Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Câu 1: Vận dụng

Tính nhiệt độ của nước trong bình

Cho sơ đồ hòa tan NH₄NO₃ sau:

NH₄NO₃(s) + H₂O(l) → NH₄NO₃(aq) $\triangle\mathrm H\;=+26\;\mathrm{kJ}$

Hòa tan 80 gam NH₄NO₃ khan vào bình chứa 1 L nước ở 25^oC. Sau khi muối tan hết, nước trong bình có nhiệt độ là

A. 21,9^oC.
B. 28,1^oC.
C. 18,8^oC.
D. 31,2^oC.

Hướng dẫn:

Ta có:

${\mathrm n}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3}=\frac{80}{80}=1\;(\mathrm{mol})$

$\Rightarrow\mathrm Q\;=\;1.26\;=\;26\mathrm{kJ}$

Vì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}\;$ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt $\Rightarrow$ nhiệt độ giảm đi là:

$\triangle_{\mathrm T}=\frac{26.10^3}{4,2.10^3}=6,2^{\mathrm o}\mathrm C$

Sau khi hòa tan, nước trong bình có nhiệt độ là 25 - 6,2 = 18,8^oC

Câu 2: Nhận biết

Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng

Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là

A. phản ứng oxi hóa – khử.
B. phản ứng thu nhiệt.
C. phản ứng tỏa nhiệt.
D. phản ứng thế.

Hướng dẫn:

Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.

Câu 3: Thông hiểu

Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt lượng tỏa ra

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) CH₄(g) + 2O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −890kJ

(2) CH₃OH(l) + 1,5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −726kJ

(3) CO(g) + 0,5O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −851,5kJ

(4) SO₂(g) + 0,5O₂(g) → SO₃(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −144,2kJ

Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần về lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 mol mỗi chất?

A. (1), (2), (3), (4).
B. (2), (3), (4), (1).
C. (4), (2), (3), (1).
D. (3), (1), (2), (4).

Hướng dẫn:

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều

$\Rightarrow$ Thứ tự: (4), (2), (3), (1).

Câu 4: Vận dụng cao

Tính số ấm nước được đun sôi

Cho các phản ứng đốt cháy butane sau:

C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	C-C	C-H	O=O	C=O	O-H
Phân tử	C₄H₁₀	C₄H₁₀	O₂	CO₂	H₂O
E_b (kJ/mol)	346	418	495	799	467

Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? Giả thiết mỗi ấm nước chứa 3 lít nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 50% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường

A. 345.
B. 287.
C. 635.
D. 575.

Hướng dẫn:

${\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}\;\mathit(g\mathit)+\;\frac{13}2{\mathrm O}_2\;\mathit(g\mathit)\mathit\;ightarrow\;4{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)\mathit\;+\;5{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(g\mathit)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 3.E_C−C + 10.E_C−H + 6,5.E_O=O −4.2.E_C=O −5.2.E_O−H

= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 − 8.799 − 10.467

= − 2626,5 kJ

Nhiệt lượng cần dùng để đốt cháy 12 kg butane là

$\mathrm Q\;=\;\frac{12.10^3.2626,5}{58}\approx543413,8\;\mathrm{kJ}$

$\Rightarrow$ Nhiệt cần đun 1 ấm nước là: 3.103.4,2.(100 - 25) = 945000 J = 945 kJ

$\Rightarrow$ Số ấm nước cần tìm là:

$\frac{543413,8.50\%}{945}\approx287\;\mathrm{ấm}$

Câu 5: Thông hiểu

Ý nghĩa của nhiệt tạo thành chuẩn

Cho phản ứng:

2Fe(s) + 1,5O₂(g) $ightarrow$ Fe₂O₃(s)

Ý nghĩa của giá trị là

A. Để tạo thành 1 mol chất Fe₂O₃(s) từ 2 mol Fe và 1,5 mol O₂(g) giải phóng nhiệt lượng là 825,50 kJ.
B. Để tạo thành 2 mol chất Fe₂O₃(s) từ 4 mol Fe và 3 mol O₂(g) cần hấp thu nhiệt lượng là 825,50kJ.
C. Để tạo thành 1 mol chất Fe₂O₃(s) từ 2 mol Fe và 1,5 mol O₂(g) cần hấp thu nhiệt lượng là 825,50 kJ.
D. Để tạo thành 2 mol chất Fe₂O₃ (s) từ 4 mol Fe và 3 mol O₂(g) giải phóng nhiệt lượng là 825,50kJ.

Hướng dẫn:

Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định. Kí hiệu là $\triangle$ _fH.

