Đề thi học kì 2 Hóa 11 sách Kết nối tri thức (Đề 3)

Công thức tổng quát của carboxylic acid no, đơn chức, mạch hở là

C_nH_2nO₂ (n ≥ 1).

n_C4H9Br = 0,3 mol

CH₃CHBrCH₂CH₃ CH₂=CHCH₂CH₃ (spc) và CH₃CH=CHCH₃ (spp)

Đốt X:

n_X = n_C4H9Br = 0,3 mol

C₄H₈ + 6O₂ 4CO₂ + 4H₂O

0,3         →         1,2

V_CO2 = 1,2.22,4 = 26,88 lít.

n_Ag = 0,2 mol

HCHO + 2H₂O + 4AgNO₃ + 6NH₃ → (NH₄)₂CO₃ + 4Ag + 4NH₄NO₃

  0,05                                                 ←                      0,2

CO₂ là acid yếu, nhưng vẫn mạnh hơn phenol (nó đẩy được muối phenol)

Do đó: C₂H₅OH < C₆H₅OH < CO₂ < C₂H₅COOH

1,3,5-trimethylbenzene có cấu tạo đối xứng cao tham gia phản ứng với HNO₃ đặc(H₂SO₄ đặc) theo tỉ lệ mol 1:1 chỉ cho 1 sản phẩm duy nhất.

n-propylbenzene và iso-propylbenzene tham gia phản ứng với HNO₃ đặc (H₂SO₄ đặc) theo tỉ lệ mol 1:1 sẽ tạo được 3 sản phẩm ortho, meta, para.

p-ethylmetylbenzene tham gia phản ứng với HNO₃ đặc (H₂SO₄ đặc) theo tỉ lệ mol 1:1 tạo được 2 sản phẩm. 

4-methylpentan-1-ol.

Gọi 2 acid có công thức chung là RCOOH.

Khi tham gia phản ứng với Na:

n_alcohol + n_acid = 2n_H2 = 0,6 mol

Vì các chất trong hỗn hợp phản ứng ester hóa vừa đủ với nhau nên

n_acid = n_alcohol = 0,3 mol

n_RCOOCH3 = n_acid = 0,3 mol

(R + 44 + 15). 0,3 = 25

15 (CH₃) < R = 24,333 < 29 (C₂H₅)

Sơ đồ hoàn chỉnh

CaC₂ → C₂H₂ → C₆H₆ → C₆H₅Cl→ C₆H₅ONa→ C₆H₅OH

Phương trình phản ứng minh họa

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

CH≡CH C₆H₆

C₆H₆ + Cl₂ C₆H₅Cl + HCl

C₆H₅Cl + 2NaOH ⟶ C₆H₅ONa + H₂O + NaCl

Vì phenol có tính acid yếu nên cần sử dụng xà phòng có tính kiềm nhẹ để trung hòa acid. 

Butan – 2 – ol: CH₃–CH(OH)–CH₂–CH₃

Đun nóng thu CH₃–CH(OH)–CH₂–CH₃ được các alkene:

(1) CH₂ = CH – CH₂ – CH₃;

(2) CH₃ – CH = CH – CH₃.

Sản phẩm (2) CH₃ – CH = CH – CH₃ là sản phẩm chính. Do phản ứng tách nước của alcohol tạo alkene ưu tiên theo quy tắc Zaitsev: nhóm -OH bị tách ưu tiên cùng với nguyên tử hydrogen ở carbon bên cạnh có bậc cao hơn.

Hợp chất ClCH₂COOH ngoài C, H, halogen ra còn chứa nguyên tử O nên không phải là dẫn xuất halogen của hydrocarbon. 

Các alkene không đối xứng thực hiện phản ứng cộng theo quy tắc Markovnikov

Phenol + dung dịch Br₂ → 2,4,6 - tribromphenol + HBr.

Hay: C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH↓ + 3HBr.

Pcric acid là 2,4,6 - trinitriphenol được điều chế bằng cách:

C₆H₅OH + 3HNO_{3 đặc} C₆H₂(NO₂)₃OH + 3H₂O.

n_C6H5OH = 9,4/94 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

C₆H₅OH + 3Br₂ HOC₆H₂Br₃ + 3HBr

    0,1      0,3

Các chất có cùng số mol Chất có nhiều nhóm OH nhất khi tác dụng với Na cho nhiều H₂ nhất.

Glycerol tác dụng với Na cho nhiều H2 nhất.

X phản ứng được với Na, NaOH, NaHCO₃ nên X là acid.

Lại có M_X = 60. Vậy X là acetic acid (CH₃COOH).

 X (C₃H₆O₂) có phản ứng tráng gương 

⇒ X có CHO

X phản ứng với Na ⇒ X chứa OH 

X Y   dung dịch màu xanh lam đặc trưng 

⇒ Y có 2 OH kề nhau

⇒ X có công thức cấu tạo CH₃CH(OH)CHO

 C₆H₅CH₃ + 3HONO₂ C₆H₂(NO₂)CH₃ + H₂O

       92                                                227         (H = 100%)

       46                                                m            (H = 80%)

Alcohol bậc II bị oxi hóa tạo thành ketone.

