Đề thi giữa học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 1

Số khối là tổng số proton (Z) và electron (N) trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là A.

A = Z + N

Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron.

Phân lớp s có 1 AO → Số electron tối đa trong phân lớp s là: 1×2 = 2.

Phân lớp p có 3 AO → Số electron tối đa trong phân lớp p là: 3×2 = 6.

Phân lớp d có 5 AO → Số electron tối đa trong phân lớp d là: 5×2 = 10.

Phân lớp f có 7 AO →Số electron tối đa trong phân lớp f là: 7×2 = 14.

1s²2s²2p⁶3s²3p³

(1) sai vì có 9 electron p

(2) sai vì có 3 electron độc thân

Nguyên tố có hiệu nguyên tử là 9 là nguyên tố F (F có giá trị độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố trong bảng tuần hoàn).

Vậy các phát biểu (3), (4), (5) đúng.

Năm 1897, nhà vật lí người Anh J.J. Thom son thực hiện thí nghiệm phóng điện trong ống thủy tinh gần như chân không. Ông quan sát thấy màn huỳnh quang trong ống phát sáng do những tia phát ra từ cực âm và những tia này bị hút về cực dương của trường điện, chứng tỏ chúng tích điện âm. Đó chính là chùm hạt electron.

Theo bài ra ta có cấu hình electron của arsenic là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

- Lớp ngoài cùng của arsenic có 2 electron s.

- Điện tích hạt nhân arsenic là 33+.

- Tổng số electron p của nguyên tử arsenic là: 6 + 6 + 3 = 15

- Tổng số electron d của nguyên tử arsenic là: 10.

Cấu hình e viết sai là: 1s²2s²2p⁷ vì phân lớp p chứa tối đa 6 electron.

Ta có cấu hình electron của các nguyên tử:

Z = 14: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Z = 6: 1s²2s²2p²

Z = 7: 1s²2s²2p³.

A và B thuộc cùng 1 nhóm _A < _B

B và C thuộc cùng 1 chu kì _B < _D

Thứ tự electron trong nguyên tử X 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

Cấu hình electron của nguyên tử R 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³4s²

Nguyên tử R có 23 electron. Vậy R thuộc ô số 23. R thuộc chu kì 4 nhóm VB

Phân lớp electron bão hòa là phân lớp có số electron được điền tối đa:

Phân lớp s: có tối đa 2 electron

Phân lớp p: có tối đa 6 electron

Phân lớp d: có tối đa 10 electron

Phân lớp f: có tối đa 14 electron

Như vậy, dãy s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴ là các phân lớp electron đã bão hòa.

Hạt nhân của ion X có điện tích là 30,45.10^-19 C

X là K.

Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: C, N, O, F vì 4 nguyên tố này cùng thuộc 1 chu kì và cùng sắp xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân.

Phần trăm số nguyên tử ³⁶Ar là: 100% - 99,604% - 0,063% = 0,333%.

Nguyên tử khối trung bình của Ar là:

Thông tin không đúng: Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.

Vì electron mang điện tích âm, chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử và có khối lượng sấp xỉ bằng 0,00055 amu.

Hợp chất khí với hydrogen của X là XH₃ nên X thuộc nhóm VA.

Công thức oxide cao nhất là X₂O₅.

Trong oxide mà X có hóa trị cao nhất chiểm 56,34% vè khối lượng nên:

X = 31

Nguyên tử Y có 18 electron ở vỏ nguyên tử, vậy số electron ở mỗi lớp là: 2/8/8.

Nguyên tố X ở chu kì 3 có số electron s bằng số electron p

X có 6 electron s có 6 electron p

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²

X ở trong nhóm IIA, cùng nhóm với ₃₈R.

Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron lớn nhất (khoảng 90%).

