Đề kiểm tra 15 phút KHTN 9 Chủ đề 6: Kim loại. Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút KHTN 9 Chủ đề 6: Kim loại. Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học củng đố, đánh giá năng lực học.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 15 câu
Số điểm tối đa: 15 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Thông hiểu
Ở điều kiện thường, cho biết: Khối lượng riêng của nước là 1,00 g/cm³. Khối lượng riêng của các kim loại K, Na, Mg, Fe lần lượt là 0,86 g/cm³; 0,97 g/cm³; 1,74 g/cm³; 7,90 g/cm³. Khi cho từng mẫu kim loại trên vào nước, số kim loại nổi trên nước là
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
Các kim loại K (D_K = 0,86 g/cm³), Na (D_Na = 0,97 g/cm³) có khối lượng riêng nhỏ hơn khối lượng riêng của nước (1 gam/cm³) nên nhẹ hơn nước và nổi trên nước.
Câu 2: Nhận biết
Dựa vào tính chất nào sau đây để phân biệt kim loại và phi kim?
- A. Màu sắc.
- B. Trạng thái.
- C. Kích thước.
- D. Nhiệt độ nóng chảy.
Để phân biệt kim loại và phi kim dựa vào nhiệt độ nóng chảy.
Câu 3: Vận dụng
Cho 5 g than hoạt tính vào 250 ml dung dịch chứa chất màu với nồng độ 0,1 M. Sau khi quá trình hấp phụ đạt trạng thái ổn định, nồng độ chất màu còn lại là 0,06 M. Lượng chất màu được 1 g than hấp phụ là
- A. 0,003 mol/g.
- B. 0,005 mol/g.
- C. 0,002 mol/g.
- D. 0,010 mol/g.
ố mol chất màu bị hấp phụ là: 0,25.0,1 – 0,25.0,06 = 0,01 mol.

Ta thấy: 5g than hoạt tính sẽ hấp thụ được 0,01 mol chất màu.

→ Lượng chất màu được 1 g than hấp phụ là: $\frac{0,01}5$ = 0,002 mol/g
Câu 4: Vận dụng cao
Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư). Sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là:
- A. 58,52%.
- B. 51,85%.
- C. 48,15%.
- D. 41,48%.
Zn có tính khử mạnh hơn Fe, Zn sẽ phản ứng với dung dịch CuSO₄ trước.
Theo đề: hỗn hợp rắn Z phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 1 muối duy nhất → trong hỗn hợp rắn Z có Cu và Fe dư.
Cho toàn bộ Z vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) thì chỉ có Fe phản ứng.
⇒ m_{Fe dư} = 0,28 (g) và m_Cu = 2,84 – 0,28 = 2,56 (g)
Ta có: khối lượng hỗn hợp X phản ứng với dung dịch CuSO₄ = 2,7 – 0,28 = 2,42 (g)
Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄
mol: x → x
Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄
mol: y → y
Gọi n_Zn = x mol; n_{Fe pư} = y mol, ta có hệ:
$\left\{\begin{array}{l}65\mathrm x\;+\;56\mathrm y\;=\;2,42\\64\mathrm x\;+\;64\mathrm y\;=\;2,56\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm x=0,02\\\mathrm y\;=\;0,02\end{array}ight.$
⇒ m_Feban đầu = 0,02.56 + 0,28 = 1,4 (g)
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{Fe}}=\frac{1,4}{56}.100\%\;=\;51,85\%$
Câu 5: Nhận biết
Nhận xét nào sau đây khi so sánh về tính chất vật lí của kim loại là không đúng?
- A. Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W.
- B. Tính dẻo: Al < Au < Ag.
- C. Độ cứng: Cs < Fe < W < Cr.
- D. Tính dẫn điện và nhiệt: Fe < Al < Au < Cu < Ag.
khi so sánh về tính dẻo của kim loại thì Al < Ag < Au.
Câu 6: Nhận biết
Đồng thau là hợp kim của kim loại đồng với kim loại nào sau đây?
- A. Bạc.
- B. Kẽm.
- C. Magnesium.
- D. Nhôm.
Đồng thau là hợp kim của kim loại đồng với kim loại kẽm.
Câu 7: Thông hiểu
Cho các phát biểu sau đây:

(1) Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại tăng dần từ trái qua phải.

(2) Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành dung dịch base và giải phóng khí hydrogen.

(3) Kim loại đứng sau H phản ứng với một số dung dịch acid (HCl, H2SO4 loãng,….) giải phóng khí hydrogen.

(4) Kim loại đứng trước (trừ K, Na, ...) đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

Phát biểu nào đúng về ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại?
- A. (3), (4).
- B. (2), (4).
- C. (1), (4).
- D. (2), (3).
Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại:

(1) Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải.

(2) Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành dung dịch base và giải phóng khí hydrogen.

(3) Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch acid (HCl, H2SO4 loãng,….) giải phóng khí hydrogen.

(4) Kim loại đứng trước (trừ K, Na, ...) đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.
Câu 8: Nhận biết
Trước đây, người ta dùng kim loại tungsten làm dây tóc bóng đèn điện do có ưu điểm là
- A. tính dẻo cao.
- B. nhẹ và bền.
- C. khả năng dẫn điện tốt.
- D. nhiệt độ nóng chảy rất cao.
Kim loại tungsten có nhiệt độ nóng chảy rất cao nên được làm dây tóc bóng đèn điện.
Câu 9: Vận dụng
Theo kế hoạch, một công ty sản xuất nhôm dự định dùng 4,25 tấn quặng bauxite (hàm lượng Al₂O₃ trong quặng là 48%) để sản xuất nhôm. Với hiệu suất của cả quá trình là 90% thì khối lượng nhôm do công ty làm ra là bao nhiêu?
- A. 972 kg.
- B. 837 kg.
- C. 1026 kg.
- D. 783 kg.
Trong 2 tấn quặng nhôm chứa:

m_Al2O3 = 4250.48% = 2040 (kg)

Số mol Al₂O₃ trong 970 kg Al₂O₃:

n_Al2O3 = $\frac{1000.2040}{102}$ = 20.10³ (mol)

Phương trình hóa học của phản ứng điều chế:

2Al₂O₃ $\xrightarrow{đpnc}$ 4Al + 3O₂

Theo phương trình hoá học, ta có: n_Al = 2n_Al2O3 = 2.20.10³ = 40.10³ (mol)

Vì hiệu suất phản ứng là 90% nên:

n_{Al thực tế} = 40.10³.90% = 36.10³ (mol)

Khối lượng Al thu được: 36. 10³. 27 = 972.10³ (g) = 972 (kg)

Vậy từ 4,25 tấn quặng nhôm sẽ thu được 972 kg nhôm.
Câu 10: Nhận biết
Dãy phi kim nào sau đây tác dụng với oxygen tạo thành oxide acid?
- A. S, C, P.
- B. S, Cl₂, P.
- C. Si, P, Br₂.
- D. C, Cl₂, Br₂.
Dãy phi kim S, C, P tác dụng với oxygen tạo thành oxide acid.

S + O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ SO₂

C + O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ CO₂

4P + 5O₂ $\xrightarrow{t^\circ}$ 2P₂O₅
Câu 11: Thông hiểu
Hiện tượng gì xảy ra khi cho một thanh đồng vào dung dịch H₂SO₄ loãng?
- A. Thanh đồng tan dần, có khí không màu thoát ra.
- B. Thanh đồng tan dần, dung dịch chuyển thành màu xanh lam.
- C. Xuất hiện kết tủa trắng.
- D. Không có hiện tượng xảy ra.
Vì đồng không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng (Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học) nên không có hiện tượng xảy ra.
Câu 12: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng về hợp kim?
- A. Tính dẫn điện của hợp kim giảm so với kim loại thành phần tạo nên hợp kim.
- B. Tính dẫn nhiệt của hợp kim giảm so với kim loại thành phần tạo nên hợp kim.
- C. Tính dẻo của hợp kim giảm so với kim loại thành phần tạo nên hợp kim.
- D. Hợp kim mềm hơn so với các kim loại tạo nên hợp kim.
Hợp kim cứng hơn so với các kim loại tạo nên hợp kim.
Câu 13: Thông hiểu
Kết luận nào sau đây không đúng về hợp kim?
- A. Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần và cấu tạo của hợp kim.
- B. Hợp kim được tạo nên từ một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác.
- C. Thép là hợp kim của Fe và C.
- D. Nhìn chung hợp kim có những tính chất khác tính chất của các chất tham gia tạo nên hợp kim.
Tính chất vật lí và cơ học của hợp kim khác nhiều so với các đơn chất thành phần nhưng lại có nhiều tính chất hoá học tương tự như các đơn chất thành phần.
Câu 14: Nhận biết
Phát biểu nào sau đây về các phương pháp tách kim loại từ hợp chất của kim loại là không đúng?
- A. Phương pháp điện phân nóng chảy thường được dùng để tách các kim loại có mức độ hoạt động hoá học mạnh như Na, Mg, Al,...
- B. Phương pháp nhiệt luyện thường được dùng để tách các kim loại có mức độ hoạt động hoá học trung bình như Zn, Fe, Pb,...
- C. Phương pháp thuỷ luyện thường được dùng để tách các kim loại có mức độ hoạt động hoá học yếu như Cu, Ag, Au,...
- D. Các kim loại có độ hoạt động hoá học khác nhau đáng kể thường được tách ra khỏi hợp chất của chúng bằng phương pháp khác nhau.
Phương pháp nhiệt luyện thường được dùng để tách các kim loại có mức độ hoạt động hoá học trung bình và yếu.
Câu 15: Vận dụng
Ngâm lá sắt có khối lượng 56 gam vào dung dịch AgNO₃, sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6 gam. Vậy khối lượng Ag sinh ra là
- A. 10,8 gam.
- B. 21,6 gam.
- C. 1,08 gam.
- D. 2,16 gam.
Fe + 2 AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2 AgFe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

1 mol Fe phản ứng tạo thành 2 mol Ag thì khối lượng tăng thêm là:

2.108 – 56 = 160 (g)

Theo bài: m_tăng = 57,6 – 56 = 1,6 g

⇒ n_{Fe p}_ư ⇒ n_{Fe pư} = 1,6/160 = 0,1 mol

n_Ag = 2 n_Fe = 0,1.2 = 0,2 mol

m_Ag = 0,2 .108 = 21,6 g

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Đề kiểm tra 15 phút KHTN 9 Chủ đề 6: Kim loại. Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại Kết quả

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu đã làm: 0
Điểm tạm tính: 0
Tài khoản làm: Đăng nhập

Làm lại