Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 1

Mô tả thêm: Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 được Khoahoc.vn biên soạn là đề kiểm tra giữa kì 1 hóa 9, giúp các bạn học sinh ôn luyện giữa học kì 1 hóa 9, cũng như đánh giá năng lực học tập của mình.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?
- A.
  HCl.
- B.
  Ca(OH)₂.
- C.
  MgCl₂.
- D.
  H₂SO₄.
Ca(OH)₂ là dung dịch bazơ ⇒ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
Câu 2: Nhận biết
Dung dịch axit mạnh không có tính chất là:
- A. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.
- B. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.
- C. Tác dụng với nhiều kim loại giải phóng khí hiđro.
- D. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
Dung dịch axit mạnh không có tính chất là: Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. supephotphat kép có độ dinh dưỡng thấp hơn supephotphat đơn.
- B. nito và photpho là hai nguyên tố không thể thiếu cho sự sống.
- C. tất cả các muối nitrat đều bị nhiệt phân hủy.
- D. tất cả các muối đihidrophotphat đều dễ tan trong nước.
Phát biểu không đúng: supephotphat kép có độ dinh dưỡng thấp hơn supephotphat đơn
Câu 4: Vận dụng
Có thể dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt được 3 chất bột: CaO, CaCO₃ và BaSO₄
- A. HCl.
- B. NaOH.
- C. KCl.
- D. BaCl₂.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Dùng HCl để nhận biết 3 chất bột trên.
Chất bột chỉ tan trong HCl là CaO

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
Chất bột tan trong HCl đồng thời có khí thoát ra là CaCO₃.
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
Chất bột không tan trong HCl là BaSO₄.
Câu 5: Thông hiểu
Trong công nghiệp, để sản xuất axit sunfuric người ta cho khí SO₃ hấp thụ vào chất nào sau đây?
- A. H₂SO_{4 đặc}.
- B. H₂O₂.
- C. H₂O.
- D. H₂SO_{4 loãng}.
Sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp người ta cho khí SO₃ hấp thụ vào nước.
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Câu 6: Vận dụng
Hoà tan 6,2 gam natri oxit vào 193,8 gam nước thì được dung dịch A. Nồng độ phần trăm của dung dịch A là:
- A. 4%.
- B. 6%.
- C. 4,5%.
- D. 10%.
n_Na2O = m_Na2O : M_Na2O = 6,2 : 62 = 0,1 (mol)
Phương trình phản ứng
Na₂O + H₂O → 2NaOH
0,1 → 0,2 (mol)
Dung dịch A chính là NaOH
Theo phương trình phản ứng:
n_NaOH = 2.n_Na2O = 2.0,1 = 0,2 (mol)
⇒ m_NaOH = 0,2.40 = 8 gam
Khối lượng dung dịch sau là:
m_{dd sau} = m_Na2O + m_H2O = 6,2 + 193,8 = 200 (gam)
Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH là:
$C\%_{NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{m_{dd\hspace{0.278em}sau}}.100\%=\frac8{200}.100\%=4\%$
Câu 7: Nhận biết
Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là
- A. KCl, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂.
- B. KCl, KNO₃, Ca₃(PO₄)₂ và Ca(H₂PO₄)₂.
- C. K₂SO₄, NH₄NO₃, (NH₄)₃PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂.
- D. KNO₃, NH₄Cl, (NH₄)₃PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂.
Phân bón đơn là phân bón chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), Kali (K).
Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là
KCl, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂
Câu 8: Nhận biết
Khi nung Cu(OH)₂, sản phẩm tạo ra những chất nào sau đây?
- A. CuO, H₂O.
- B. H₂O.
- C. Cu, H₂O.
- D. CuO.
Phương trình phản ứng