Cấu hình e thoả mãn sẽ có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^x4s¹

Dễ thấy do lớp ngoài cùng là 4s¹ nên x có 3 giá trị thoả mãn x = 0; 5; 10

Tương ứng với các cấu hình electron:

[Ar]4s¹; [Ar]3d⁵4s¹; [Ar]3d¹⁰4s¹

Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁶ là các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIIA.

⇒ Nguyên tử thỏa mãn: Ne, Ar.

Đối tượng nghiên cứu của hóa học là chất và sự biến đổi của chất.

Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

Mỗi orbital nguyên tử được biểu diễn bằng một ô vuông.

Ta có: Z_M = (79 + 19 + 2.3):4 = 26

M là iron (Fe).

Lớp N là lớp thứ 4

 Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²

Z_X = 12

Vậy X là magnesium.

Thứ tự các bước trong phương pháp nghiên cứu hóa học là: (1) xác định vấn đề nghiên cứu; (2) nêu giả thuyết khoa học; (3) thực hiện nghiên cứu (lí thuyết, thực nghiệm, ứng dụng); viết báo cáo: thảo luận kết quả và kết luận vấn đề.

Gọi công thức chung của kim loại là R R hóa trị II (kim loại kiềm thổ)

R + 2HCl RCl₂ + H₂

Ta có:

n_H2 = = 0,07 mol

n_R = n_H2 = 0,07 mol

M_R =  = 28,57

2 kim loại là Mg và Ca

Gọi số mol Mg là x, Ca là y, ta có hệ:

Ta có:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của oxide và hydroxide tương ứng của chúng tăng dần.

So sánh tính acid: P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

Ta có:

                   (1)

Tổng số hạt trong hai đồng vị là 106:

⇒ 2p + n₁ + 2p + n₂ = 106                                                      (2)

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 30:

⇒ 2p + 2p – n₁ – n₂ = 30                                                         (3)

Từ (1), (2), (3) ⇒ p = 17, n₁ = 18, n₂ = 20

 Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh và không theo quỹ đạo xác định.

Các hoạt động trong hình tương ứng với phương pháp học tập thông qua thực hành thí nghiệm.

Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10000 lần.

Nếu đường kính của nguyên tử là 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng:

Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất (trừ các nguyên tố có tính phóng xạ) là kim loại ở cuối nhóm IA Cs.

1 amu = 1,66.10^-24 g = 1,66.10^-27 kg

Khối lượng của fluorine (F) theo amu là 19,1608

Khối lượng của F theo kg là: m_F = 19,1608.1,66.10^-27= 31,807.10^-27 (kg)

Hóa trị cao nhất đối với oxygen + hóa trị trong hợp chất với hydrogen = 8

Đối với X:

Hóa trị cao nhất đối với oxygen = hóa trị trong hợp chất khí đối với hydrogen = 4

X là carbon (C)

Đối với Y:

Hóa trị cao nhất đối với oxygen = 6; hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen = 2

Y là lưu huỳnh (S)

- Oxide cao nhất của X là CO₂ là chất khí ở điều kiện thường, SO₃ là chất lỏng ở điều kiện thường sai.

- C thuộc chu kỳ 2, S thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn đúng.

- Nguyên tố Z cùng chu kì với X và cùng nhóm với Y Z là O có độ âm điện lớn hơn X và Y đúng.

- Hợp chất khí của Y với hydrogen là H2S:

 đúng.

Gọi số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử X là P, N, E và của Y là P’, N’, E’

Theo bài: P = N = E và P’ = N’ = E’

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:

                                    (1)

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32

P + 2P’ = 32                                    (2)

Từ (1) và (2) tìm được: P = 16 (S) và P’ = 8 (O)

Hợp chất cần tìm là SO₂

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và của O: 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử có 3 lớp electron Số electron s tối đa là 6.

Vì nguyên tử có 3 lớp electron, số electron p nhỏ nhất là 6 (6 electron trên phân lớp 2p, phân lớp 3p không có electron).

Vậy số electron s = số electron p = 6.

Do đó tại lớp ngoài cùng có 2 electron s và không có electron p.