Đề thi giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 2

 Do phản ứng có > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

HCl có tính khử gây nên bởi Cl^- và tính oxi hóa gây nên bởi H⁺.

Sắt trong ion Fe²⁺ có số oxi hóa +2, đây là số oxi hóa trung gian của Fe nên Fe²⁺ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Trong hợp chất SO₂, S có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian.

⇒ SO₂ vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa.

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử thay đổi:

Vậy ta có phương trình được cân bằng: 3Cl₂ + 6OH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Tỉ lệ giữa số nguyên tử Cl đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử Cl đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học là 5 : 1.

Phương trình hóa học:

 Ta có:

Trong phân tử NH₄ClO₄ có nguyên tử N và O tham gia nhường electron, nguyên tử Cl tham gian nhận electron NH₄ClO₄ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Đơn chất bền có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0 ⇒ chất thỏa mãn là O₂ (g).

n_Fe = 0,3 (mol)

       Fe + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂

mol: 0,3            ⟶        0,3

       6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ ⟶ 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

mol:  0,3    ⟶     0,05

Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.

Nhiệt tạo thành của hợp chất càng âm, hợp chất càng bền

Chất có độ bền lớn nhất là Al₂O₃(s).

Quan sát sơ đồ ta có phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng là:

2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g),  = +394,1 kJ.

 Phản ứng thu nhiệt là: nung NH₄Cl tạo ra HCl và NH₃.

(a) Sai, vì nhiệt tạo thành của 2 mol NH₃ là –92,22 kJ ⇒ Nhiệt tạo thành của NH₃ là –46,11 kJ/mol.

(b) Sai, vì biến thiên enthalpy phản ứng trên là –92,22 kJ.

c) Đúng.

d) Đúng.

Nhiệt lượng nhận được khi đốt 1,8 kg than:

Q = 393,5.135 + 0,675.296,8 = 53322,84 kJ

Nhiệt lượng tương đương với số điện là: = 14,8119 số điện

Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình trên trong quá trình đốt than trong 30 ngày tương đương với: 14,8119.30 = 444,3 số điện.

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào điều kiện xảy ra phản ứng (như nhiệt độ, áp suất) và trạng thái vật lý của các chất (rắn, lỏng, khí). Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

n_C2H2 = 1/26 (mol)

Đốt cháy 1/26 mol C₂H₂ tỏa ra 50,01 kJ

Đốt cháy 1 mol C₂H₂ tỏa ra x kJ

= -1300,26 kJ (vì đây là phản ứng tỏa nhiệt nên enthalpy mang giá trị âm).

Giả sử cùng đốt cháy một lượng H₂ và C₇H₁₆ như nhau và bằng 1 gam

Xét phản ứng (1):

= 2E_b(H₂) + E_b(O₂) − 2E_b(H₂O) = 2.432 + 498 − 2.2.467 = −506 kJ/mol

Từ (1) để đốt cháy 2 mol H₂ thì cần nhiệt lượng là 506 kJ

Để đốt cháy 1 gam H₂ tức 0,5 mol H₂ cần nhiệt lượng là

Xét phản ứng (2): 

= E_b(C₇H₁₆) + 11E_b(O₂) − 7E_b(CO₂) − 8E_b(H₂O)

               = 6E_b(C−C) + 16E_b(C−H) + 11E_b(O=O) − 7.2.E_b(C=O) − 8.2.E_b(O−H)

⇒ = 6.347 + 16.432 + 11.498 − 7.2.745 − 8.2.467 = −3432kJ/mol

Từ (2) để đốt cháy 1 mol C₇H₁₆ cần nhiệt lượng 3432 kJ.

⇒ Để đốt cháy 1 gam C₇H₁₆ tức 0,01 mol C₇H₁₆ cần nhiệt lượng 0,01.3432 = 34,32 kJ

⇒ Nhiệt lượng do H₂ toả ra lớn hơn nhiều so với nhiệt lượng toả ra của C₇H₁₆ nên H₂ là nguyên liệu thích hợp hơn cho tên lửa.