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Sau phản ứng thu được CuO và H₂O
Câu 9: Nhận biết
Trong các dung dịch sau, chất nào phản ứng được với dung dịch CaCl₂?
- A. AgNO₃.
- B. HCl.
- C. HNO₃.
- D. KNO₃.
Dung dịch CaCl₂ phản ứng được với dung dịch AgNO₃ tạo ra kết tủa trắng AgCl.
Phương trình phản ứng minh họa
CaCl₂+ 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂
Câu 10: Nhận biết
Dãy chất gồm các oxit axit là:
- A. Al₂O₃, P₂O₅, CO₂.
- B. N₂O₃, P₂O₅, NO₂, ZnO.
- C. NO₂, P₂O₅, SO₂, CO₂.
- D. SO₃, P₂O₅, Na₂O.
Dãy gồm các oxit axit là: NO₂, P₂O₅, SO₂, CO₂
Câu 11: Nhận biết
Muối nào sau đây không bị nhiệt phân hủy?
- A.
  CaCO₃.
- B.
  Na₂CO₃.
- C.
  KNO₃.
- D.
  KClO₃.
Muối cacbonat của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Do đó, Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.
Câu 12: Thông hiểu
Nhóm bazơ vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ vừa tác dụng được với dung dịch NaOH là:
- A.
  Ba(OH)₂, NaOH.
- B.
  NaOH, Cu(OH)_2.
- C.
  Al(OH)₃, Zn(OH)_2.
- D.
  Zn(OH)₂, Mg(OH)_2.
Al(OH)₃, Zn(OH)₂ là hai hidroxit lưỡng tính nên vừa tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ và dd NaOH

Phương trình hóa học minh họa:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O
Câu 13: Vận dụng cao
Hòa tan 1,0 gam mẫu đá vôi có thành phần chính là CaCO₃ và tạp chất Fe₂O₃ vào 100ml dung dịch HCl vừa đủ sinh ra 0,1792 khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng là
- A. 0,160M.
- B. 0,235M.
- C. 0,250M.
- D. 0,225M.
Phương trình phản ứng hóa học xảy ra
CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂↑ + CaCl₂ (1)
Fe₂O₃ + 6HCl → 3H₂O + 2FeCl₃ (2)
Khí sinh ra chính là CO₂
→ n_CO2 = 0,1792 : 22,4 = 0,008 mol
Theo phương trình hóa học (1)
n_CO2 = n_CaCO3 = 0,008 mol.
⇒ m_CaCO3 = 0,008.100 = 0,8 gam
1,0 gam mẫu đá vôi có thành phần chính là CaCO₃ và tạp chất Fe₂O₃
⇒ m_Fe2O3 = 1 - 0,8 = 0,2 gam
⇒ n_Fe2O3 = 0,2 : 160 = 0,00125 mol
Theo phương trình (1) và (2) ta có:
∑n_HCl= n_{HCl (pứ 1)} + n_{HCl (pứ 2)} = 0,008.2 + 0,00125.6 = 0,0235 (mol)
CM_HCl = n : V = 0,0235 : 0,1 = 0,235M
Câu 14: Thông hiểu
Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ đển khi kết tủa không tạo thêm nữa thì dừng lại. Lọc kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi. Thu được chất rắn nào sau đây:
- A. Cu.
- B. CuO.
- C. Cu₂O.
- D. Cu(OH)₂.
Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ thì thu dược kết tủa màu xanh lơ
CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl
Lọc kết tủa ở đây chính là Cu(OH)₂ đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn màu đen CuO
