Đề thi HK2 Hóa 12 Đề 3

 Quặng có hàm lượng cao nhất là Manhetit (Fe₃O₄)

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2NH₄Cl

Zn(OH)₂ + 4NH₃ dư → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Kết tủa X là Al(OH)₃. Nung X:

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Chất rắn Y là Al₂O₃. Cho luồng hiđro đi qua Y nung nóng, hiđro không khử được Al₂O₃ nên chất rắn thu được vẫn là Al₂O₃.

 Để chuyển FeCl₃ thành FeCl₂, có thể cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với Fe hoặc Cu:

Fe + 2FeCl₃ 3FeCl₂

Cu + 2FeCl₃ 2FeCl₂ + CuCl₂

Các phát biểu đúng là (3); (4).

(1) sai vì trong gang hàm lượng C chiếm 2 – 5% nên các nguyên tố C, Si, Mn, S chiếm ít nhất 2%.

(2) sai vì thành phần của thép có chứa 18% W và 5% Cr nên rất cứng, ứng dụng để chế tạo máy cắt gọt, phay,… không dùng để chế tạo máy bay.

Để sản xuất gang trong công nghiệp, cần có các nguyên liệu: Quặng sắt hemantit (Fe₂O₃) hoặc manhetit (Fe₃O₄), tha cốc, không khí và chất phụ gia.

 Gọi số mol của CrCl₃ là x:

n_NaOH = 0,4 mol; n_Cr(OH)3 = 0,1 mol

CrCl₃ + 3NaOH Cr(OH)₃ + 3NaCl

  x             3x                 x

Cr(OH)₃ +  NaOH   NaCrO₂ + 2H₂O

0,4 - 3x 0,4-3x     

n_{Cr(OH)3 dư} = x - (0,4 - 3x) = 0,1 mol

x = 0,125 mol

C_M(CrCl3) = 1,25M

n_Al = 8,1/27 = 0,3 mol; n_Fe2O3 = 48/160 = 0,3 mol

2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe

Bảo toàn khối lượng:

m_{hh trước pư} = m_{hh sau pư}

m_{hh sau pư} = 8,1 + 48 = 56,1 gam

Quy hỗn hợp X gồm Fe và O

n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol

n_NO2 = 0,1 mol

Quá trình trao đổi electron

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

3n_Fe = 2n_O + n_NO2

=> 0,6 = 2x + 0,1 => x = 0,25 mol

=> m = m_Fe + m_O = 11,2 + 0,25.16 = 15,2 gam.

Hai chất tác dụng được với dung dịch AlCl₃ là NaOH và NH₃. Phương trình phản ứng:

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

AlCl₃ + 4NaOH → NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O

m_{hỗn hợp} = 56x + 16y = 1,5 (1)

Khi cho hỗn hợp phản ứng với HNO₃:

Do HNO₃ dư ⇒ Fe bị oxi hóa hoàn toàn thành Fe⁺³.

Ta có: n_NO = 0,28:22,4 = 0,0125 mol.

Quy đổi hỗn hợp thành Fe (x mol) và O (y mol)

Áp dụng bảo toàn electron ⇒ 3x - 2y = 0,0375 (2)

Giải (1); (2) ⇒ x = 0,0225; y = 0,015.

⇒ m_Fe = 0,0225.56 = 1,26 gam.

Gọi công thức chung của kim loại và oxit là MO_x (0 < x < 1) với số mol là a

Ta có sơ đồ phản ứng:

MO_x MCl₂ + H₂O + H₂

m_hh = a(M + 16x) = 0,88                    (1)

m_muối = a(M + 71) = 2,85                   (2)

Chia từng vế của (1) cho (2) ta được:

1,97M = 62,48 – 45,6x

Vì 0 < x < 1 nên 8,7 < M_M < 31,7

Vậy M là magie (Mg) hoặc beri (Be)

Dựa vào đáp án chọn Mg

 (1) Sai vì Cu không tác dụng với HCl.

(2) Đúng.

(3) Đúng vì Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂.

(4) Đúng vì Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

(5) Sai vì đồng thuộc nhóm kim loại nặng.

