Đề thi giữa học kì 1 Hóa 9 - Đề 3

Phương trình phản ứng nhiệt phân

 2Fe(OH)₃   Fe₂O₃ + 3H₂O 

Nhiệt phân sắt (III) hiđroxit thu được sản phẩm là Fe₂O₃ và H₂O.

Dãy chất oxi hóa Fe thành Fe (III) là: Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Phương trình phản ứng minh họa

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

3AgNO₃ + Fe → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Ta nhận thấy Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng chỉ có Zn phản ứng với H₂SO₄ loãng

n_H2 = 0,1 mol.

Phương trình phản ứng

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,1 ← 0,1 mol

Theo phương trình ta có 

n_H2 = n_Zn = 0,1 mol

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 gam

⇒ m_Cu = 10,5 – m­_Zn = 10,5 – 6,5 = 4 gam

%m_Cu = 10 % - 61,9% = 38,1%

 Nhóm các dung dịch có pH > 7 là các dung dịch bazơ: KOH, Ba(OH) ₂

Khối lượng dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch} = m_nước + m_NaOH = 170 + 30 = 200 gam.

Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm

Nhận thấy tất cả đáp án đều là oxit

Theo đề bài, oxit phản ứng được với H₂O và dung dịch HCl thì oxit phải là oxit bazơ

Loại các đáp án có chứa oxit axit: SO₃, CO₂, P₂O₅.

Vậy dãy chất phản ứng được với H2O và HCl là: CaO, BaO, Na₂O

Phương trình phản ứng minh họa

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Na₂O  + H₂O → 2NaOH

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

Cặp chất tồn tại trong một dung dịch là cặp chất mà chúng không phản ứng với nhau.

KOH + NaCl → không phản ứng

KOH + HCl → KCl + H₂O 

KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + H₂O 

Al(OH)₃ + KOH → 2H₂O + KAlO₂

⇒ Cặp chất tồn tại trong một dung dịch là KOH và NaCl

Muối cacbonat của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Do đó, Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.

Dung dịch CaCl₂ phản ứng được với dung dịch AgNO₃ tạo ra kết tủa trắng AgCl.

Phương trình phản ứng minh họa

CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂

Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ thì thu dược kết tủa màu xanh lơ

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Lọc kết tủa ở đây chính là Cu(OH)₂ đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn màu đen CuO

Cu(OH)₂   CuO + H₂O

Mg MgCl₂   Mg(OH)₂ MgO

Phương trình phản ứng

Mg + 2HCl → MgCl₂ (X) + H₂

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ (Y) + 2NaCl

Mg(OH)₂ MgO (Z) + H₂O

Vậy X,Y và Z lần lượt là MgCl₂, Mg(OH)₂, MgO.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Dùng HCl để nhận biết 3 chất bột trên.

Chất bột chỉ tan trong HCl là CaO

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Chất bột tan trong HCl đồng thời có khí thoát ra là CaCO₃.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Chất bột không tan trong HCl là BaSO₄.

nBa(OH)₂ = 0,2.0,4 = 0,08 mol

nH₂SO₄ = 0,25 . 0,3 = 0,075 mol 

Phương trình phản ứng

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

1                   1

0,08              0,075 (mol)

Xét tỉ lệ số mol:

(0,08 > 0,075)

Vậy H₂SO₄ phản ứng hết, Ba(OH)₂ còn dư.

Chất kết tủa ở đây chính là BaSO₄

Dựa vào phương trình ta có:

n_BaSO4 = n_H2SO4 = 0,075 mol

⇒ m_BaSO4 =  0,075 . (137 + 32 + 64) = 17,475 gam.

Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Cu, BaSO₄, CuCl₂

Phương trình hóa học

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

n_FeO = 0,05 mol

Theo phương trình n_HCl = 2.n_FeO = 0,05.2 = 0,1 mol.

Để an toàn khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần thực hiện theo cách: rót từng giọt axit vào nước.

Oxit tác dụng được với axit là oxit bazơ

CO₂, SO₂, P₂O₅ không tác dụng với HCl nên loại các đáp án có chứa 3 oxit trên.

Vậy dãy oxit đều phản ứng với axit clohiđric là: CuO, BaO, Fe₂O₃

Phương trình phản ứng minh họa

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

CuO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo thành dung dịch CuSO₄ có màu xanh lam

Phương trình phản ứng minh họa

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

(bột, màu đen)      (dung dịch màu xanh)

n_H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

         0,2       ← 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng

n_HCl = 2.n_H2 = 2.0,1 = 0,2 mol

C_{M HCl} = n:V = 0,2:0,2 = 1M

 Phát biểu không đúng: supephotphat kép có độ dinh dưỡng thấp hơn supephotphat đơn

Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là: Zn, Fe, Al.

Dung dịch H₂SO₄ loãng không phản ứng với các kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động kim loại là Cu, Ag.

Gọi kim loại hóa trị II cần tìm là R.

Phương trình phản ứng xảy ra

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂ (1)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O (2)

n_H2SO4 = 0,25.0,3 = 0,075 (mol);

n_NaOH = 0,06.0,5 = 0,03 (mol)

Theo phương trình phản ứng (2) ta có:

n_H2SO4 = 1/2n_NaOH = 0,03 : 2 = 0,015

 Số mol H₂SO₄ phản ứng (1) là: 

n_{H2SO4 (pứ 1)} = n_H2SO4 - n_{H2SO4 (pứ 2)} = 0,075 - 0,015 = 0,06 (mol)

Ta có theo phương trình phản ứng (1) 

n_R - n_{H2SO4 (pứ 1)} = 0,06 mol

→ M_R = m_R : n_R = 1,44 : 0,06 = 24 g/mol

Vậy R là Mg

Số mol FeS₂ = 60:120 = 0,5 (mol)

Bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh ta có:

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

0,5 →                                       1 (mol)

Khối lượng axit sản xuất được là:

m = n. M = 1. 98 = 98 (kg)

Điều kiện để phản ứng xảy ra: Cả hai muối tham gia phản ứng phải tan. Ít nhất một trong 2 muối mới tạo thành phải kết tủa.

Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng một mẩu đá vôi cho đến dư axit thấy Sủi bọt khí do có CO₂ thoát ra, đá vôi tan dần.

Phương trình phản ứng minh họa

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Nguyên tố N: kích thích cây trồng phát triển mạnh.

Nguyên tố P: kích thích sự phát triển bộ rễ thực vật.

Nguyên tố K: kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt, giúp cây tổng hợp nên chất diệp lục.

Các phương trình phản ứng xảy ra:

2Mg + O₂ 2MgO (1)

4Al + 3O₂   2Al₂O₃ (2)

2Zn + O₂ 2ZnO (3)

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_{kim loại} + m_O2 = m_oxit 

→ m_O2 = 40,6 - 26,2 = 14,4 gam

→ nO (oxit) = 14,4 : 16 = 0,9 mol

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (4) 

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (5) 

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (6) 

Từ phương trình (4); (5); 6 ta có:

n_HCl = 2.n_{O (oxit)} = 2.0,9 = 1,8 mol 

V_HCl = n : C_M = 1,8 :0,5 = 3,36 lít.

Gọi x là hóa trị của P

⇒ Công thức oxit của P với O là P₂O_x

⇒ 62 + 16x = 142

⇒x = 5

Vậy công thức của oxit là P₂O₅

Phương trình phản ứng minh họa các đáp án

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂↑ + CaCl₂

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (không tạo khí)