Cu(OH)₂ CuO + H₂O
Câu 15: Nhận biết
Điều kiện để muối phản ứng với muối là:
- A. Hai muối tham gia phản ứng đều phải tan.
- B. Hai muối đem phản ứng phải có một muối không tan.
- C. Hai muối tham gia phản ứng đều phải tan, hai muối tạo thành ít nhất phải có một muối không tan.
- D. Hai muối tạo thành ít nhất phải có một muối không tan.
Điều kiện để phản ứng xảy ra: Cả hai muối tham gia phản ứng phải tan. Ít nhất một trong 2 muối mới tạo thành phải kết tủa.
Câu 16: Nhận biết
Dãy gồm các axit mạnh là
- A. HCl, H₂SO₄, HNO₃.
- B. H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S.
- C. HBr, H₂SO₄, H₂S.
- D. H₂CO₃, H₂SO₃, HCl.
Dãy gồm các axit mạnh là HCl, H₂SO₄, HNO₃.
Câu 17: Thông hiểu
Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại riêng biệt sau: H₂S, HCl, SO₂. Có thể sục mỗi khí trên vào dung dịch nào dưới đây để khử độc?
- A. dung dịch Na₂SO₄.
- B. dung dịch Ca(OH)₂ dư.
- C. dung dịch HCl.
- D. dung dịch KNO₃.
Dùng dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) để loại bỏ các khí trên vì đều xảy ra phản ứng
Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O
Ca(OH)₂ + H₂S → CaS + 2H₂O
Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃ + H₂O
Ca(OH)₂+ SO₂→ CaSO₃ + H₂O
Câu 18: Nhận biết
Chỉ ra phân bón nào sau đây là phân bón kép
- A. NaCl.
- B. (NH₄)₂HPO₄.
- C. NH₄Cl.
- D. (NH₂)₂CO.
Phân bón dạng kép là phân bón chứa hai hay nhiều nguyên tố dinh dưỡng N, P, K. (NH₄)₂HPO₄ có chứa các nguyên tố N, P.
Câu 19: Vận dụng
Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.
- A. BaCl₂.
- B. NaOH.
- C. Ba(OH)₂.
- D. H₂SO₄.
Dung dịch chất X có pH > 7
⇒ X là dung dịch bazơ, loại đáp án H₂SO₄ và BaCl₂.
Dung dịch X tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa ⇒ X là Ba(OH)₂
Phương trình phản ứng minh họa
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KOH
Câu 20: Vận dụng
Cho 4,48 lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 400 ml dung dịch Ca(OH)₂, chỉ thu được muối CaCO₃. Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)₂ cần dùng là:
- A. 0,50M.
- B. 0,25M.
- C. 0,10M.
- D. 0,05M.
n_CO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
Phương trình phản ứng:
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Từ phương trình ta có:
n_Ca(OH)2 = n_CO2= 0,2 mol
⇒ C_{M Ca(OH)2} = 0,2 : 0,4 = 0,5M.
Câu 21: Nhận biết
Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:
- A. Zn, ZnO, Zn(OH)₂.
- B. Cu, BaSO₄, CuCl₂.
- C. Na₂O, NaOH, Na₂CO₃.
- D. MgO, MgCO₃, Mg(OH)₂.
Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Cu, BaSO₄, CuCl₂
Câu 22: Nhận biết

