Để kiểm tra HK 2 Hóa 10 Đề 2

P (s, đỏ) → P (s, trắng)                          = +17,6 kJ

Ta có:

= +17,6 kJ > phản ứng là phản ứng thu nhiệt.

P đỏ bền hơn P trắng.

Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố giảm dần

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là:

Nếu tăng nồng độ CO gấp 2 lần, ta có:

= k.(2.C_CO)².C_O2 = =

Vậy tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần.

 Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt.

Áp suất không ảnh hưởng đến phản ứng trên do phản ứng không có chất khí tham gia.

Giấy màu ẩm làm cho khí chlorine tiếp xúc với giấy màu ẩm theo.

Mà khí chlorine ẩm có tính tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO (HClO có tính tẩy màu)

Do đó tờ giấy màu bị mất màu.

 Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng được giải thích dựa vào năng lượng hoạt hóa. Đây là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.

Khi có xúc tác, phản ứng sẽ xảy ra qua nhiều giai đoạn. Mỗi giai đoạn đều có năng lượng hoạt hóa thấp hơn so với phản ứng không xúc tác. Do đó số hạt có đủ năng lượng hoạt hóa sẽ nhiều hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng lên.

→ Ở điều kiện chuẩn, khi cho  mol H₂, phản ứng với I₂, thu được sản phẩm là 1 mol HI thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 26,48 kJ

Ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là bao nhiêu kJ là: 26,48 . 3 = 79,44 kJ.

Trích mẫu thử từng dung dịch và đánh số thứ tự, nhỏ AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử:

• Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng, không tan là NaCl:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

• Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng nhạt, không tan là NaBr:

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

• Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng đậm, không tan là:

AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃

Vậy có thể nhận biết cả 4 dung dịch.

Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron

Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron

Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron

Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

HCl là chất khử

KMnO₄ là chất oxi hóa

⇒ 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

Áp dụng mối liên hệ của hệ số Van’t Hoff với tốc độ và nhiệt độ ta có: 

Trong đó giá trị γ = 2 – 4 

 Với γ = 2 ⇒ 

Vậy tốc độ quá trình thủy phân collagen thành gelatin sẽ tăng lên ít nhất 4 lần khi sử dụng nồi áp suất thay cho nồi thường. 

Phương trình hóa học:

Mg + X₂ → MgX₂

2Al + 3X₂ → 2AlX₃

Bảo toàn nguyên tố X:

2n_MgX2 = 3n_AlX3

X = 35,5 (Cl)

Trong ion NO₃^-: x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = 5

⇒ N có số oxi hóa là +5 trong hợp chất NO₃^-

Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)

                        2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

Theo lí thuyết:                      71 tấn      160 tấn

                                               x tấn      1 tấn

Mà lượng Cl₂ thực tế đã dùng là 0,6 tấn. Vậy hiệu suất phản ứng là: 

X có tổng số electron ở phân lớp p là 11 cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X là Cl.

Số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0.

Quan sát sơ đồ ta có phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng là:

2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g),  = +394,1 kJ.

Dung dịch nước của hydrogen chlorine là hydrochloric acid (HCl) được dùng để trung hòa môi trường base, hoặc thủy phân các chất trong quá trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là các iron oxide) bám trên bề mặt của các loại thép.

Ví dụ: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Hydrogen fluoride được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong các nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm…

Trong phản ứng xảy ra quá trình:

mol: 1       →        2

⇒ Một mol Fe đã nhường 2 mol electron.

Phương trình hóa học:

4HF + SiO₂ ⟶ SiF₄ + 2H₂O. 

Giả sử ở mỗi phản ứng có 1 mol Cl₂ phản ứng.

Ở nhiệt độ thường:

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

1          →            1 →      1                 mol

Ở nhiệt độ cao:

m₁ = 58,5 + 74,5 = 133 gam                                  (1)

3Cl₂ + 6NaOH 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

1 → →                                       mol

Từ (1) và (2) ta được m₁ : m₂ = 1 : 1

Cl₂ không được dùng để sát trùng vết thương trong y tế.

Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định. Kí hiệu là _fH.

nghĩa là để tạo thành 1 mol chất Fe₂O₃(s) từ 2 mol Fe và 1,5 mol O₂(g) giải phóng nhiệt lượng là 825,50 kJ.

Cho hỗn hợp NaCl và NaBr tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí Cl₂ (ở đktc):

2NaBr  + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ 

0,1     0,05

Cho hỗn hợp đó tác dụng với AgNO₃ dư thì tạo ra kết tủa 25,975 gam kết tủa:

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

                0,1   →    0,1

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

0,1.188 + 143,5.n_AgCl = 25,975

⇒ n_AgCl = 0,05 mol

Phần trăm về số mol của NaBr trong hỗn hợp đầu là

Phương trình phản ứng:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Hiện tượng quan sát được: Copper (II) oxide tan dần tạo dung dịch có màu xanh (CuCl₂).

Chỉ phản ứng hóa học có sự tham gia của chất khí, thì áp suất mới có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Sơ đồ phản ứng:

Theo bảo toàn khối lượng ta có:

m_O2 = m_oxide – m_{kim loại} = 3,33 – 2,13 = 1,2 gam

⇒ n_O2 = 0,0375 mol

⇒ n_O = 2.n_O2 = 0,075 mol

Từ sơ đồ ta thấy: n_{O (oxide)} = n_{O (H2O)}

⇒ n_H2O = 0,075 (mol)

⇒ n_HCl = 2n_H2O = 0,15 mol

⇒ V_dd = 0,15:2 = 0,075 (lít) = 75 (ml)