Đề thi HK2 Hóa 12 Đề 1

(2) sai vì thu được 2 chất kết tủa

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag ↓

Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓

(5) sai vì chỉ thu được kết tủa trắng không có khí

Ba(OH)₂ + NaHCO₃ → BaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O

(6) sai vì đây chỉ là phương pháp bảo vệ bề mặt, phủ lên kim loại cần bảo vệ 1 lớp kim loại khác bền với môi trường

Vậy các phát biểu (1), (3), (4), (7) đúng

 Để phân biệt các dung dịch trên dùng thuốc thử Ba(OH)₂.

Cho Ba(OH)₂ lần lượt vào lọ đựng mẫu thử của các dung dịch:

• Lọ nào xuất hiện kết tủa màu vàng là CrCl₂:

         CrCl₂ + Ba(OH)₂ BaCl₂ + Cr(OH)_{2 (lục xám)} 

• Lọ nào xuất hiện kết tủa màu xanh lơ (xanh da trời) là CuCl₂:

         CuCl₂ + Ba(OH)₂   BaCl₂ + Cu(OH)_{2 (xamh lơ)}

• Lọ nào có khí mùi khai thoát ra là NH₄Cl:

        2NH₄Cl + Ba(OH)₂ BaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

• Lọ nào có xuất hiện kết tủa lục xám, kết tủa tan khi cho Ba(OH)₂ dư là CrCl₃:

       2CrCl₃ + 3Ba(OH)₂ 2Cr(OH)_{3 (lục xám)} + 3BaCl₂

       Ba(OH)₂ + 2Cr(OH)₃ Ba(CrO₂)₂ + 4H₂O

• Lọ nào xuất hiện kết tủa màu trắng đồng thời có khí mùi khai thoát ra là (NH₄)₂SO₄:

         (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ BaSO_{4 (màu trắng)} + 2NH₃ + H₂O

 Các cặp chất xảy ra phản ứng là: Fe và HCl; Fe và CuSO₄; Fe và FeCl₃; Cu và FeCl₃:

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu

Fe  + 2FeCl₃ 3FeCl₂

Cu + 2FeCl₃ 2FeCl₂ + CuCl₂

n_H2 = 0,125 mol

CuO + 2HCl CuCl₂ + H₂O

   a         2a           a  

 Fe    +  2HCl FeCl₂ + H₂         (1)

0,125 0,25             0,125

1,6 gam chất rắn 1 kim loại là Cu.

n_Cu = 0,025 mol

Fe     +   CuCl₂    FeCl₂ + Cu

0,025                             0,025

m_X = m_CuO + m_Fe = 80a + (0,125 + 0,025).56 = 14 

a = 0,07 mol

n_HCl = 2a + 0,25 = 0,39 mol

CM_HCl = 0,39/2 = 0,195 M

n_Cr2O3 = 0,03 mol; n_H2 = 0,09 mol

Phương trình hóa học

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

0,06    0,03         0,03     0,06

Nếu Cr₂O₃ bị khử hết thì n_Cr = 0,06 < n_H2

Al dư

X phản ứng với HCl:

Cr + 2HCl CrCl₂ + H₂

Al + 3HCl AlCl₃ + 3/2 H₂

n_H2 = n_Cr + 1,5.n_{Al dư} = 0,09 mol

n_{Al dư} = 0,02 mol n_{Al ban đầu} = 0,08 mol

Bảo toàn nguyên tố Na và Al:

n_NaOH = n_NaAlO2 = n_{Al ban đầu} = 0,08 mol

Lí do chính: Nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃ rất cao (2050^oC), vì vậy phải hòa tan Al₂O₃ trong criolit nóng chảy để hạ nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp xuống 900^oC. Việc làm này vừa tiết kiệm được năng lượng, vừa tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al₂O₃ nóng chảy.

 Trong công nghiệp, Al được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy nhôm oxit (Al₂O₃) với xúc tác criolit (Na₃AlF₆).

Hòa tan a mol Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

a → a

→ V₁ = V_H2 = 22,4a lít.

Hòa tan a mol Fe trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư:

2Fe + 6H₂SO_4(đ,n) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

a →                                                      

V₂ = 1.5V₁

Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca²⁺, Mg²⁺.

- Do Z tác dụng với NaOH thu được khí H₂ Z có chứa Al   Al dư, các oxit sắt hết.

2Al + 3Fe_xO_y yAl₂O₃ + 3xFe                           (1)

Chất rắn Y gồm: Fe, Al₂O₃, Al dư

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂↑                  (2)  

- Khi cho Z tác dụng với HNO₃:

Bảo toàn electron:

3n_Al + 3n_Fe = 3n_NO

n_Al + n_Fe = n_NO

0,2 + n_Fe = 0,85

n_Fe = 0,65 (mol)

Bảo toàn nguyên tố Al:

Bảo toàn nguyên tố O:

n_{O (X)} = 3_nAl2O3 = 0,9 mol

m = m_Fe + m_O = 0,65.56 + 0,9.16 = 50,8 gam

 AlCl₃ không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

 - Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt (II):

         Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

Phát biểu đúng.

- Dung dịch FeCl₃ phản ứng được với kim loại Fe:

         Fe + 2FeCl₃ 3FeCl₂

Phát biểu đúng.

- Kim loại Fe không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội do Fe bị thụ động trong axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội.

Phát biểu đúng.

- Trong phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tính khử.

Phát biểu sai vì Fe²⁺ thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa:

           2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe                (Tính oxi hóa)

           2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃                          (Tính khử)

Ta có: 

n_SO2 = 0,2 mol

n_KOH = 0,4 mol

Xét tỉ lệ số mol của KOH và SO₂

k = 2 => Phản ứng tạo 1 muối trung hòa.

Phương trình phản ứng xảy ra

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

0,2           0,4 → 0,2

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_SO2 = n_K2SO3 = 0,2 mol

=> m_K2SO3 = 158.0,2 = 31,6 gam.

 Dùng dung dịch Ba(OH)₂ và bột đồng kim loại để phân biệt các dung dịch: 

Cho Ba(OH)₂ vào lần lượt lọ đựng các mẫu thử, mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là H₂SO₄, 2 lọ còn lại không hiện tượng là HCl và HNO₃:

             H₂SO₄ + Ba(OH)₂ BaSO₄ + 2H₂O

Cho bột đồng kim loại vào 2 lọ không có hiện tượng, lọ nào xuất hiện khí không màu, hóa nâu trong không khí là HNO_3, lọ còn lại không hiện tượng là HCl:

          3Cu + 8HNO₃   3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong Hg(NO₃)₂

Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg

Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg

Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg

n_Fe = 0,2 mol; n_Fe2O3 = 0,03 mol

n_Fe²⁺ = 0,26 mol

Do cần dùng tối thiểu HCl nên tạo thành Fe²⁺

Bảo toàn điện tích: n_Cl- = 2n_Fe²⁺ = 0,52 mol

V = 0,52/2 = 0,26 lít = 260ml 

n_HCl = 0,1.0,2 =0,02 (mol)

Phương trình phản ứng

NaOH + HCl →NaCl + H₂O

0,02 ← 0,02 (mol)

C_{M NaOH} = 0,02 : 0,1 = 0,2 M

Đồng là kim loại đứng sau chì và hiđro trong dãy điện hóa nên không phản ứng ứng dung dịch Pb(NO₃)₂, HCl loãng và H₂SO₄ loãng. Tuy nhiên, với sự có mặt của oxi, đồng bị oxi hóa thành muối Cu(II):

2Cu + 4HCl + O₂ 2CuCl₂ + 2H₂O

Hợp chất M₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O được gọi là phèn chua nếu M là kim loại K.

Nếu M⁺ là các ion Li⁺, Na⁺ hay NH₄⁺ thì hợp chất được gọi là phèn nhôm (không gọi là phèn chua).

n_Fe2O3 = 16:160 = 0,1 mol

Phương trình nhiệt phân Fe(NO₃)₂

2Fe(NO₃)₂ → Fe₂O₃ + 4NO₂ + 1/2O₂

0,2 ←             0,1 → 0,4 → 0,05

=> n_{khí (NO2, O2)} =0,4 + 0,05 = 0,45 mol

=> V_khí = 0,45.22,4 = 10,08 lít

m_muối = 180.0,2 = 36 gam.

 Các phản ứng sai là (2),(4):

(2) 2Fe +3 Cl₂ 2FeCl₃

(4) Ca + 2H₂O Ca(OH)₂ + H₂

     Ca(OH)₂ + FeCl₂ Fe(OH)₂ + CaCl₂

 Cấu hình e của Cr (Z = 24) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

=> Vậy số e lớp ngoài cùng là 1.

 Quặng có hàm lượng cao nhất là Manhetit (Fe₃O₄)

 Phương trình hóa học xảy ra

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

→ Hiện tượng: khi cho mảnh đồng kim loại vào dung dịch HNO₃ loãng thì dung dịch có màu xanh của Cu(NO₃)₂ và khí màu nâu đỏ NO₂.

 Dung dịch gồm các ion Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, HCO₃^- được gọi là nước có tính cứng toàn phần

 Thêm 1,62 gam nhôm vào dung dịch HNO₃ thấy khối lượng dung dịch tăng 1,62 gam  phản ứng tạo muối NH₄NO₃.

Các muối trong dung dịch gồm Al(NO₃)₃ và NH₄NO₃:

n_Al(NO3)3 = nAl = 0,06 mol

Bảo toàn electron:

3.n_Al = 8.n_NH4+

3.0,06 = 8.n_NH4⁺

n_NH4⁺ = 0,225 mol = n_NH4NO3

m = m_Al(NO3)3 + m_NH4NO3 = 213.0,06 + 80.0,0225 = 14,58 gam

- Trong nhóm IIA có Be và Mg không phản ứng với H₂O ở nhiệt độ thường.

- Cát (SiO₂) có thể phản ứng với Mg ở nhiệt độ cao, do vậy dùng cát dập tắt sẽ làm đám cháy to hơn.

2Mg + SiO₂ Si + 2MgO

- Ca không thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch muối vì Ca phản ứng với nước trong dung dịch.

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

- Trong số các kim loại kiềm thổ bền, chỉ có kim loại bari có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

 Các vật bằng nhôm không tác dụng với nước, dù ở nhiệt độ cao do trên bề mặt của các vật đó được phủ kín bằng màng Al₂O₃ rất mỏng rất mịn và bền chắc đã không cho phép nước và khí thấm qua.

Al và Cr bền trong không khí và nước do trên bề mặt của chúng có lớp màng oxit bảo vệ.

2NaOH + CrCl₂ → Cr(OH)₂ + 2KCl

0,02         0,01         0,01

n_Cr(OH)2 = 0,01 mol

Khi để ngoài không khí thì:

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

0,01                →                   0,01

m = 0,01.103 = 1,03 gam

(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng; ăn mòn điện hóa

(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂; ăn mòn hóa học

(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃; ăn mòn hóa học

(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl; ăn mòn hóa học

Gọi số mol của MgO, Fe₃O₄ lần lượt là x, y. Ta có sơ đồ sau:

Bảo toàn các nguyên tố Mg và Fe ta có: