Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 2

Dung dịch axit mạnh không có tính chất là: Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

Mg MgCl₂   Mg(OH)₂ MgO

Phương trình phản ứng

Mg + 2HCl → MgCl₂ (X) + H₂

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ (Y) + 2NaCl

Mg(OH)₂ MgO (Z) + H₂O

Vậy X,Y và Z lần lượt là MgCl₂, Mg(OH)₂, MgO.

 Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất xảy ra là: Sản phẩm tạo thành có chất không tan (kết tủa) hoặc chất khí.

Phương trình phản ứng minh họa các đáp án

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂↑ + CaCl₂

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (không tạo khí)

Phương trình nhiệt phân

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Chất rắn chính là Fe₂O₃

⇒ n_Fe2O3 = 24: 160 = 0,15 mol

Dựa vào phương trình phản ứng tính:

n_Fe(OH)3 = 2.n_Fe2O3 = 0,15 .2 = 0,3 mol

⇒ x = m_Fe(OH)3 =  0,3.107 = 32,1 gam

n_CO2 = 3,36:22,4 = 0,15 mol

Phương trình hóa học:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ ↑ + H₂O

0,15                               ← 0,15

Theo phương trình hóa học:

⇒ n_K2CO3 = n_CO2= 0,15 mol

⇒ x = m_K2CO3= 0,15.138 = 20,7 gam.

Các phương trình phản ứng xảy ra:

2Mg + O₂ 2MgO (1)

4Al + 3O₂   2Al₂O₃ (2)

2Zn + O₂ 2ZnO (3)

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_{kim loại} + m_O2 = m_oxit 

→ m_O2 = 40,6 - 26,2 = 14,4 gam

→ nO (oxit) = 14,4 : 16 = 0,9 mol

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (4) 

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (5) 

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (6) 

Từ phương trình (4); (5); 6 ta có:

n_HCl = 2.n_{O (oxit)} = 2.0,9 = 1,8 mol 

V_HCl = n : C_M = 1,8 :0,5 = 3,36 lít.

Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄, đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng sinh ra bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO₄ tham gia phản ứng (tạo thành FeSO₄) nên màu xanh của dung dịch ban đầu sẽ bị nhạt dần.

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Phương trình phản ứng

NaCl + H₂O NaOH + H₂ + Cl₂ (có màng ngăn).

Vậy chất X ở đây chính là NaCl.

Số mol FeS₂ = 60:120 = 0,5 (mol)

Bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh ta có:

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

0,5 →                                       1 (mol)

Khối lượng axit sản xuất được là:

m = n. M = 1. 98 = 98 (kg)

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂↑ + CaCl₂ (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 3H₂O + 2FeCl₃ (2)

Khí sinh ra chính là CO₂ 

→ n_CO2 = 0,1792 : 22,4 =  0,008 mol

Theo phương trình hóa học (1)

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,008 mol.

⇒ m _CaCO3 = 0,008.100 = 0,8 gam

1,0 gam mẫu đá vôi có thành phần chính là CaCO₃ và tạp chất Fe₂O₃

⇒ m_Fe2O3 = 1 - 0,8 = 0,2 gam

⇒ n_Fe2O3 = 0,2 : 160 = 0,00125 mol 

Theo phương trình (1) và (2) ta có:

∑n_HCl = n_{HCl (pứ 1)} + n_{HCl (pứ 2)} = 0,008.2 + 0,00125.6 = 0,0235 (mol)

CM_HCl = n : V = 0,0235 : 0,1 = 0,235M

 Nhóm các dung dịch có pH > 7 là các dung dịch bazơ: KOH, Ba(OH) ₂

Phương trình phản ứng minh họa

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O

SO₂ + CaO → CaSO₃

SO₂ + H₂O ⇄H₂SO₃

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Al(OH)₃, Zn(OH)₂ là hai hidroxit lưỡng tính nên vừa tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ và dd NaOH

Phương trình hóa học minh họa:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Cu, BaSO₄, CuCl₂

Cặp chất tồn tại trong một dung dịch là cặp chất mà chúng không phản ứng với nhau.

KOH + NaCl → không phản ứng

KOH + HCl → KCl + H₂O 

KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + H₂O 

Al(OH)₃ + KOH → 2H₂O + KAlO₂

⇒ Cặp chất tồn tại trong một dung dịch là KOH và NaCl

Sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp người ta cho khí SO₃ hấp thụ vào nước.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Ta nhận thấy Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng chỉ có Zn phản ứng với H₂SO₄ loãng

n_H2 = 0,1 mol.

Phương trình phản ứng

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,1 ← 0,1 mol

Theo phương trình ta có 

n_H2 = n_Zn = 0,1 mol

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 gam

⇒ m_Cu = 10,5 – m­_Zn = 10,5 – 6,5 = 4 gam

%m_Cu = 10 % - 61,9% = 38,1%

Nguyên tố N: kích thích cây trồng phát triển mạnh.

Nguyên tố P: kích thích sự phát triển bộ rễ thực vật.

Nguyên tố K: kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt, giúp cây tổng hợp nên chất diệp lục.

n_H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

         0,2       ← 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng

n_HCl = 2.n_H2 = 2.0,1 = 0,2 mol

C_{M HCl} = n:V = 0,2:0,2 = 1M

 Phát biểu không đúng: supephotphat kép có độ dinh dưỡng thấp hơn supephotphat đơn

Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ thì thu dược kết tủa màu xanh lơ

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Lọc kết tủa ở đây chính là Cu(OH)₂ đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn màu đen CuO

Cu(OH)₂   CuO + H₂O

 Dãy gồm các axit mạnh là HCl, H₂SO₄, HNO₃.

Phương trình phản ứng nhiệt phân

 2Fe(OH)₃   Fe₂O₃ + 3H₂O 

Nhiệt phân sắt (III) hiđroxit thu được sản phẩm là Fe₂O₃ và H₂O.

Đổi 1kg = 1000 gam 

Hàm lượng thành phần % của nito trong CO(NH₂)₂ là:

Khối lượng của nguyên tố dinh dưỡng bón cho rau là:

Số mol của Na₂O là:

Phương trình phản ứng

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Theo phương trình phản ứng

n_NaOH = 2.Na₂O = 0,25.2 = 0,5 mol.

Nồng độ mol dung dịch NaOH là:

Dùng dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) để loại bỏ các khí trên vì đều xảy ra phản ứng

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + H₂S → CaS + 2H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O

 Phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

n_CO2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol

Theo phương trình hóa học:

n_Na2CO3 = n_CO2 = 0,3 mol

⇒ m = m_Na2CO3 = 0,3.106 = 31,80 gam

Muối bị nhiệt phân là KNO₃

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