Phương trình phản ứng chuỗi phản ứng:

1) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

3) Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

4) 2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH + 2H₂O

Quy hỗn hợp X gồm Fe và O với số mol lần lượt là x và y mol

Ta có: m_Fe + m_O = 56x + 16y = 6 (1)

n_NO = 0,05 mol

Quá trình trao đổi electron

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

3n_Fe = 2n_O + 3n_NO

=> 3x = 2y + 3.0,05 (2)

Từ (1) và (2)

=> x = 0,09 mol; y = 0,06 mol

=> m = m_Fe = 0,09.56 = 5,04 gam

 Các dung dịch có thể dùng phân biệt 2 khí là: H₂S; Br₂.

- Dùng dung dịch H₂S:

H₂S + SO₂ 3S + 2H₂O

SO₂ tạo kết tủa vàng với dung dịch H₂S còn CO₂ không hiện tượng.

- Dùng dung dịch Br₂:

Br₂ + H₂O + SO₂   2HBr + H₂SO₄

SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂ còn CO₂ không hiện tượng.

n_Fe2O3 = 4,8 : 160 = 0,03 mol 

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

0,03            →        0,06

→ m_Fe = 0,06.56 = 3,36 gam

 n_Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol

Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂

Dung dịch sau phản ứng chứa MgCl₂: 0,4 mol

        = 29,5%

Gọi n_NO2 = a mol; n_NO = b mol

n_{hh khí} =  a + b = 0,04                                  (1)

Xét toàn bộ quá trình chỉ có Al cho e và HNO₃ nhận e

Bảo toàn e:

3n_Al = n_NO2 + 3n_NO a + 3b = 3.0,02            (2)

Từ (1) và (2) ta được a = 0,03; b = 0,01

 Al là kim loại có độ hoạt động mạnh hơn sắt Có thể đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối:

2Al + 3FeSO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

 - Amin độc nên không nhận biết bằng mùi.

- 2 khí đều làm quỳ ẩm chuyển xanh nên không thể nhận biết bằng quỳ tím.

- 2 khí đều tạo khói trắng khi tác dụng với HCl đặc nên không thể nhận biết bằng HCl đặc.

- Phân biệt hai khí CH₃NH₂ và NH₃ bằng cách vì đốt rồi cho sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)₂: 

CH₃NH₂ +  O₂ CO₂ + H₂O + N₂

CO2 + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O

  Đốt NH₃ không thu được CO₂ còn đốt CH₃NH₂ thu được CO₂ làm vẩn đục nước vôi trong.

 Crom không phản ứng với dung dịch kiềm.

n_HCl = 0,3.0,2 = 0,06 mol

Gọi x là số mol của oxit có công thức tổng quát là R₂O₃

Phương trình phản ứng tổng quát:

R₂O₃ + 6HCl → 2RCl₃ + 3H₂O

x mol → 6x mol

Ta có: 6x = 0,06 => x = 0,01 mol

=> M_R2O3 = 1,02/0,01 = 102 (g/mol)

=> M_R = (102 - 3.12)/2 = 27 (g/mol)

Vậy kim loại đó là Al, công thức oxit là Al₂O₃.

 Al(OH)₃ có tính lưỡng tính

n_Ba(OH)2 = 0,15 mol

n_KOH = 0,1 mol

n_Ba²⁺ = 0,15 mol

⇒ n_OH - =0,15.2 + 0,1 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ (1)

Khi cho SO₂ vào dung dịch Y thu được 21,7 (g) ↓ BaSO₃. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thấy xuất hiện thêm kết tủa, chứng tỏ trong dung dịch Y có ion HSO^-₃.

Ta có: n_BaSO3 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

SO₂ + OH- → HSO₃- (2)

0,3 ← (0,4 - 0,1)

HSO₃- + OH- dư → SO₃^2- + H₂O (3)

0,1 0,1 ← 0,1

Ba²⁺ + SO₃^2- → BaSO₃ (4)

0,1 ← 0,1

Dựa vào phương trình phản ứng (2), (3), (4) ta tính được

⇒ n_SO2 = 0,3 mol

Theo phương trình phản ứng (1) ta có: n_FeS2 = 1/2 n_SO2 = 0,15 mol

⇒ m_FeSO24 = 120. 0,15 = 18 (g)

Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là những chất hòa vào nước để kết hợp với ion Ca²⁺, Mg²⁺ thành các chất kết tủa không tan trong nước.

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O.

Muối thu được chỉ chứa Fe(NO₃)₃.

n_Fe(NO3)3 =108,9 : 242 = 0,45 mol

Quy đổi hỗn hợp gồm Fe: 0,45 mol và O: x mol

Bảo toàn electron ta có:

0,45.3 = 2x + 0,15.3

x = 0,45 mol

m = m_Fe + m_O = 0,45.56 + 0,45.16 = 32,4 gam.

