Đề thi giữa kì 1 Hóa 12 - Đề 2

 Axit glutamic: HOOC[CH₂]₂CH(NH₂)COOH

Phân tử tinh bột hấp phụ iot tạo ra dung dịch có màu xanh. Khi đun nóng, iot bị giải phóng ra khỏi phân tử tinh bột làm mất màu xanh tím.

 Saccarozơ có nhiều trong cây mía còn được gọi là đường mía.

Số miligam KOH dùng để trung hòa lượng axit tự do trong 1 gam chất béo gọi là chỉ số axit của chất béo.

=> m_glixerol = 0,05125.92 = 4,715 gam.

Phản ứng thuỷ phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch

(CH₃[CH₂]₁₆COO)C₃H₅ + 3H₂O 3CH₃[CH₂]₁₆COOH + C₃H₅(OH)₃

Tinh bột và xenloluzơ thuộc loại polisaccarit.

Ống (1): Phenol tan tốt trong benzen nên không có sự tách lớp.

Ống (2): Anilin tác dụng với HCl tạo thành muối tan nên không có sự tách lớp.

C_6­H₅NH₂ + HCl → C₆H₅NH₃Cl

Ống (3): anilin không phản ứng với dung dịch NaOH → có sự tách lớp.

Ống (4): anilin không tan trong nước → có sự tách lớp

Nhiệt độ tăng theo thứ tự Anđehit < Este < Ancol < Axit 

Vậy đáp án đúng là: CH₃COOCH₃ < C₂H₅OH < CH₃COOH.

Gốc Hiđrocacbon + tên anion gốc axit (đổi đuôi ic thành đuôi at).

Metyl propionat là tên gọi của hợp chất C₂H₅COOCH₃

 Theo bài ra ta có: cả X và Y đều là amin đơn chức.

- Đốt X, ta có:

n_N2 = 0,03 mol ⇒ M_X = 6,42 : 0,06 = 107

⇒ CTPT X là: C₇H₉N X là CH₃C₆H₄NH₂

- Đốt Y, ta có:

V_CO2: V_H2O = 2:3 C:H = 1:3

⇒ CTPT Y làC₃H₉N ⇒ Y là CH₃CH₂CH₂NH₂.

H₂SO₄ đặc hấp thụ H₂O ⇒ n_H2O = 0,82 mol

Các chất trong X đều có 1N ⇒ n_N2 = 0,5n_X = 0,1 mol

⇒ n_CO2 = n_Y − n_H2O − n_N2 = 0,66 mol

Số C = n_CO2:n_X = 3,3

Số H = 2.n_H2O: n_X = 8,2

Số O = x ⇒ số liên kết π = k = 0,5x

⇒ Số H = 2C + 2 + N – 2O/2 = 3,3.2 + 2 + 1 – 2x/2 = 8,2

⇒ x = 1,4

Vậy X là C_3,3H_8,2O_1,4N

⇒ 0,2 mol X có m_X = 16,84 gam

Xét 29,47 gam X (n_X = 1,75.0,2 = 0,35 mol)

Với n_HCl = n_X = 0,35 mol

⇒ m_muối = 42,245 gam.

Triolein:  (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

tristearin:(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

tripanmitin: (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅

stearic: C_17​H₃₅​COOH 

Chỉ số axit là số m(g) KOH cần để trung hòa hết lượng axit béo tự do có trong 1 gam chất béo.

Như vậy với 1 gam chất béo cần 1,25.10^-4 mol KOH để trung hòa

Trong 100 gam chất béo cần:

n_{KOH ban đầu} = 0,32 mol

n_{KOH xà phòng triglixerit}  = 0,32 - 0,0125 = 0,3075 mol

Giả sử triglixerit và axit béo tự do có dạng (RCOO)₃C₃H₅ và RCOOH

(RCOO)₃C₃H₅ + 3KOH → 3RCOOK + C₃H₅(OH)₃

                           0,3075  → 0,3075  →   0,1025

RCOOH + KOH → RCOOK + H₂O

                0,0125       →          0,0125

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_muối = m_{axit béo} + m_KOH – m_H2O – m_glixerol

= 100 + 17,92 - 0,0125.18 - 0,1025.92 = 108,265 gam

• Phần 1:

         [(C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3nHNO₃ [C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n + 3nH₂O

kg:      162                                                              297

kg:      75%                                                             35,64

x = 25,92 kg

• Phần 2:

       [(C₆H₇O₂(OH)₃]_n C₆H₁₂O₆ C₆H₁₄O₆

kg:    162                                                              182

kg:  25,92.80%                                                    y = 23,296

 (d) Sai vì khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột thu được glucozơ còn thủy phân

saccarozơ trong môi trường axit, thu được glucozơ và fructozơ.

(g) Sai vì glucozơ tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol còn saccarozơ thì không tác dụng với H₂ tạo sobitol.

