo thành
- A. dung dịch chỉ gồm một muối.
- B. dung dịch hai muối.
- C. dung dịch chỉ gồm một axit.
- D. dung dịch gồm một axit và một muối.
Phương trình phản ứng xảy ra
Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O
Dung dịch 2 muối là KCl và KClO
Câu 14: Thông hiểu
Silic đioxit là một oxit axit vì phản ứng được với
- A.
  Nước và kiềm.
- B.
  Nước và oxit bazơ.
- C.
  Kiềm và oxit bazơ.
- D.
  Kiềm và oxit axit.
Silic đioxit là một oxit axit vì phản ứng được với kiềm và oxit bazơ.
Câu 15: Vận dụng
Sản phẩm của phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn lần lượt lưu huỳnh, hiđro, cacbon, photpho, trong khí oxi dư là:
- A. SO₂, H₂O, CO₂ , P₂O₅.
- B. SO₃, H₂O, CO₂ , P₂O₅.
- C. SO₂, H₂O, CO, P₂O₅.
- D. SO₃, H₂O, CO, P₂O₅.
Lưu huỳnh cháy trong oxi dư thu được SO₂: S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
Chú ý: chỉ tạo thành SO₃ khi có xúc tác V₂O₅: 2SO₂ + O₂ $\overset{V_{2} O_{5} ,t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃
Hidro cháy trog oxi dư tạo nước:
2H₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O
Cacbon cháy trong khí oxi dư tạo thành CO₂: C + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂
Chú ý: Khi C dư tạo thành CO
Photpho cháy trong oxi dư tạo thành P₂O₅: 4P + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2P₂O₅
Câu 16: Thông hiểu
Nguyên tố X ở chu kì 3 nhóm VI, nguyên tố Y ở chu kì 2 nhóm VII. So sánh tính chất của X và Y thấy.
- A. tính phi kim của X mạnh hơn Y.
- B. tính phi kim của Y mạnh hơn X.
- C. X, Y có tính phi kim tương đương nhau.
- D. X, Y có tính kim loại tương đương nhau.
Theo quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn xác định được Y là phi kim mạnh nhất. Do đó, tính phi kim của Y mạnh hơn X.
Câu 17: Nhận biết
Kim cương, than chì, cacbon vô định hình là các dạng thù hình của nguyên tố
- A.
  photpho.
- B.
  silic.
- C.
  cacbon.
- D.
  lưu huỳnh
Kim cương, than chì, cacbon vô định hình là các dạng thù hình của nguyên tố cacbon.
Câu 18: Nhận biết
Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng
- A.
  vật lí.
- B.
  hoá học.
- C.
  vật lí và hoá học.
- D.
  không xảy ra hiện tượng vật lí và hóa học.
Clo hòa tan trong nước là hiện tượng vật lí.

Một phần clo tác dụng với nước tạo thành chất mới là hiện tượng hóa học.

Phương trình hóa học: Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
Câu 19: Nhận biết
Người ta căn cứ vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động hoá học của phi kim?
- A. Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và oxi.
- B. Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với phi kim và hiđro.
- C. Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với hiđro và oxi.
- D. Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro.
Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro
Câu 20: Thông hiểu
Phi kim có mức độ hoạt động hóa học yếu nhất là:
- A. Flo.
- B. Clo.
- C. Oxi.
- D. Silic.
Theo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học thì thứ tự của các phi kim này là:
F > Cl > O > Si.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 9 Chương 3 Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại