Để kiểm tra HK 2 Hóa 10 Đề 1

Phương trình phản ứng

KBr + AgNO₃ → KNO₃ + AgBr (↓) vàng

Fe(NO₃)₃ không phản ứng AgNO₃

ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl (↓) trắng

NaI + AgNO₃ → NaNO₃ + AgI (↓) vàng đậm

Vậy dung dịch X là muối NaI

Sự tăng kích thước và số lượng electron trong phân tử từ HF đến HI làm tăng tương tác van der Waals giữa các phân tử.

Phân tử HI có tương tác van der Waals lớn nhất.

Tốc độ phản ứng được tính như sau:

v = k.C_CHCl3.C_Cl2.

Vậy nếu nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ giảm 4 lần.

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

FeS₂ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + H₂S⁺⁶O₄ + N⁺⁴O + H₂O

Quá trình oxi hóa và quá trình khử là:

Nhận thấy 1 phân tử FeS₂ sẽ nhường 15 electron

FeS₂ + 18HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ 2H₂SO₄ + 15NO + 7H₂O

Yếu tố áp suất chỉ ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng chứ không làm tăng tốc độ phản ứng.

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận electron.

Trong hợp chất SO₃, số oxi hóa của O là -2, đặt số oxi hóa của S là x.

Ta có: (-2).3 + x = 0

⇒ x = + 6.

Các phản ứng có < 0 là phản ứng tỏa nhiệt.

Các phản ứng tỏa nhiệt là (1), (2), (4).

X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3)

⇒ Gọi số mol của M và Mg lần lượt là 2x và 3x 

⇒  m_X = 2x.M + 24.3x = 7,5 gam (1) 

Bài toán xảy ra 1 chuỗi phản ứng oxi hóa – khử, ta chỉ quan tâm số oxi hóa trạng thái đầu và trạng thái cuối của các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa.

Qúa trình cho – nhận e:

Bảo toàn electron ta có:

2nx + 6x = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol (2)

Từ (1) và (2) ta có

Lập bảng biện luận

 Vậy kim loại cần tìm là K (potassium).

Fluorine chỉ có tính oxi hóa

Vậy halogen không có tính khử là Fuorine.

⇒ – 890,3 = [(– 393,5) + (– 285,8.2)] –[ + 0.2]

⇒ = – 74,8 kJ/mol.

Phương trình phản ứng 

Cl⁰₂ + H₂O → HCl^-1 + HCl⁺¹O

Cl₂ vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò là chất khử. 

Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình ta có:

Dãy acid được sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính acid là HI > HBr > HCl > HF.

Bảo toàn electron ta có:

n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + n_NO2 = 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol

Tính khối lượng muối

n_{NO3 (trong muối)} = n_{e cho} = 0,07 mol

 m_NO3 = 62.0,07 = 4,34 gam

m_muối = m_{kim loại} + m_NO3 = 1,35 + 4,34 = 5,69 gam

Tốc độ phản ứng cho biết mức độ nhanh chậm của một phản ứng hóa học.

Vậy nên để xác định mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm tốc độ phản ứng hóa học.

Ở điều kiện thường, bromine (Br₂) tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da.

Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất khử là chất nhường electron

Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.

Hydrofluoric acid được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh.

Các phát biểu đúng là (1); (2); (3)

(1) Acid HF hòa tan được thủy tinh.

(2) HF khó bay hơi hơn các hydrogen halide còn lại.

(3) AgF tan trong nước còn AgBr không tan.

Phát biểu sai là (4) vì tính acid của HF yếu hơn HCl.

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Bảo toàn khối lượng ta có

m_{kim loại} + m_Cl2 = m_{muối Y}

⇒ m_Cl2 = 57,3 – 21,8 = 35,5 gam

⇒ n_Cl2 = 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl:

n_AgCl = gốc Cl trong Y = 2.n_Cl2 = 1 mol

⇒ m_AgCl = 1.143,5 = 143,5 gam

Phát biểu sai là: Do có độc tính, khí chlorine được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.

Vì khí chlorine không được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.

Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

Gọi số oxi hóa của nguyên tử N là x, theo quy tắc 1 và 2 về xác định số oxi hóa, ta có:

Trong ion NH₄⁺: 1.x + 4.(+1) = +1 ⇒ x = −3

Trong ion NO₃⁻: 1.x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = +5

Trong ion NO₂⁻: 1.x + 2.(-2) = -1 ⇒ x = +3

Phản ứng

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Khí Cl₂ sinh ra thường lẫn khí HCl và hơi H₂O

Bình (1) đựng dung dịch NaCl bão hòa để hấp thụ hòa tan khí HCl

Bình (2) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc để hấp thụ hơi H₂O (làm khô).

Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với NaF.

Số phát biểu đúng là (1); (2); (4)

Nhận định sai (3) vì Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.