Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 1

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Thông hiểu
Chất nào sau đây khi cháy tạo ra oxit ở thể khí?
- A. Canxi.
- B. Silic.
- C. Cacbon.
- D. Magiê.
Chất khi cháy tạo ra oxit ở thể khí là Cacbon khi cháy tạo ra khí cacbon đioxit
Phương trình phản ứng minh họa
C + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂
Câu 2: Thông hiểu
Sản phẩm nhiệt phân muối hiđrocacbonat là
- A. CO₂.
- B. Cl₂.
- C. CO.
- D. Na₂O.
Sản phẩm nhiệt phân muối hiđrocacbonat là CO₂, muối cacbonat và H₂O

Ví dụ: 2NaHCO₃ $\xrightarrow{t^o}$ Na₂CO₃+ CO₂ + H₂O
Câu 3: Nhận biết
Kim cương, than chì, cacbon vô định hình là các dạng thù hình của nguyên tố
- A.
  photpho.
- B.
  silic.
- C.
  cacbon.
- D.
  lưu huỳnh
Kim cương, than chì, cacbon vô định hình là các dạng thù hình của nguyên tố cacbon.
Câu 4: Thông hiểu
Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ đển khi kết tủa không tạo thêm nữa thì dừng lại. Lọc kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi. Thu được chất rắn nào sau đây:
- A. Cu.
- B. CuO.
- C. Cu₂O.
- D. Cu(OH)₂.
Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ thì thu dược kết tủa màu xanh lơ
CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl
Lọc kết tủa ở đây chính là Cu(OH)₂ đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn màu đen CuO
Cu(OH)₂ CuO + H₂O
Câu 5: Nhận biết
Nhóm chất nào sau đây gồm các khí đều cháy được?
- A. CO, CO₂.
- B. CO, H₂.
- C. CO₂, O₂.
- D. Cl₂, CO₂.
Phương trình phản ứng minh họa
2CO + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2CO₂.
2H₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O.
Câu 6: Vận dụng
Sản phẩm của phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn lần lượt lưu huỳnh, hiđro, cacbon, photpho, trong khí oxi dư là:
- A. SO₂, H₂O, CO₂ , P₂O₅.
- B. SO₃, H₂O, CO₂ , P₂O₅.
- C. SO₂, H₂O, CO, P₂O₅.
- D. SO₃, H₂O, CO, P₂O₅.
Lưu huỳnh cháy trong oxi dư thu được SO₂: S + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ SO₂
Chú ý: chỉ tạo thành SO₃ khi có xúc tác V₂O₅: 2SO₂ + O₂ $\overset{V_{2} O_{5} ,t^{o} }{ightarrow}$ 2SO₃
Hidro cháy trog oxi dư tạo nước:
2H₂ + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2H₂O
Cacbon cháy trong khí oxi dư tạo thành CO₂: C + O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CO₂
Chú ý: Khi C dư tạo thành CO
Photpho cháy trong oxi dư tạo thành P₂O₅: 4P + 5O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2P₂O₅
Câu 7: Thông hiểu
Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do
- A. Bền và nhẹ.
- B. Có ánh kim, đẹp.
- C. Do dẫn điện tốt.
- D. Nhiệt độ nóng chảy cao.
Nhôm và hợp kim của nhôm có đặc tính nhẹ, bền đối với không khí và nước được dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ...
Câu 8: Thông hiểu
Cho sơ đồ sau: A → B → C → D (Axit)

Các chất A, B, C, D có thể lần lượt là:
- A.
  C, CO₂, CO, H₂CO₃.
- B.
  S, SO₂, SO₃, H₂SO₃.
- C.
  S, SO₂, SO₃, H₂SO₄.
- D.
  N₂, N₂O, NO, HNO₂.
Sơ đồ hoàn chỉnh

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Phương trình phản ứng minh họa

S + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ SO₂

2SO₂ + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Câu 9: Nhận biết
Tính chất vật lí nào sau đây không phải của sắt?
- A. Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- B. Không có tính nhiễm từ.
- C. Màu trắng xám.
- D. Có tính dẻo.
Sắt có tính nhiễm từ
Câu 10: Thông hiểu
Dẫn khí Cl₂ vào dung dịch KOH, tạo thành
- A. dung dịch chỉ gồm một muối.
- B. dung dịch hai muối.
- C. dung dịch chỉ gồm một axit.
- D. dung dịch gồm một axit và một muối.
Phương trình phản ứng xảy ra
Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O
Dung dịch 2 muối là KCl và KClO
Câu 11: Vận dụng cao
Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu xuất của quá trình là 80% là:
- A. 2,262 tấn.
- B. 1,235 tấn.
- C. 2,827 tấn.
- D. 1,375 tấn.
Thực tế trong 1 tấn gang 95% Fe có
m_Fe= 1.0,95 = 0,95 (tấn)
Hiệu suất cả quá trình là 80% nên số lượng sắt theo lý thuyết tạo ra là
m_{Fe lý thuyết} = 0,95:0,8 = 1,1875 ( tấn)
Ta có sơ đồ phản ứng sau
Fe₂O₃ → 2Fe
Theo sơ đồ 160 tấn → 112 tấn
Theo đề bài x tấn ← 1,1875 tấn
$\Rightarrow x=\frac{1,1875.160}{112}=1,696\;(tấn)$
Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là:
$m_{hemantit}=\frac{m_{Fe2O3}}{60\%}.100\%\\=\frac{1,696}{60\%}.100\%=2,827\;(tấn)$
Câu 12: Nhận biết
Phản ứng giữa Cl₂ và dung dịch NaOH dùng để điều chế
- A. thuốc tím.
- B. nước javen.
- C. clorua vôi.
- D. kali clorat.
Phản ứng giữa Cl₂ và dung dịch NaOH dùng để điều chế nước javen
Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Câu 13: Nhận biết
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của:
- A. Tính kim loại.
- B. Điện tích hạt nhân nguyên tử.
- C. Tính phi kim.
- D. Nguyên tử khối.
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
Câu 14: Nhận biết
Silic đioxit là chất ở dạng:
- A. Vô định hình.
- B. Tinh thể nguyên tử.
- C. Tinh thể phân tử.
- D. Tinh thể ion.
Silic đioxit là chất ở dạng tinh thể phân tử.
Câu 15: Nhận biết
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:
- A. Ăn mòn vật lý.
- B. Ăn mòn hóa học.
- C. Ăn mòn sinh học.
- D. Ăn mòn toán học.
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là ăn mòn vật lý.
Câu 16: Thông hiểu
Dãy chất nào dưới đây các phi kim không thể tác dụng được
- A.
  Oxi, hiđro, một số kim loại và một số phi kim khác.
- B.
  Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
- C.
  Một số kim loại.
- D. Một số kim loại và một số phi kim.
Dãy chất các phi kim không thể tác dụng được đó là: Nước, các dung dịch axit, các dung dịch bazơ.
Câu 17: Nhận biết
Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng
- A.
  vật lí.
- B.
  hoá học.
- C.
  vật lí và hoá học.
- D.
  không xảy ra hiện tượng vật lí và hóa học.
Clo hòa tan trong nước là hiện tượng vật lí.

Một phần clo tác dụng với nước tạo thành chất mới là hiện tượng hóa học.

Phương trình hóa học: Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
Câu 18: Vận dụng
Cho phản ứng sau:
Fe₃O₄ + 8HCl → xFeCl₂ + yFeCl₃ + 4H₂O.
Tỉ lệ x, y là
- A. 1:2.
- B. 2:1.
- C. 3:1.
- D. 1:1.
Phương trình hóa học:
Fe₃O₄ + 8HCl → xFeCl₂ + yFeCl₃ + 4H₂O
Số nguyên tử Fe bên trái bằng số nguyên tử Fe bên phải
→ 3 = x + y (1)
Số nguyên tử Cl bên trái bằng số nguyên tử Cl bên phải
→ 8 = 2x + 3y (2)
Từ (1) và (2) suy ra: x = 1; y = 2.
Vậy x : y = 1 : 2.
Câu 19: Nhận biết
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Zn.
- B. Cu, Al, Zn, Na.
- C. Na, Al, Zn, Cu.
- D. Cu, Zn, Al, Na.
Dựa vào thứ tự hoạt động của kim loại ta có:
thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học đúng là: Na, Al, Zn, Cu
Câu 20: Nhận biết
Người ta căn cứ vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động hoá học của phi kim?
- A. Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và oxi.
- B. Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với phi kim và hiđro.
- C. Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với hiđro và oxi.
- D. Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro.
Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro
Câu 21: Vận dụng
Có thể dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt được 3 chất bột: CaO, CaCO₃ và BaSO₄
- A. HCl.
- B. NaOH.
- C. KCl.
- D. BaCl₂.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Dùng HCl để nhận biết 3 chất bột trên.
Chất bột chỉ tan trong HCl là CaO

