Luyện tập Oxide

Phương trình hoá học của phản ứng:

CO₂ + NaOH → NaHCO₃.

1         1                   1

Khối lượng NaHCO₃ là:

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có số mol của CO₂ là:

n_CO2 = n_NaHCO3 = 0,5 mol

Thể tích carbon dioxide (đkc) cần dùng là: 

V_CO2 = n_CO2 × 24,79 = 0,5 × 24,79 = 12,395 (lít)

Khi dùng quỳ tím ẩm:

CaO có khả năng tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm Ca(OH)₂, làm quỳ tím chuyển xanh.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CuO không có hiện tượng.

Fe₂O₃ là oxide base phản ứng được với acid HCl tạo ra muối và nước

Phương trình phản ứng:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

 Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

⇒ n_HCl = 7,3 : 36,5 = 0,2 mol

Gọi công thức của oxide kim loại có hóa trị II là RO

Phương trình phản ứng 

RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

1        2

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có số mol của RO là:

Để xác định được oxide kim loại RO ta tìm khối lượng mol RO là:

Ta có

M_RO = M_R + M_O

⇒ M_R = M_RO - M_O = 40 - 16 = 24 (gam/mol) chính là kim loại Mg

Vậy công thức oxide cần tìm là MgO.

Oxide acid là oxide phản ứng được với dung dịch base tạo thành muối và nước.

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

Nhận định nào đúng về oxide acid là: Oxide acid là oxide phản ứng được với dung dịch base tạo thành muối và nước.

Phương trình phản ứng: 

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O 

1          2           1              1 

Số mol ZnCl₂ theo đầu bài là:

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có số mol ZnO là:

n_ZnO = n_ZnCl2 = 0,375 (mol)

Khối lượng ZnO tham gia phản ứng là:

m_ZnO = n_ZnO.M_ZnO =  0,375 × 81 = 30,375 gam. 

Dãy chất gồm các oxide acid là: Fe₂O₃, CaO, MgO, K₂O.

Oxide lưỡng tính là oxide vừa phản ứng được với dung dịch acid, vừa phản ứng với dung dịch base.

Vậy Al₂O₃ là oxide lưỡng tính

Phương trình phản ứng minh họa

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Oxide là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có nguyên tố oxygen.

Số chất thuộc dãy trên là oxide là: CuO; SiO₂; Fe₂O₃; Cl₂O₇.

Oxide là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có nguyên tố oxygen.

Vậy hợp chất không phải oxide là: CuS