Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 2

Mô tả thêm: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 với nội dung câu hỏi trắc nghiệm được phân ở 4 mức độ, giúp bạn học có thể ôn luyện, củng cố, tự đánh giá năng lực học tập.

Thời gian làm: 45 phút
Số câu hỏi: 30 câu
Số điểm tối đa: 30 điểm
Tài khoản: Đăng nhập

Trước khi làm bài bạn hãy

1 Ôn tập kiến thức đã nêu trong phần Mô tả thêm
2 Tìm không gian và thiết bị phù hợp để tập trung làm bài
3 Chuẩn bị sẵn dụng cụ cần dùng khi làm bài như bút, nháp, máy tính
4 Căn chỉnh thời gian làm từng câu một cách hợp lý

Mua gói để Làm bài

Câu 1: Nhận biết
Dãy các chất nào sau đây là muối axit?
- A.
  KHCO₃, CaCO₃, Na₂CO₃.
- B.
  Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂.
- C.
  Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, BaCO₃.
- D.
  Mg(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, CaCO₃.
Dãy chất là muối axit là Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂
Câu 2: Thông hiểu
Cho dây sắt quấn hình lò xo (đã được nung nóng đỏ) vào trong bình chứa chứa khí clo, xảy ra hiện tượng là:
- A. Sợi dây sắt cháy áng tạo khói màu nâu đỏ.
- B. Sợi dây sắt bốc cháy tạo khói màu đỏ.
- C. Sợi dây sắt không cháy, có khói màu nâu đỏ.
- D. Sợi dây sắt cháy sáng tạo khói màu vàng.
Sắt cháy trong clo tạo thành muối FeCl₃có màu nâu đỏ
Phương trình phản ứng minh họa
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (nâu đỏ)
Câu 3: Vận dụng
Kim loại nào sau đây có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí?
- A. Al.
- B. Fe.
- C. Ca.
- D. Na.
Kim loại có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí là Al. Al trong không khí thường có lớp màng oxit Al₂O₃ bảo vệ.
Câu 4: Nhận biết
Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học
- A. Na, Al, Cu, Zn.
- B. Cu, Al, Zn, Na.
- C. Na, Al, Zn, Cu.
- D. Cu, Zn, Al, Na.
Vậy thứ tự sắp xếp đúng là: Cu, Zn, Al, Na.
Câu 5: Nhận biết
Silic đioxit là chất ở dạng:
- A. Vô định hình.
- B. Tinh thể nguyên tử.
- C. Tinh thể phân tử.
- D. Tinh thể ion.
Silic đioxit là chất ở dạng tinh thể phân tử.
Câu 6: Nhận biết
Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng
- A. Fe và CuCl₂.
- B. Zn và Al(NO₃)₃.
- C. Cu và AgNO₃.
- D. Fe và AgNO₃.
Cặp chất không xảy ra phản ứng là Zn và Al(NO₃)₃. vì Zn đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.
Câu 7: Thông hiểu
Cách nào sau đây không phá hủy các đồ dùng làm bằng nhôm?
- A. Dùng nước chanh làm sạch bề mặt nhôm.
- B. Rửa sạch, lau khô và để chỗ khô ráo.
- C. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước vôi.
- D. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước biển.
Rửa sạch, lau khô và để chỗ khô ráo sau khi sử dụng sẽ giúp các đồ vật bằng nhôm tránh bị oxi hóa.
Câu 8: Nhận biết
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:
- A. Ăn mòn vật lý.
- B. Ăn mòn hóa học.
- C. Ăn mòn sinh học.
- D. Ăn mòn toán học.
Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là ăn mòn vật lý.
Câu 9: Nhận biết
Tính chất nào sau đây của muối kali nitrat (KNO₃):
- A. Không tan trong trong nước.
- B. Tan rất ít trong nước.
- C. Tan nhiều trong nước.
- D. Không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.
Muối kali nitrat (KNO₃) là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt.
Câu 10: Vận dụng
Rót 100ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được m gam kết tủa. Tính m?
- A.
  3,9 gam.
- B.
  1,95 gam.
- C.
  7,8 gam.
- D. 11,7 gam.
n_NaOH= 0,35 mol

