Đề kiểm tra 45 phút KHTN 8 Chủ đề 1: Phản ứng hóa học

Hòa tan muối ăn vào nước tạo thành dung dịch muối là biến đổi vật lí.

Khi quan sát một hiện tượng, dựa vào sự biến đổi chất này thành chất khác có thể dự đoán đó là biến đổi hóa học.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học kèm theo sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

Số mol của Zn là:

n_Zn = m_Zn : M_Zn = 6,5 : 65 = 0,1 mol

Số mol của Cl2 là:

n_Cl2 = V : 24,79 = 4,95 : 24,79 = 0,2 mol

Vậy sau phản ứng Cl₂ còn dư

 Tỉ khối của SO₂ đối với không khí là:

Vậy SO₂ nặng hơn không khí 2,2 lần.

Khi nung miếng đồng ngoài không khí thấy khối lượng miếng đồng tăng lên là do: khối lượng tăng lên do oxygen tác dụng với đồng tạo ra đồng (II) oxide là chất rắn

Giai đoạn IV: Đường nóng chảy Than là biến đổi hóa học

Số mol Al₂S₃ là:

n_Al2S3 = m_Al2S3 : M_Al2S3 = 30 : 150 = 0,2 mol

Số mol Al ban đầu là:

nAl = 13,5 : 27 = 0,5 mol

Phương trình phản ứng:

2Al + 3S → Al₂S₃ 

2 :        3 :      1 

Theo tỉ lệ phương tình ta có số mol Al phản ứng là:

n_Al = 2×n_Al2S3 = 0,2 × 2 = 0,4 mol

Hiệu suất phản ứng là:

 Định luật bảo toàn khối lượng:

Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

Phương trình: 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Tỉ lệ:               2               2           3

Phản ứng:     0,04           0,04

n_KClO3 = 4,9 : 122,5 = 0,04 mol

n_KCl = 2,235: 74,5 = 0,03 mol

Theo tỉ lệ phương trình phản ứng ta thấy vì lượng KCl thực tế thu được (0,03mol) nhỏ hơn khối lượng KCl theo lý thuyết là 0,04 mol) nên phản ứng xảy ra không hoàn toàn

Theo công thức tính hiệu suất phản ứng ta có:

Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác

Phương trình phản ứng

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Vậy X chính là HNO₃.

Phản ứng hoàn toàn là phản ứng có các chất phản ứng đều hết sau phản ứng kết thúc.

Khi vật thể bị biến đổi về hình dạng, trạng thái, kích thước, ... mà vẫn giữ nguyên chất ban đầu được gọi là biến đổi vật lí.

Hiện tượng nước bị đóng đá là biến đổi vật lí.

Thổi không khí khô giúp tăng nồng độ O₂, củi cháy dễ dàng hơn.

Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học bằng công thức hóa học của chất tham gia và chất sản phẩm.

 Số mol của khí hydrogen là:

nH2 = V : 24,79 = 2,479 : 24,79 = 0,1 (mol)

Phương trình phản ứng: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Tỉ lệ số mol:                           1   :    2  :  1   :  1

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có:

n_Mg = n_H2 = 0,1 mol

Khối lượng của Mg đã tham gia phản ứng là:

m_Mg = n_Mg × M_Mg = 0,1 × 24 = 2,4 gam.

Sơ đồ phản ứng: 

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Zn + m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2

⇒ m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2 - m_Zn

⇒ m_HCl = 27,2 + 0,4 - 13 = 14,6 gam.

Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là số gam tối đa chất đó tan trong 100 gam nước để tạo dung dịch bão hòa.

 Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước phần lớn là tăng.

Sơ đồ phản ứng:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_CaCO3 = m_CaO + m_CO2

⇒ m_CaCO3 = 8,4 + 6,6 = 15 gam

Khối lượng dung dịch là:

m_{dung dịch} = 20 + 80 = 100 gam

Theo công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch là:

Phương trình C₂H₂ + 3O₂ 2CO₂ + H₂O cân bằng phản ứng hóa học sai 

Cân bằng đúng là:

 2C₂H₂ + 5O₂ 4CO₂ + 2H₂O

Người ta thu được khí oxygen vào ống nghiệm đặt thẳng đứng bằng cách đẩy không khí là vì oxygen nặng hơn không khí.

Phương trình phản ứng:

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

Tỉ lệ số nguyên tử Al lần lượt với số phân tử O₂ và Al₂O₃ là: 4:3:2

Ở điều kiện chuẩn, 1 mol của chất bất kì chất khí nào đều chiếm một thể tích là 24,79 lít.

Gọi khối lượng của CO₂ và H₂O lần lượt là 11x và 9x

Theo định luật bảo toàn khối lượng

m_R + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

⇒ 3,2 + 12,8 = 11x + 9x

⇒ 16 = 20x ⇒ x = 0,8

⇒ m_CO2 = 8,8 gam và m_H2O = 7,2 gam.

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác.

Số mol của nhôm:

n_Al = m_Al : M_Al = 54 : 27 = 2 mol

Số nguyên tử Al = n_Al × 6,022×10²³ = 2 × 6,022 ×10²³ = 12,044 ×10²³