= E_b(CH₄) + E_b(Cl₂) − E_b(CH₃Cl) − E_b(HCl)

             = 4E_(C−H) + E_(Cl−Cl) − [3.E_(C−H) + E_(C−Cl)] − E_(H−Cl)

⇒ E_(H−Cl) = 4.413 + 2.243 − (3.413 + 339) − (−110)

⇒ E_(H−Cl) = 427 (kJ/mol)

Ta có  = –1406 kJ < 0 ⇒ Phản ứng trên là tỏa nhiệt và diễn ra thuận lợi.

mol: 1,5  → 4,5

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo công thức:

= (sp) - (cđ)

∆_r = -19,3.2 – 98,7 – (- 68,3 – 76,3) = 7,3 kJ.

Phương trình phản ứng xảy ra:

Nguyên tử S trong phân tử SO₂ nhường electron, nguyên tử Mn trong phân tử KMnO₄ nhận electron SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.

Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là 1 mol/L.

Sự khử là quá trình nhận electron → làm giảm số oxi hóa.

Trong hợp chất, số oxi hóa của kim loại nhóm IIA là +2.

Các quá trình xảy ra trong phản ứng:

(quá trình nhường electron)

(quá trình nhận electron)

⇒ Trong phản ứng trên xảy ra sự oxi hóa Zn và sự khử Cu²⁺.

Trong hợp chất số oxi hóa của H là +1 (trừ một số hydride: NaH, CaH₂...).

S + O₂ → SO₂                                                                               (1)

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄           (2)

Từ (1) và (2):  

- Hàm lượng phần trăm S là:

Nhiên liệu trên được phép sử dụng.

- Từ phương trình (2) suy ra số phân tử KMnO₄ bị khử bởi SO₂ là 2.

Quá trình không xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là pòa tan muối ăn vào nước.

Vì  hoà tan muối ăn vào nước là hiện tượng vật lý, không phải hiện tượng hoá học và các chất không có sự thay đổi số oxi hoá. 

Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO₄ với cùng tỉ lệ mol 1 : 1, kim loại càng mạnh thì càng tỏa nhiều nhiệt.

Do Mg > Zn > Fe nên nhiệt độ tăng cao nhất ở bình có Mg, rồi đến Zn, Fe.

Khi làm thí nghiệm, ta có thể theo dõi sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng bằng nhiệt kế để biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

- Nếu nhiệt độ của phản ứng tăng (giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt) thì đó là phản ứng tỏa nhiệt.

- Nếu nhiệt độ của phản ứng giảm (hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt) thì đó là phản ứng thu nhiệt.

Dựa vào các công thức ion giả định, ta có:

m_{dd glucose} = V.D = 300.1,05 = 315 gam

m_glucose = C%.m_{dd glucose} = 315.5% = 15,75 gam

Phương trình phản ứng:

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l)             = –2803,0 kJ

Năng lượng tối đa người bệnh nhận được là: 0,0875.2803,0 = 245,2625 kJ

Số oxi hóa của nguyên tử O trong phân tử F₂O là +2.

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Tổng hệ số cân bằng = 4 + 10 + 4 + 1 + 3 = 22

n_X = 0,35 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X = m_Z – m_Y = 30,1 – 11,1 = 19 (gam)

Gọi số mol của Cl₂; O₂, Mg và Al lần lượt là x, y, a, b (mol), ta có hệ phương trình:

Các quá trình nhường nhận eletron:

mol: a       →         2a                    mol: 0,2 → 0,4

mol: b    →          3b                     mol: 0,15 → 0,6 

Ta có hệ phương trình:

Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của NO(g) là:

4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(l)

Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do do tương tác hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa trong hợp chất ta có: 

Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là kJ.