Luyện tập Alkane CTST

Đốt cháy hỗn hợp A cũng giống đốt cháy C₄H₁₀ ban đầu:

n_C4H10 = 1 mol.

n_CO2 = 4.n_C4H10 = 4 mol m_CO2 = 4.44 = 176 gam.

n_H2O = 5.n_C4H10 = 5 mol m_H2O = 5.18 = 90 gam.

Gọi công thức phân tử của X là C_nH_2n+2

Bảo toàn C: n_C = n_CO2 = 0,2 mol.

m_X = n_X. M_X = 0,2/n .(14n + 2) = 2,9 gam

n = 4 (C₄H₁₀)

- Alkane tham gia các phản ứng: (1), (2), (4), (8).

 Do khi X tác dụng với chlorine chỉ thu được 1 dẫn xuất monochloro duy nhất nên X là:

C(CH₃)₄:

(CH₃)₃C-CH₃ + Cl₂ (CH₃)₃C-CH₂Cl + HCl

• Khi số nguyên tử carbon tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử alkane tăng, dẫn điến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các alkane tăng.
• Phân tử có hình dạng càng nhiều nhánh thì nhiệt độ sôi càng thấp, nhiệt độ nóng chảy càng cao do diện tích tiếp xúc phân tử giảm. Những nhánh càng gần nhóm chức thì có nhiệt độ sôi càng thấp.

Vậy thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần là: (3), (4), (2), (1).

Gọi công thức của alkane Y là C_nH_{2n+ 2}:

Phương trình phản ứng:

C_nH_2n+2 + Cl₂ → C_nH_2n+1Cl + HCl

Ta có: M_CnH2n+1Cl = 14n + 36,5 = 39,25.2

n = 3 (C₃H₈)

Vậy Y là propane

Nước là dung môi phân cực, các alkane không phân cực nên alkane không tan trong nước nhưng tan tốt trong các dung môi không phân cực.

Bảo toàn C: n_CO2 = n_BaCO3 = 0,25 mol m_CO2 = 11 gam.

m_CO2 + m_H2O = m_↓ - m_{dd giảm} = 49,25 – 32,85 = 16,4 gam.

m_H2O = 16,4 – 11 = 5,4 gam.

n_H2O = 0,3 mol

Đốt cháy X: n_H2O > n_CO2

X là alkane.

n_alkane = n_H2O – n_CO2 = 0,3 – 0,25 = 0,05 mol.

Gọi công thức của alkane là C_nH_2n+2:

Bảo toàn C: 0,05.n = 0,25 n = 5.

Vậy công thức phân tử của X là: C₅H₁₂.

Các đồng phân của alkane C₅H₁₂:

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃;

CH₃ – CH(CH₃) – CH₂ – CH₃;

C(CH₃)₄.

 Alkane là những hydrocarbon mạch hở chỉ chứa liên kết đơn trong phân tử và có công thức chung C_nH_2n+2 (n 1).

Gọi công thức phân tử của ankan là C_nH_2n+2

Ta có:

12n + 2n + 2 = 58

n = 4. (C₄H₁₀)