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
Chất bột tan trong HCl đồng thời có khí thoát ra là CaCO₃.
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
Chất bột không tan trong HCl là BaSO₄.
Câu 22: Nhận biết
Tính chất nào sau đây của muối kali nitrat (KNO₃):
- A. Không tan trong trong nước.
- B. Tan rất ít trong nước.
- C. Tan nhiều trong nước.
- D. Không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.
Muối kali nitrat (KNO₃) là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt.
Câu 23: Vận dụng
Rót 100ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được m gam kết tủa. Tính m?
- A.
  3,9 gam.
- B.
  1,95 gam.
- C.
  7,8 gam.
- D. 11,7 gam.
n_NaOH= 0,35 mol

n_AlCl3= 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

AlCl₃+ 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

⇒ NaOH dư 0,05 mol. Tạo 0,1 mol Al(OH)₃

Vì dư kiềm nên Al(OH)₃ tan 1 phần

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

⇒ n_Al(OH)3 tan = 0,05 mol

⇒ n_Al(OH)3 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol

⇒ m_Al(OH)3 dư = 3,9 gam
Câu 24: Nhận biết
Sắt có tính chất vật lí nào dưới đây:
- A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt kém.
- B. Màu trắng bạc, nặng, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- C. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
- D. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
Sắt có tính chất vật lí là: Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt
Câu 25: Nhận biết
Nhôm có tính chất vật lí là:
- A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
- B. Màu trắng bạc nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
- C. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và nhiệt kém.
- D. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và nhiệt kém.
Nhôm có tính chất vật lí là: Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
Câu 26: Thông hiểu
Ngâm bột Fe vào dung dịch CuSO₄sau một thời gian lọc, sấy khô chất rắn đem cân thấy khối lượng chất rắn:
- A. nặng hơn khối lượng Fe ban đầu.
- B. bằng khối lượng Fe ban đầu.
- C. nhẹ hơn khối lượng Fe ban đầu.
- D. gấp hai lần khối lượng Fe ban đầu.
Phương trình phản ứng

CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄
Câu 27: Vận dụng
Khối lượng Fe có thể điều chế được 200 tấn quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là:
- A. 42 tấn.
- B. 64 tấn.
- C. 80 tấn.
- D. 84 tấn.
Trong 200 tấn quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃
$m_{Fe2O3}\;=\frac{200.60}{100}=120\;tấn$
⇒ n_Fe2O3 =120 : 160 = 0,75 kmol
4Fe + 3O₂ $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ 2Fe₂O₃
Theo phản ứng
n_Fe = 2.n_Fe2O3 = 0,75.2 = 1,5 kmol
m_Fe= 1,5 . 56 = 84 tấn.
Câu 28: Vận dụng
Biết:
Khí X rất độc, không cháy, hoà tan trong nước, nặng hơn không khí và có tính tẩy màu.
Khí Y rất độc, cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh sinh ra chất khí làm đục nước vôi trong.
Khí Z không cháy, nặng hơn không khí, làm đục nước vôi trong.
X, Y, Z lần lượt là
- A. Cl₂, CO, CO₂.
- B. Cl₂, SO₂, CO₂.
- C. SO₂, H₂, CO₂.
- D. H₂, CO, SO₂.
Khí X rất độc, không cháy, hoà tan trong nước, nặng hơn không khí và có tính tẩy màu chính là Cl₂
Cl₂+ H₂O ⇄ HCl + HClO
Do HClO là chất oxi hóa mạnh nên nước Clo có tính tẩy màu
Khí Y rất độc, cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh sinh ra chất khí làm đục nước vôi trong là SO₂
SO₂ + Ca(OH)₂→ CaSO₃↓+ H₂O
Khí Z không cháy, nặng hơn không khí, làm đục nước vôi trong chính là CO₂.
CO₂ + Ca(OH)₂→ CaCO₃↓ + H₂O.
Vậy X, Y, Z lần lượt là Cl₂, CO, CO₂.
Câu 29: Thông hiểu
Cặp chất sau đây khi phản ứng không có sủi bọt là
- A. Fe và dung dịch HCl.
- B. ZnO và dung dịch HCl.
- C. CaCO₃ và dung dịch HCl.
- D. Na₂SO₃ và dung dịch HCl.
Phương trình phản ứng minh họa các đáp án
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂↑ + CaCl₂
Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O
ZnO + 2HCl → ZnCl₂+ H₂O (không tạo khí)
Câu 30: Thông hiểu
Cách nào sau đây không phá hủy các đồ dùng làm bằng nhôm?
- A. Dùng nước chanh làm sạch bề mặt nhôm.
- B. Rửa sạch, lau khô và để chỗ khô ráo.
- C. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước vôi.
- D. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước biển.
Rửa sạch, lau khô và để chỗ khô ráo sau khi sử dụng sẽ giúp các đồ vật bằng nhôm tránh bị oxi hóa.

1 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!