n_AlCl3= 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

AlCl₃+ 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

⇒ NaOH dư 0,05 mol. Tạo 0,1 mol Al(OH)₃

Vì dư kiềm nên Al(OH)₃ tan 1 phần

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

⇒ n_Al(OH)3 tan = 0,05 mol

⇒ n_Al(OH)3 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol

⇒ m_Al(OH)3 dư = 3,9 gam
Câu 11: Nhận biết
Người ta căn cứ vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động hoá học của phi kim?
- A. Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và oxi.
- B. Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với phi kim và hiđro.
- C. Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với hiđro và oxi.
- D. Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro.
Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro
Câu 12: Nhận biết
Kim loại nào dưới đây dẫn điện tốt nhất
- A. Cu.
- B. Ag.
- C. Al.
- D. Fe.
Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag
Câu 13: Vận dụng
Cho phản ứng sau:
Fe₃O₄ + 8HCl → xFeCl₂ + yFeCl₃ + 4H₂O.
Tỉ lệ x, y là
- A. 1:2.
- B. 2:1.
- C. 3:1.
- D. 1:1.
Phương trình hóa học:
Fe₃O₄ + 8HCl → xFeCl₂ + yFeCl₃ + 4H₂O
Số nguyên tử Fe bên trái bằng số nguyên tử Fe bên phải
→ 3 = x + y (1)
Số nguyên tử Cl bên trái bằng số nguyên tử Cl bên phải
→ 8 = 2x + 3y (2)
Từ (1) và (2) suy ra: x = 1; y = 2.
Vậy x : y = 1 : 2.
Câu 14: Thông hiểu
Phi kim có mức độ hoạt động hóa học yếu nhất là:
- A. Flo.
- B. Clo.
- C. Oxi.
- D. Silic.
Theo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học thì thứ tự của các phi kim này là:
F > Cl > O > Si.
Câu 15: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. supephotphat kép có độ dinh dưỡng thấp hơn supephotphat đơn.
- B. nito và photpho là hai nguyên tố không thể thiếu cho sự sống.
- C. tất cả các muối nitrat đều bị nhiệt phân hủy.
- D. tất cả các muối đihidrophotphat đều dễ tan trong nước.
Phát biểu không đúng: supephotphat kép có độ dinh dưỡng thấp hơn supephotphat đơn
Câu 16: Vận dụng cao
Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu xuất của quá trình là 80% là:
- A. 2,262 tấn.
- B. 1,235 tấn.
- C. 2,827 tấn.
- D. 1,375 tấn.
Thực tế trong 1 tấn gang 95% Fe có
m_Fe= 1.0,95 = 0,95 (tấn)
Hiệu suất cả quá trình là 80% nên số lượng sắt theo lý thuyết tạo ra là
m_{Fe lý thuyết} = 0,95:0,8 = 1,1875 ( tấn)
Ta có sơ đồ phản ứng sau
Fe₂O₃ → 2Fe
Theo sơ đồ 160 tấn → 112 tấn
Theo đề bài x tấn ← 1,1875 tấn
$\Rightarrow x=\frac{1,1875.160}{112}=1,696\;(tấn)$
Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là:
$m_{hemantit}=\frac{m_{Fe2O3}}{60\%}.100\%\\=\frac{1,696}{60\%}.100\%=2,827\;(tấn)$
Câu 17: Thông hiểu
Dẫn khí Cl₂ vào dung dịch KOH, tạo thành
- A. dung dịch chỉ gồm một muối.
- B. dung dịch hai muối.
- C. dung dịch chỉ gồm một axit.
- D. dung dịch gồm một axit và một muối.
Phương trình phản ứng xảy ra
Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O
Dung dịch 2 muối là KCl và KClO
Câu 18: Nhận biết
CO₂ tác dụng với lượng dư dung dịch nào sau đây tạo kết tủa?
- A. NaCl.
- B. NaOH
- C. Ca(NO₃)₂.
- D. Ca(OH)₂.
Khi cho CO₂ vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ ta thu được kết tủa CaCO₃:
Phương trình phản ứng minh họa
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
Câu 19: Vận dụng
Biết:
Khí X rất độc, không cháy, hoà tan trong nước, nặng hơn không khí và có tính tẩy màu.
Khí Y rất độc, cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh sinh ra chất khí làm đục nước vôi trong.
Khí Z không cháy, nặng hơn không khí, làm đục nước vôi trong.
X, Y, Z lần lượt là
- A. Cl₂, CO, CO₂.
- B. Cl₂, SO₂, CO₂.
- C. SO₂, H₂, CO₂.
- D. H₂, CO, SO₂.
Khí X rất độc, không cháy, hoà tan trong nước, nặng hơn không khí và có tính tẩy màu chính là Cl₂
Cl₂+ H₂O ⇄ HCl + HClO
Do HClO là chất oxi hóa mạnh nên nước Clo có tính tẩy màu
Khí Y rất độc, cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh sinh ra chất khí làm đục nước vôi trong là SO₂
SO₂ + Ca(OH)₂→ CaSO₃↓+ H₂O
Khí Z không cháy, nặng hơn không khí, làm đục nước vôi trong chính là CO₂.
CO₂ + Ca(OH)₂→ CaCO₃↓ + H₂O.
Vậy X, Y, Z lần lượt là Cl₂, CO, CO₂.
Câu 20: Nhận biết
Clo không tác dụng với
- A.
  Fe.
- B.
  dung dịch NaCl.
- C.
  dung dịch Ca(OH)₂.
- D.
  dung dịch NaBr.
Phương trình phản ứng minh họa

2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{t^o}$ 2FeCl₃.