Metyl-, đimetyl-, trimetyl- và etylamin là những chất khí ở điều kiện thường.

n_C6H12O6 = 0,1 mol

⇒ n_Ag = 0,2 mol

⇒ m_Ag = 0,2.108 = 21,6 gam

Gly−Ala + H₂O + 2HCl → ClH₃NCH₂COOH +   ClH₃NCH(CH₃)COOH

n_Gly−Ala = 0,2 mol n_H2O = 0,2 mol, n_HCl = 0,4 mol

Bảo toàn khối lượng:

m_muối = m_{Gly – Ala} + m_HCl + m_H2O

= 29,2 + 18.0,2 + 0,4.36,5 = 47,4 gam

Chiều dài của mạch xenlulozo:

Khi M xenlulozo ∈ (1000000; 2400000)

l ∈ (3,0865.10^-6 ; 7,4074.10^-6)

Phương trình phản ứng:

CH₃COOC₂H₅ + NaOH CH₃COONa + C₂H₅OH

Vậy đun nóng este CH₃COOC₂H₅ với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là CH₃COONa và C₂H₅OH.

Dùng Cu(OH)₂/OH^- để nhận biết ta có:

- Ancol etylic không phản ứng Không có hiện tượng

- Axit axetic tạo dung dịch màu xanh lam.

- Glixerol tạo phức xanh đặc trưng.

- Glucozơ tạo phức xanh đặc trưng ở điều kiện thường, khi đun nóng thì tạo kết tủa đỏ gạch.

 n_muối = 14,55/97 = 0,15 mol

H₂NCH₂COOH + NaOH → H₂NCH₂COONa + H₂O.

n_H2NCH2COOH = n_muối

→ m_H2NCH2COOH = 0,15.75 = 11,25 gam.

Khi thủy phân tristearin trong môi trường axit, thu được sản phẩm là axit stearic và glixerol.

(CH₃[CH₂]₁₆COO)C₃H₅ + 3H₂O 3CH₃[CH₂]₁₆COOH + C₃H₅(OH)₃

Đặt công thức của E là H₂NCH₂COOR.

Theo giả thiết ta có phần trăm khối lượng oxi trong E là 27,35% nên:

%_O = (32/M_E).100% = 27,35

⇒ M_E = 117 ⇒ n_E = 16,38/117 = 0,14 mol

n_NaOH = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

H₂NCH₂COOR + NaOH → H₂NCH₂COONa + ROH (1)

   0,14                    0,14               0,14

Chất rắn sau phản ứng gồm H₂NCH₂COONa: 0,14 mol và NaOH dư: 0,16 mol.

⇒ m_{chất rắn} = 0,14.97 + 0,16.40 = 19,98 gam.

 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_amin + m_HCl = m_muối

m_muối = 3 + 0,07.36,5 = 5,555 gam

 B sai vì lòng trắng trứng có phản ứng màu biure còn đipeptit thì không có.

n_CaCO3 = 0,8 mol n_CO2 =0,8 mol

theo lý thuyết n_glucose= 0,4 mol

thực tế n_glucozo= 0,4/75% = 8/15 mol

m = 8/15.180 = 96 gam

 Axit α-aminopropionic: H₂NCH(CH₃)COOH.

Axit α,ɛ-điaminocaproic: H₂N(CH₂)₄CH(NH₂)COOH.

Axit α-aminoglutaric: HOOC(CH₂)₂CH(NH₂)COOH. Có số nhóm COOH > NH₂ → làm quỳ tím chuyển thành màu hồng.

Axit aminoaxetic: H₂NCH₂COOH.

C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH C₄H₆ Cao su buna

  180n                                                         54n

   m                                                             32,4

• X làm quỳ tím chuyển sang màu xanh → X là etylamin
• Y tạo kết tủa bạc với AgNO₃/NH₃/t^o → Y có nhóm CHO vậy Y là glucozơ
• Z tạo kết tủa trắng với nước brom → Z là anilin.

Khối lượng KOH để trung hòa axit béo tự do:

m_KOH = 100.7 = 700 mg = 0,7 gam

n_KOH = 0,0125 mol

Ta có: n_NaOH = 0,32 mol

  n_{NaOH xà phòng hóa} = 0,32 - 0,0125 = 0,3075 mol.

Giả sử triglixerit có dạng (RCOO)₃C₃H₅

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH 3RCOONa + C₃H₅(OH)₃

                            0,3075                               0,1025

m_C3H5(OH)3 = 0,1025.92 = 9,43 gam

Gọi số mol C₁₇H₃₃COOH; C₁₅H₃₁COOH và triglixerit lần lượt là a mol, 2a mol và 4a mol:

Khi cho m gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được glixerol và 86 gam hỗn hợp hai muối triglixerit tạo bởi 2 axit oleic, panitic và glixerol.

Sản phẩm xà phòng hóa:

Bảo toàn nguyên tố Na ta có:

n_NaOH = x + y = 15a                                                                                  (1)

m_muối = 304x + 278y = 86                                                                         (2)

- Khi đốt cháy E

Bảo toàn nguyên tố O:

2x + 2y + 7,43.2 = 2.(18x + 16y + 12a) + 1/2.(33x + 31y + 5.4a + 3a)     (3)

Từ (1), (2) và (3):

x = 0,1 mol; y = 0,2 mol; a = 0,02 mol

m_E = m_glixerol + m_muối + m_nước – m_NaoH = 82,44 gam

m_{axit (E)} = 15,88 gam m_triglixerit = 82,44 – 15,88 = 66,56 gam

%m_X = 80,74%

Chất giặt rửa là những chất khi dùng cùng với nước có tác dụng làm sạch các vết bẩn bám trên các vật rắn mà không gây ra phản ứng hóa học với các chất đó.

Vì protein được tạo thành từ các gốc α–Amino axit

⇒ Thành phần phân tử chứa C, H, O và N

⇒ Khi đốt cháy protein ta sẽ thu được khí N₂.