Phương trình phản ứng minh họa

CH₃ -CH(OH)-CH₃ + CuO CH₃ -CO-CH₃ + Cu + H₂O 

CH₃CHO không tác dụng được với Sodium.

n_Ag = 21,6 : 108 = 0,2 mol

Ta có phương trình hoá học:

CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O

0,1                           ←                                     0,2 (mol)

⇒ n_CH3CHO = 1/2.nAg = 0,1 mol

m_CH3CHO = 0,1.44 = 4,4 gam

C%_CH3CHO = 4,4 : 100. 100% = 4,4%

Đặt công thức phân tử của X là C_nH_2n-6O (n ≥ 7)

C_nH_2n-6O + Br₂ →   C_nH_2n-9OBr₃ + 3HBr

14n + 10 (g)             14n + 247 (g)

1,22 (g)                     3,59 (g)

1,22(14n + 247) = 3,59(14n + 10)

n = 8

Vậy công thức phân tử của X là C₈H₁₀O.

Acid có nhiệt độ sôi cao hơn alcohol có khối lượng phân tử tương đương vì phân tử acid tạo được 2 liên kết hydrogen và liên kết hydrogen giữa các phân tử acid bền hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử alcohol

CH₃COOH có nhiệt độ sôi cao hơn C₃H₇OH.

Dẫn dòng khí gồm acetylene và ethylene lần lượt đi vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO₃/NH₃ ở điều kiện thường có acetylene phản ứng tạo thành kết tủa màu vàng nhạt là AgC≡CAg. Ethylene không phản ứng thoát ra ngoài.

Phương trình phản ứng:

CH≡CH + 2AgNO₃+ 2NH₃ → AgC≡CAg + 2NH₄NO₃

- Chất (2), (3) phản ứng với I₂/NaOH nên có nhóm CH₃CO– ⇒ (2), (3) là CH₃COCH₃ và  CH₃CHO.

- Chất (1), (3) phản ứng với thuốc thử Tollens chứng tỏ có nhóm –CHO.

⇒ (1), (3) là HCHO và CH₃CHO.

Vậy (1) là HCHO, (2) là CH₃COCH₃ và (3) là CH₃CHO.

Gọi số nguyên tử bromine trong B là n, theo giả thiết ta có:

Nếu n = 2 thì M = 173 (loại, vì khối lượng mol của C_xH_yBr₂ phải là số chẵn)

Nếu n = 4 thì M = 346

→ M_A = M_B – 80.4 = 346 – 320 = 26

Vậy A là C₂H₂ và B là C₂H₂Br₄

Công thức cấu tạo thu gọn của aldehyde no, đơn chức, mạch hở: C_nH_2n+1CHO 

Trong phân tử aldehyde trên có chứa các liên kết đơn là các liên kết σ và một liên kết (-CH=O) gồm 1 liên kết σ và một liên kết .

Phương trình phản ứng:

CH₃CH₂OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O

X là CH₃CHO.

Aldehyde thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất: H₂/Ni, t^o.

Ví dụ:

CH₃CHO + H₂ C₂H₅OH

Tách nước alcohol tạo alkene duy nhất alcohol bậc một, đơn chức alcohol có dạng C_nH_2n+1CH₂OH

 Vậy tên gọi của chất là: 4-methylpent-2-yne.

Theo quy tắc Zai-xép:

CH₃-CH(CH₃)-CH(Br)-CH₃  CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃ + HBr

Sản phẩm chính là 2-methylbut-2-ene.

CH₂ = CH – CH₂ – CH₃ + HCl → CH₃CHClCHCH₃ (X)

                                                    (Sản phẩm chính)

CH₃CHClCH₂CH₃ + NaOH → CH₂CHOHCH₂CH₃ (Y) + HCl

CH₃CHOHCH₂CH₃  CH₃ – CH = CH – CH₃ (Z) + H₂O

                                                        (Sản phẩm chính)

Phản ứng của dung dịch phenol với dung dịch Br₂ tạo kết tủa trắng là C₆H₂(OH)Br₃ và làm mất màu nước bromine.

C₆H₅OH + 3Br₂→ C₆H₂(OH)Br₃ + 3HBr

Điều kiện có đồng phân hình học:

+ Phân tử có liên kết đôi.

+ Mỗi nguyên tử carbon ở liên kết đôi liên kết với các nguyên tử/ nhóm nguyên tử khác nhau.

Chất có đồng phân hình học là CHCl=CHCl.

Công thức phân tử benzoic acid là C₆H₅COOH.

Theo chiều giảm nhiệt độ sôi: acid > alcohol > aldehyde

⇒ Chất có nhiệt độ sôi nhỏ nhất là aldehyde formic.