Lớp 8 KHTN 8 - Chân trời sáng tạo

Tính theo phương trình hóa học CTST

  • Trộn 4 gam bột sulfur với 14 gam bột sắt rồi nung nóng trong điều kiện không có không khí. Khối lượng FeS thu được sau phản ứng là

    nS = = = 0,125 (mol)

    nFe = = = 0,25 (mol)

                              Fe + S FeS
    Tỉ lệ phản ứng:   1     1         1   (mol)

    Đề bài:             0,25 0,125         (mol)
    Tỉ lệ:                >

    ⇒ Fe dưS hết

    Phản ứng: 0,125 → 0,125 (mol)

    mFeS = n.M = 0,125.88 = 11,0 (g)

  • Trộn 10,8 gam bột nhôm (alminium) với bột lưu huỳnh (sulfur) dư. Cho hỗn hợp vào ống nghiệm và đun nóng để phản ứng xảy ra thu được 25,5 gam Al2S3. Tính hiệu suất phản ứng?

    \;{\mathrm n}_{\mathrm{Al}}=\;\frac{10,8}{27}=0,4\;\mathrm{mol}

    \;{\mathrm n}_{{\mathrm{Al}}_2S_3}=\;\frac{25,5}{150}=0,17\;\mathrm{mol}

    Phương trình phản ứng:

             2Al + 3S \xrightarrow{\mathrm t^\circ} Al2S3

    mol:  0,4     →        0,2

    Vậy theo lí thuyết số mol Al2S3 thu được là 0,2 mol.

    \Rightarrow\;\mathrm H=\frac{{\mathrm n}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm S}_3\;\mathrm{tt}}}{{\mathrm n}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm S}_3\;\mathrm{lt}}}=\frac{0,17}{0,2}.100\%=85\%

  • 6 lượt xem
Sắp xếp theo
🖼️
Xóa Gửi bình luận

KHTN 8 - CTST