Trong phòng thí nghiệm, người ta đun ethylic alcohol với chất xúc tác là H2SO4 đặc, ở nhiệt độ 170°C để điều chế khí X. Khí X là
Trong phòng thí nghiệm, người ta đun ethylic aclcohol với chất xúc tác là H2SO4 đặc, ở nhiệt độ 170°C để điều chế khí ethylene (C2H4).
Khí C2H4 và CH4 có tính chất hóa học giống nhau là:
Khí C2H4 và CH4 có tính chất hóa học giống nhau là tham gia phản ứng cháy sinh ra khí CO2 và nước.
Khí methane có lẫn một lượng nhỏ khí ethylene. Để thu được methane tinh khiết, ta dẫn hỗn hợp khí qua
Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch bromine. Khí ethylene phản ứng với bromine bị giữ lại trong dung dịch.
CH2=CH2 + Br2 → Br–CH2–CH2–Br.
Khí methane không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch, thu được methane tinh khiết.
Trùng hợp m tấn ethylene thu được 1 tấn polyethylene (PE) với hiệu suất của phản ứng bằng 80%. Giá trị của m là:
nCH2=CH2 (–CH2–CH2–)n
Do hiệu suất của phản ứng bằng 80% nên:
Nhận xét nào sau đây sai?
Alkene là những hydrocarbon mạch hở, trong phân tử có một liên kết đôi.
Ở điều kiện thường, ethylene là chất
Ở điều kiện thường, ethylene là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.
Ứng với công thức phân tử C5H10 có bao nhiêu đồng phân alkene?
Các công thức cấu tạo:
CH2=CH–CH2–CH2–CH3
CH3–CH=CH–CH2–CH3
CH2=C(CH3)–CH2–CH3
CH2=CH–CH(CH3)2
Ứng dụng nào sau đây không phải ứng dụng của ethylene?
Ứng dụng không phải của ethylene là điều chế khí gas.
Đốt cháy V lít ethylene thu được 7,2 gam hơi nước. Tính thể tích không khí cần dùng (ở đkc), biết O2 chiếm 20% thể tích không khí?
Phương trình hóa học:
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
mol: 0,6 ← 0,4
⇒ VO2 = 0,6.24,79 = 14,874 (lít)
Vì O2 chiếm 20% thể tích không khí nên thể tích không khí cần dùng là:
Vkk = = 74,37 (lít)
Hỗn hợp A gồm CH4 và C2H4. Đốt cháy hoàn toàn 4,958 lít hỗn hợp A (đkc) rồi cho sản phẩm đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo ra 25 gam kết tủa. Hãy tính thành phần % thể tích của methane trong hỗn hợp.
,
Gọi số mol của CH4 và C2H4 trong hỗn hợp lần lượt là x và y.
⇒ x + y = 0,2 (1)
Phương trình phản ứng:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
mol: x x
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
mol: y → 2y
Cho sản phẩm đi qua dung dịch Ca(OH)2, có CO2 tham gia phản ứng:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
mol: x + 2y → x + 2y
⇒ nCO2 = nCaCO3 = x + 2y = 0,25 (2)
Giải hệ (1) và (2) ta có: x = 0,15; y = 0,05
Khi cho hỗn hợp khí (gồm CH4 và C2H4) đi qua dung dịch bromine thì C2H4 sẽ phản ứng hết với dung dịch bromine, CH4 không tác dụng sẽ đi ra khỏi bình.
⇒ Thể tích của khí methane là 2,479 lít.
⇒ Thể tích của khí ethylene là 7,437 – 2,479 = 4,958 lít.
Số mol của C2H4 là:
nC2H4 = = 0,5 (mol)
Phương trình phản ứng:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
mol: 0,5 ← 0,5
Vậy khối lượng bromine tham gia phản ứng là:
mBr2 = 0,5.160 = 80 gam.
Chất nào sau đây vừa làm mất màu dung dịch bromine, vừa tham gia phản ứng trùng hợp?
Chất vừa làm mất màu dung dịch bromine, vừa tham gia phản ứng trùng hợp là chất có liên kết đôi (giống ethylene).
⇒ Chất thỏa mãn là: CH2=CH–CH3.
Phản ứng trùng hợp ethylene:
nCH2=CH2 (–CH2–CH2–)n
Chất nào sau đây là một alkene?
Alkene là những hydrocarbon mạch hở, trong phân tử có một liên kết đôi.
→ Chất là alkene là CH2=CH2.
