Để kiểm tra HK 2 Hóa 10 Đề 2

 Biến thiên enthaly chuẩn của phản ứng được kí hiệu là

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần. Tuy điện tích hạt nhân tăng, nhưng bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn nên lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm dẫn đến khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm.

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine tính phi kim giảm dần.

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

n_FeSO4 = n_Fe = 28 : 56 = 0,5 mol

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

5x = 0,5 ⇒ x = 0,1 mol

⇒ n_KMnO4 = n_Mn⁺⁷ = 0,1 mol

Thể tích dung dịch KMnO₄ 1M đã phản ứng là: 

V_KMnO4 = 0,1: 1 = 0,1 L = 100mL

Hydrochloric acid phản ứng được với NaOH:

HCl + NaOH NaCl + H₂O

Khi cho cùng một lượng aluminium vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng bột mịn, khuấy đều

C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g)                      = +131,3 kJ/mol

Do > 0 nên là phản ứng thu nhiệt.

Dựa vào sơ đồ ta có phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là:

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) = -57,3 kJ.

 Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố:

Ta thấy nguyên tử N trong phân tử NH₃ nhường electron NH₃ là chất khử hay là chất bị oxi hóa.

Theo bài ra ta có n_Al : n_Mg = 1:1 ⇒ Gọi n_Al và n_Mg là x (mol):

n_Cl2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Mg + Cl₂ → MgCl₂

 x  →  x

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

 x  → 1,5 x

Từ phương trình ta có:

x + 1,5x = 0,25 ⇒ x = 0,1

Áp dụng các quy tắc xác định số oxi hóa ta có: 

Hít thở không khí có chứa khí Cl ₂ vượt ngưỡng 30 μg/m ³ không khí (QCVN 06:2009/BTNMT) sẽ tiềm ẩn nguy cơ gây viêm đường hô hấp, co thắt phế quản, khó thở 

Nồng độ của các chất phản ứng tăng làm tăng số va chạm hiệu quả nên tốc độ phản ứng tăng.

Gọi số mol Zn và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là x, y:

- X tác dụng với HCl:

Zn + HCl ZnCl₂ + H₂

x                             x

Fe + HCl FeCl₂ + H₂

y                             y

x + y = 0,05                           (1)

- X tác dụng với Cl₂:

Zn + Cl₂ ZnCl₂ 

 x  x         x

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

  y    3/2y     y

136x + 162,5y = 7,33              (2)

Từ (1) và (2) x = 0,03; y = 0,02

V_Cl2 = 24,79.(x + 3y) = 24,79.(0,03 + 3/2.0,02) = 1,4874 lít

Xét các phát biểu:

(1) Sai vì muối Y gồm hai muối FeCl₃ và ZnCl₂.

(2) Đúng.

(3) Đúng.

(4) Sai vì:

(5) Sai vì:

m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam; m_Zn = 0,03.65 = 1,95 gam

m_Fe < M_Zn

Các nguyên tố nhóm VIIA gồm: fluorine, chlorine, bromine, iodine và hai nguyên tố phóng xạ astatine, tennessine.

Phương trình phản ứng hóa học

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.

Gọi a là số mol của KBr

n_KCl = n_KBr = a mol

m_KBr - m_KCl = 4,45 gam 

⇒ 119a - 74,5a = 4,45 

⇒ a = 0,1 mol

HF có khả năng ăn mòn thủy tinh.

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

SiO₂ là thành phần chính của thủy tinh.

Br₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng 

Br⁰₂ + H₂O HBr^-1 + HBr⁺¹O

 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

• Nồng độ;
• Nhiệt độ;
• Áp suất;
• Chất xúc tác;
• Diện tích bề mặt tiếp xúc.

Để nhận biết 4 dung dịch trên ta sử dụng dung dịch AgNO₃ và dung dịch Na₂SO₄

Xét bảng nhận biết sau:

Phương trình phản ứng minh họa

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (↓)

BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl ↓ + Ba(NO₃)₂

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄ (↓)

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → 2NaNO₃ + BaSO₄↓

Biểu thức tốc độ tức thời là:  

 Khi nồng độ mol/L của CO và O ₂ là 1 M, thì: v = k × 1 ² × 1= k. 

 k là tốc độ riêng của phản ứng 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0, của một ion đa nguyên tử bằng chính điện tích của ion đó.

Hydrofluoric acid được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh.

Phương pháp thăng bằng electron dựa trên nguyên tắc:

Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

Theo phương trình hóa học:

n_KCl  = n_MnCl2 = x (mol)

m_muối = 28,07 ⇒ m_KCl  + m_MnCl2 = 28,07 gam 

⇒ x .74,5 +  x.126 = 28,07 

⇒ x = 0,14 mol

⇒ n_KCl  = n_MnCl2  = 0,14 mol

Theo phương trình hóa học:

Theo định luật bảo toàn e:

m.n_M + 3n_Al = 2.n_Cl2 = 0,7 mol

Theo bài ra ta có: n_Al : n_M = 1 : 2 nên gọi số mol của Al là a ⇒ số mol của kim loại M là 2a (mol):

2am + 3a = 0,7

• Với m = 1 ⇒ a = 0,14 mol ⇒ m_Al = 0,14.27 = 3,78 gam

⇒ m_M = 7,5 – 3,78 = 3,72 gam

• Với m = 2 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam

⇒ m_M = 7,5 – 2,7 = 4,8 gam

Vậy kim loại cần tìm là Mg

 Nhóm VIA hay nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Phản ứng (1) có thể tự xảy ra ⇒ phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng (2) phải cung cấp nhiệt trong quá trình ⇒ phản ứng phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.

Phân tử HCl bị oxi hóa tạo thành phân tử Cl₂

Số phân tử HCl bị oxi hóa là 5.2 = 10

Số phân tử HCl môi trường là 16 - 10 = 6

Vậy tỉ lệ số phân tử HCl bị oxi hoá và số phân tử HCl làm môi trường (không oxi hoá - khử) là 10:6 = 5:3