Sắp xếp thành câu đúng
1. Oxit bazơ||Oxit axit||Oxit trung tính||Oxit lưỡng tính là những oxit khi tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
2. Oxit axit||Oxit bazơ||Oxit trung tính||Oxit lưỡng tínhlà những oxit khi tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
3. Oxit trung tính||Oxit axit||Oxit bazơ||Oxit lưỡng tính còn gọi là oxit không tạo muối, là oxit không tác dụng với axit, bazơ, muối.
4. Oxit lưỡng tính||Oxit trung tính||Oxit axit||Oxit bazơ là oxit tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Đáp án là:

Sắp xếp thành câu đúng
1. Oxit bazơ||Oxit axit||Oxit trung tính||Oxit lưỡng tính là những oxit khi tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
2. Oxit axit||Oxit bazơ||Oxit trung tính||Oxit lưỡng tínhlà những oxit khi tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
3. Oxit trung tính||Oxit axit||Oxit bazơ||Oxit lưỡng tính còn gọi là oxit không tạo muối, là oxit không tác dụng với axit, bazơ, muối.
4. Oxit lưỡng tính||Oxit trung tính||Oxit axit||Oxit bazơ là oxit tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
Câu 23: Nhận biết
Có những chất sau: CuO, ZnO, Fe₂O₃, K₂O chất nào có thể tác dụng được với nước và có sản phẩm làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh?
- A.
  CuO.
- B.
  K₂O.
- C.
  ZnO.
- D.
  Fe₂O_3.
Dãy oxit trên đều là oxit bazơ, chỉ có oxit bazơ tan tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh chính là K₂O.
Câu 24: Thông hiểu
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
Mg $\overset{+HCl}{ightarrow}$ X $\xrightarrow{+\;NaOH}$ Y $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ Z
X, Y, Z có thể lần lượt là:
- A. MgCl₂, Mg, Mg(OH)₂.
- B. MgCl₂, MgO, Mg(OH)₂.
- C. MgCl₂, Mg(OH)₂, MgO.
- D. MgCl₂, Mg(OH)₂ và Mg.
Mg $\overset{+HCl}{ightarrow}$ MgCl₂ $\xrightarrow{+\;NaOH}$ Mg(OH)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MgO
Phương trình phản ứng
Mg + 2HCl → MgCl₂ (X) + H₂
MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ (Y) + 2NaCl
Mg(OH)₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ MgO (Z) + H₂O
Vậy X,Y và Z lần lượt là MgCl₂, Mg(OH)₂, MgO.
Câu 25: Thông hiểu
Cho các chất NaOH, HCl, SO_2, CaO, H₂O. Số cặp chất tác dụng được với nhau là:
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  5.
- D.
  6.
Phương trình phản ứng minh họa

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O

SO₂ + CaO → CaSO₃

SO₂ + H₂O ⇄H₂SO₃

CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Câu 26: Nhận biết
Dãy các bazơ bị phân hủy ở nhiệt độ cao:
- A. Ca(OH)₂, NaOH, Zn(OH)₂, Fe(OH)₃.
- B. Cu(OH)₂, NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂.
- C. Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂.
- D. Zn(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH, NaOH.
Dãy các bazơ bị phân hủy ở nhiệt độ cao là: Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃ , Zn(OH)₂
Câu 27: Thông hiểu
Cặp chất tồn tại trong một dung dịch (chúng không phản ứng với nhau):
- A. KOH và NaCl.
- B. KOH và HCl.
- C. KOH và MgCl₂.
- D. KOH và Al(OH)₃.
Cặp chất tồn tại trong một dung dịch là cặp chất mà chúng không phản ứng với nhau.
KOH + NaCl → không phản ứng
KOH + HCl → KCl + H₂O
KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + H₂O
Al(OH)₃ + KOH → 2H₂O + KAlO₂
⇒ Cặp chất tồn tại trong một dung dịch là KOH và NaCl
Câu 28: Thông hiểu
Cặp chất sau đây khi phản ứng không có sủi bọt là
- A. Fe và dung dịch HCl.
- B. ZnO và dung dịch HCl.
- C. CaCO₃ và dung dịch HCl.
- D. Na₂SO₃ và dung dịch HCl.
Phương trình phản ứng minh họa các đáp án
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂↑ + CaCl₂
Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O
ZnO + 2HCl → ZnCl₂+ H₂O (không tạo khí)
Câu 29: Vận dụng
Một oxit của photpho có thành phần phần trăm của P bằng 43,66%. Biết phân tử khối của oxit bằng 142 đvC. Công thức hoá học của oxit là:
- A.
  P₂O₃
- B.
  P₂O₅
- C.
  PO₂.
- D.
  P₂O₄.
Gọi x là hóa trị của P
⇒ Công thức oxit của P với O là P₂O_x
$\%P\;=\frac{\;2M_P}{M_{P_2O_x}}.100\%$
$\Leftrightarrow\frac{\;2.31}{(2.31+16.x)}.100\%\;=\;43,66\%$
$\Rightarrow\;6200\;=\;\frac{43,66}{(62\;+\;16x)}$
⇒ 62 + 16x = 142
⇒x = 5
Vậy công thức của oxit là P₂O₅
Câu 30: Vận dụng
0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với:
- A.
  0,02 mol HCl
- B.
  0,1 mol HCl
- C.
  0,05 mol HCl
- D.
  0,01 mol HCl
Phương trình hóa học
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
n_FeO = 0,05 mol
Theo phương trình n_HCl = 2.n_FeO = 0,05.2 = 0,1 mol.

4 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!