 Ta có: 

4,58/65 < n_{Fe, Zn} < 4,58/56

0,070 < n_Fe,Zn < 0,081

Ta thấy chỉ có Zn và Fe mới pư với CuSO₄ mà n_{Fe, Zn} < n_CuSO4,

Zn, Fe pư hết, CuSO₄ dư, kết tủa chỉ có Cu.

  Cấu hình e của ion X²⁺: 1s²2s²2p⁶ ⇒ Cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²
⇒ p_X = e_X = 12
⇒ Số hạt mang điện trong X²⁺ = p_X + e_X²⁺ = 12 + 10 = 22 

Dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch, có thể nhận biết được tối đa năm dung dịch chứa ion: NH₄Cl, FeCl₂, AlCl₃, MgCl₂, CuCl₂:

- Cho dung dịch NaOH vào dd NH₄Cl có hiện tượng thoát khí mùi khai:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

- Cho dung dịch NaOH vào dd MgCl₂ có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng Mg(OH)₂:

MgCl₂ + NaOH → NaCl + Mg(OH)₂

- Cho dung dịch NaOH vào dd FeCl₂ có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng xanh Fe(OH)₂ bị hóa nâu trong không khí (tạo Fe(OH)₃):

FeCl₂ + NaOH → NaCl + Fe(OH)₂

Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

- Cho dung dịch NaOH vào dd AlCl₃ có hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng Al(OH)₃ rồi tan trong kiềm dư.

AlCl₃ + NaOH → NaCl + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Phản ứng hóa học xảy ra khi cho mẩu Cu vào dung dịch FeCl₃:

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂

nâu đỏ               xanh

Sau phản ứng đồng tan ra, dung dịch từ màu nâu đỏ chuyển sang màu xanh.

Cấu hình electron của Zn (Z = 30) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

Ion Zn²⁺ mất 2e => Cấu hình electron của Zn²⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

n_H2 =  6,72 : 22,4 = 0,3 mol

Gọi là khối lượng mol trung bình của 2 kim loại

Phương trình phản ứng xảy ra:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ 

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Theo phương trình phản ứng:

n = n_H2 = 0,3 mol

⇒  = m : n = 3,45 : 0,3 = 11,5 gam/mol

Ta có: Be (9) < 11,5 < 24 (Mg)

Vậy kim loại R hóa trị II thỏa mãn 

n_H2 = 0,195 mol

n_{H⁺ bđ} = 0,25.1 + 0,25.2.0,5 = 0,5 mol

Gọi số mol hai kim loại trong hỗn hợp lần lượt là x, y:

Mg + 2H⁺ Mg²⁺ + H₂

x     2x               x

2Al + 6H⁺   2Al³⁺ + 3H₂

 y   3y                3y/2

Ta có hệ:

n_{H⁺ pư} = 2x + 3y = 2.0,06 + 3.0,09 = 0,39 mol

n_{H⁺ dư} = 0,5 - 0,39 = 0,11 mol

X gồm các muối và axit dư.

 Dựa vào đồ thị ta có:

- Khi V = 150 ml thì NaOH bị trung hòa hết 

n_H+ = n_OH- 

x = 0,15 mol

- Khi V = 750 ml thì Al(OH)₃ bị hòa tan một phần:

n_H+ = n_OH- + n_AlO2- + 3.(n_AlO2- − n_Al(OH)3) 

n_H+ = n_OH- + 4n_AlO2- − 3n_Al(OH)3

0,75 = 0,15 + 4y - 3.0,2 

y = 0,3 mol

n_K2Cr2O7 = 0,0012 mol

Phương trình ion:

 14H⁺ + Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

Ta có:

n_FeSO4 = n_Fe²⁺ = 6.n_Cr2O7^2- = 6.n_K2Cr2O7 = 6.0,0012 =  0,0072 mol

C_{M FeSO4} = 0,0072/0,01 = 0,72M.

Thạch cao sống có công thức là CaSO₄.2H₂O.

HCl + (A) → MgCl₂ + H₂ ⇒ A là Mg

AgNO₃ + (B) → Cu(NO₃)₂ + Ag ⇒ B là Cu

S + (C) → K₂S ⇒ C là K

(D) + Cl₂ → ZnCl₂ ⇒ D là Zn

Kim loại Cu chỉ phản ứng với dung dịch AgNO₃:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag