Đề kiểm tra 15 phút KHTN 9 Chương 6: Kim loại. Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại

Mô tả thêm: Đề kiểm tra 15 phút KHTN 9 Chương 5: Kim loại. Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại gồm các nội dung câu hỏi kèm theo đáp án nằm trong kho câu hỏi, được trộn giúp bạn học củng đố, đánh giá năng lực học.

Thời gian làm: 15 phút
Số câu hỏi: 15 câu
Số điểm tối đa: 15 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Mua gói để Làm bài

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Câu 1: Vận dụng cao
Một mẫu đồng bị lẫn tạp chất là nhôm và sắt. Để xác định hàm lượng tạp chất có trong mẫu trên, người ta lấy 5 g mẫu hoà tan trong 100 mL dung dịch HCl 2 M. Sau phản ứng hoàn toàn, cân lại thấy lượng chất rắn không tan là 4,45 g, nồng độ dung dịch HCl còn lại là 1,6 M. Hàm lượng phần trăm của nhôm và sắt có trong mẫu lần lượt là
- A. 4,4% và 3,6%.
- B. 3,2% và 4,4%.
- C. 5,4% và 5,6%
- D. 6,1% và 3,8%.
Đặt số mol của Al và Fe trong hỗn hợp lần lượt là x và y.

Ta có: 27x + 56y = 5 – 4,45 = 0, 55 (1)

Số mol HCl đã phản ứng: 2.0,1 – 1,6.0,1 = 0,04 (mol).

Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Số mol: x 3x

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Số mol: y 2y

Theo đề bài: 3x + 2y = 0,04 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được: x = 0,01 và y = 0,005

Hàm lượng nhôm trong mẫu:

$\%\mathrm{Al}=\frac{0,01.27}5.100\%=5,4\%$

Hàm lượng sắt trong mẫu:

$\%Fe=\frac{0,05.56}5.100\%=5,6\%$
Câu 2: Vận dụng
Nhúng một thanh kẽm vào 200 mL dung dịch AgNO₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, Ag sinh ra bám hết vào thanh kẽm, khối lượng thanh kim loại thu được tăng 1,51 g. Xác định nồng độ dung dịch AgNO₃ ban đầu.
- A. 0,05 M.
- B. 0,1 M.
- C. 0,2 M.
- D. 0,3 M.
Phản ứng: Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

Số mol: a → 2a → 2a

Khối lượng thanh kim loại tăng thêm là:

2a.108 – a.65 = 1,51 ⇒ a = 0,01 mol

→ Số mol ban đầu của AgNO₃ là 2a = 2.0,01 = 0,02 mol

→ Nồng độ dung dịch AgNO₃ ban đầu là: C_M = $\frac{0,02}{0,2}$ = 0,1 M
Câu 3: Vận dụng
Cần ít nhất bao nhiêu tấn Fe₂O₃ để thu được 1 tấn gang có hàm lượng sắt 96,6%?
- A. 1,035 tấn.
- B. 1,480 tấn.
- C. 0,69 tấn.
- D. 1,38 tấn.
1 tấn gang chứa lượng sắt (Fe) là: 1.96,6% = 0,966 tấn

Trong 160 gam Fe₂O₃ chứa 56.2 = 112 gam Fe.

Vậy m tấn Fe₂O₃ chứa 0,966 tấn Fe.

⇒ m = $\frac{160.0,966}{112}$ = 1,38 tấn
Câu 4: Nhận biết
Phương pháp nhiệt luyện với chất phản ứng CO có thể tách được kim loại nào sau đây ra khỏi oxide của nó?
- A. Fe.
- B. Κ.
- C. Ca.
- D. Al.
Phương pháp nhiệt luyện thường được dùng để tách các kim loại hoạt động hóa học trung bình như Fe, Zn,...
Câu 5: Vận dụng
Đốt cháy 120 g than (100% C) thu được hỗn hợp X gồm 2 khí CO và CO₂. X có tỉ khối so với H₂ bằng 20,4. Số mol O₂ đã phản ứng là
- A. 10 mol.
- B. 9 mol.
- C. 20 mol.
- D. 18 mol.
n_C = $\frac{120}{12}$ = 10 mol
→ Số mol hỗn hợp X là 10 mol.
Bảo toàn khối lượng ta có: m_C + m_O2 = m_X
m_O2 = 10.2.20,4 − 10.12 = 288 g
⇒ n_O2 = $\frac{288}{32}$ = 9 mol
Câu 6: Nhận biết
Sắt không tan trong dung dịch nào sau đây?
- A. HCl.
- B. Cu(NO₃)₂.
- C. AgNO₃.
- D. Mg(NO₃)₂.
Sắt là kim loại yếu hơn Mg nên không thể đẩy Mg ra khỏi muối.
Câu 7: Vận dụng
Cho hỗn hợp nhôm và sắt tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 thu được dung dịch A và chất rắn B gồm hai kim loại. Khi cho chất rắn B tác dụng với dung dịch HCl thấy có bọt khí thoát ra. Chất rắn B không chứa kim loại nào sau đây?
- A. Fe và Al.
- B. Cu.
- C. Al.
- D. Fe.
Chất rắn B gồm hai kim loại, tác dụng với dung dịch HCl thấy có bọt khí thoát ra suy ra trong chất rắn B có Fe và Cu. Al phản ứng hết với Cu(NO₃)₂, tiếp theo là Fe phản ứng một phần với Cu(NO₃)₂. Trong chất rắn B không còn Al nữa.

Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Câu 8: Nhận biết
Phi kim có tính dẫn điện là
- A. lưu huỳnh.
- B. phosphorus.
- C. silicon.
- D. carbon (than chì).
Than chì có có khả năng dẫn điện nên được dùng làm điện cực.
Câu 9: Nhận biết
Loại than nào sau đây có tính hấp phụ cao, được dùng để khử mùi?
- A. Than hoạt tính.
- B. Than cốc.
- C. Than chì.
- D. Than đá.
Than hoạt tính có tính hấp phụ cao thường được dùng để khử mùi.
Câu 10: Nhận biết
Kim loại cơ bản của hợp kim duy-ra (duralumin) là
- A. Fe.
- B. Cu.
- C. Al.
- D. Mg.
Kim loại cơ bản của hợp kim duy-ra (duralumin) là nhôm (Al).
Câu 11: Thông hiểu
Cho thanh đồng vào dung dịch muối X không màu, thấy dung dịch xuất hiện màu xanh và có kim loại mới tạo thành bám trên thanh đồng. Muối X có thể là chất nào sau đây?
- A. NaCl.
- B. AlCl₃.
- C. Zn(NO₃)₂.
- D. AgNO₃.
Phản ứng xảy ra chứng tỏ Cu phải là kim loại mạnh hơn kim loại tạo muối X thì mới đẩy được kim loại đó ra khỏi muối bám vào thanh đồng.

→ Muối X là AgNO₃.

Phương trình hóa học:

Cu + 2AgNO₃ → 2Ag + Cu(NO₃)₂
Câu 12: Thông hiểu
Khi để lâu trong không khí, thép (thành phần chính là sắt) bị han gỉ trong khi vàng vẫn sáng bóng. Số phát biểu đúng là

(1) Sắt phản ứng với oxygen trong không khí, còn vàng không phản ứng.

(2) Sắt hoạt động hoá học mạnh hơn vàng.

(3) Vàng trơ về mặt hoá học.

(4) Vàng có ánh kim, còn thép không có ánh kim.
- A. 1.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 4.
a) Đúng.

b) Đúng.

c) Đúng.

d) Sai. Thép có ánh kim vì thành phần của thép có kim loại.
Câu 13: Thông hiểu
Một bạn quan sát thấy bề mặt một vật sáng lấp lánh dưới ánh nắng. Đó có thể là bề mặt vật nào sau đây?
- A. Viên bi nhựa.
- B. Mảnh giấy nhôm.
- C. Thanh đất sét.
- D. Tờ giấy.
Vật sáng lấp lánh dưới ánh nắng thì vật đó phải là kim loại hoặc được làm từ kim loại. Vì kim loại có tính ánh kim.
Câu 14: Nhận biết
Kim loại nào sau đây phản ứng với nước ở điều kiện thường, giải phóng khí hydrogen?
- A. Cu.
- B. Au.
- C. Fe.
- D. K.
Các kim loại mạnh như K, Na, Ba, … phản ứng với nước ở điều kiện thường, giải phóng khí hydrogen.

Phương trình hoá học:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
Câu 15: Thông hiểu
Hàm lượng chlorine trong muối nào nhiều nhất?
- A. LiCl.
- B. NaCl.
- C. CaCl₂.
- D. AlCl₃.
%Cl(LiCl) = $\frac{35,5}{7+35,5}$ .100% = 83,53%

%Cl(NaCl) = $\frac{35,5}{23+35,5}$ .100% = 60,68%

%Cl(CaCl₂) = $\frac{35,5}{40+35,5.2}$ .100% = 63,96%

%Cl(AlCl₃) = $\frac{35,5}{27+35,5.3}$ .100% = 79,78%