Cl₂ + NaCl → Không xảy ra phản ứng

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(OCl)₂ + 2H₂O

Cl₂+ 2NaBr → Br₂ + 2NaCl
Câu 21: Nhận biết
Tính chất vật lí nào sau đây không phải của sắt?
- A. Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- B. Không có tính nhiễm từ.
- C. Màu trắng xám.
- D. Có tính dẻo.
Sắt có tính nhiễm từ
Câu 22: Thông hiểu
Muối sắt (III) được tạo thành khi cho sắt tác dụng với:
- A.
  khí Cl₂ (t^o cao).
- B.
  H₂SO₄ loãng.
- C.
  CuSO₄.
- D.
  HCl.
Muối sắt (III) được tạo thành khi cho sắt tác dụng với clo ở nhiệt độ cao

2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{t^o}$ 3FeCl₃
Câu 23: Vận dụng
Có thể dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt được 3 chất bột: CaO, CaCO₃ và BaSO₄
- A. HCl.
- B. NaOH.
- C. KCl.
- D. BaCl₂.
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Dùng HCl để nhận biết 3 chất bột trên.
Chất bột chỉ tan trong HCl là CaO

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
Chất bột tan trong HCl đồng thời có khí thoát ra là CaCO₃.
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
Chất bột không tan trong HCl là BaSO₄.
Câu 24: Thông hiểu
Cho các chất: SO₂, K₂O, BaCO₃, Ca(OH)₂, HCl và H₂O. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:
- A. 6.
- B. 4.
- C. 7.
- D. 5.
Số cặp chất có thể phản ứng được với nhau là 7 SO₂, K₂O, BaCO₃, Ca(OH)₂, HCl và H₂O
(1) K₂O + SO₂→ K₂SO₃
(2) Ca(OH)₂ + SO₂ → H₂O + CaSO₃↓
(3) SO₂ + H₂O → H₂SO₃
(4) K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O
(5) K₂O + H₂O → 2KOH
(6) BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑
(7) Ca(OH)₂ + 2HCl → 2H₂O + CaCl₂
Câu 25: Thông hiểu
Phát biểu nào sau đây không đúng
- A.
  Nhiệt độ càng cao kim loại bị ăn mòn càng nhanh.
- B.
  Sự ăn mòn kim loại xảy ra nhanh hơn nếu trong nước có hòa tan axit, muối, oxit axit,…
- C.
  Kim loại càng tinh khiết thì sự ăn mòn kim loại càng mạnh.
- D. Kim loại không tinh khiết bị ăn mòn nhanh hơn.
Phát biểu chưa đúng: Kim loại càng tinh khiết thì sự ăn mòn kim loại càng mạnh.
Câu 26: Nhận biết
Sắt có tính chất vật lí nào dưới đây:
- A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt kém.
- B. Màu trắng bạc, nặng, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- C. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
- D. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
Sắt có tính chất vật lí là: Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt
Câu 27: Thông hiểu
Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư, có khí bay lên. Thành phần chất rắn D là:
- A. Fe, Al và Ag.
- B. Fe, Cu và Ag.
- C. Al, Fe và Cu.
- D. Al, Cu và Ag.
Al, Fe phản ứng với hai muối thu hai kim loại Cu, Ag
Al phản ứng với hai muối trước. Thu được ba kim loại → Fe dư
Sau phản ứng ba kim loại là Fe, Cu, Ag
Câu 28: Thông hiểu
Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do
- A. Bền và nhẹ.
- B. Có ánh kim, đẹp.
- C. Do dẫn điện tốt.
- D. Nhiệt độ nóng chảy cao.
Nhôm và hợp kim của nhôm có đặc tính nhẹ, bền đối với không khí và nước được dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ...
Câu 29: Vận dụng
Cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là
- A. 6,4.
- B. 3,2.
- C. 3,6.
- D. 5,6.
Cu không phản ứng được với dung dịch HCl.
n_H2= 3,36: 22,4 = 0,15 mol
Viết phương trình phản ứng hóa học
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Theo phương trình phản ứng:
n_H2 = n_Fe= 0,15 mol
⇒ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam
⇒ m_Cu = m_KL- m_Fe = 12 - 8,4 = 3,6 gam
Câu 30: Nhận biết
Nhôm có tính chất vật lí là:
- A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
- B. Màu trắng bạc nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
- C. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và nhiệt kém.
- D. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và nhiệt kém.
Nhôm có tính chất vật lí là: Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

2 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 9 Đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!