$\Rightarrow$ nghĩa là để tạo thành 1 mol chất Fe₂O₃(s) từ 2 mol Fe và 1,5 mol O₂(g) giải phóng nhiệt lượng là 825,50 kJ.

Câu 6: Vận dụng

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Biết: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (NaHCO₃) = -950,8 kJ mol^-1; $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Na₂CO₃) = -1130,7 kJ mol^-1; $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂) = -393,5 kJ mol^-1; $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) = -285,8 kJ mol^-1.

A.
+91,6 kJ.
B.
-102,8 kJ.
C.
+102,8 kJ.
D.
-91,6 kJ.

Hướng dẫn:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Na₂CO₃) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂) + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) - 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (NaHCO₃)

= (-1130,7) + (-393,5) + (-285,8) – 2.(-950,8)

= 91,6 kJ.

Câu 7: Thông hiểu

Tìm phát biểu đúng

Cho các phản ứng sau:

(a) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −237 kJ

(b) 2H₂S (g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −530,5 kJ

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Nhiệt tạo thành của sulfur dioxide là +293,5kJ.
B. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng nhiều hơn phản ứng (b).
C. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) thu vào nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
D. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).

Hướng dẫn:

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều $\Rightarrow$ Phản ứng (a) có trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng nhỏ hơn phản ứng (b).

Ta có:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (a) = 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O) - 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂S) - $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (SO₂) = -237 kJ

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (b) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O) - 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂S) = -530,5 kJ

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (SO₂) = -(530,5) - (-237)

= -293,5 kJ

- Cả hai phản ứng đều có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0 $\Rightarrow$ Cả 2 phản ứng đều là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 8: Thông hiểu

Ý nghĩa của biến thiên enthalpy chuẩn

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = − 393,5 kJ

Ý nghĩa của $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −393,5 kJ là gì?

A. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 37^oC, 1 atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
B. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 1 atm) tạo ra 1 mol CO₂ thu vào một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
C. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 2 atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
D. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 1 atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.

Hướng dẫn:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào kèm theo phản ứng đó trong điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar đối với chất khí, nồng độ 1M đối với chất tan trong dung dịch và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K)), kí hiệu là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ .

Vậy trong phương trình phản ứng $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −393,5 kJ có ý nghĩa là để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 1 atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.

Câu 9: Vận dụng

Tính năng lượng dưới dạng ánh sáng cần cung cấp cho phản ứng

Phản ứng quang hợp là phản ứng thu năng lượng dưới dạng ánh sáng:

6nCO₂(g) + 6nH₂O(l) → (C₆H₁₂O₆)_n(s) + 6nO₂(g)

Hãy tính xem cần phải cung cấp bao nhiêu năng lượng dưới dạng ánh sáng cho phản ứng quang hợp để tạo thành 1 mol glucose C₆H₁₂O₆(s), biết enthalpy tạo thành chuẩn của chất này là -1271,1 kJ.mol^-1

A. 2804,7 kJ.
B. 124,7 kJ.
C. 694,7 kJ.
D. 1604,7 kJ.

Hướng dẫn:

6nCO₂(g) + 6nH₂O(l) → (C₆H₁₂O₆)_n(s) + 6nO₂(g)

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (C₆H₁₂O₆) +6. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (O₂) - 6. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (CO₂) - 6. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O)

= -1271,1 + 6 x 0 – 6 x -393,5 – 6 x -285,8

= 2804,7 kJ.mol^-1

$\Rightarrow$ Phải cung cấp 2804,7 kJ dưới dạng ánh sáng cho phản ứng quang hợp để tạo thành 1 mol glucose C₆H₁₂O₆(s).

Câu 10: Vận dụng

Nguyên nhân sử dụng acetylene trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng methane

Cho phản ứng đốt cháy methane và acetylene:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −890,36kJ

C₂H₂(g) + 2,5O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −1299,58kJ

Tại sao trong thực tế, người ta sử dụng acetylene trong đèn xì hàn, cắt kim loại mà không dùng methane?

A. Vì lượng oxi cần dùng cho C₂H₂ nhiều hơn lượng oxi cần dùng cho CH₄.
B. Vì trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, cùng một lượng thể tích khí như nhau thì lượng nhiệt do C₂H₂ sinh ra nhiều hơn lượng nhiệt do CH₄ sinh ra.
C. Vì trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, cùng một lượng thể tích khí như nhau thì lượng nhiệt do C₂H₄ sinh ra nhiều hơn lượng nhiệt do C₂H₂ sinh ra.
D. Vì C₂H₂ có khối lượng phân tử lớn hơn C₂H₄.

Hướng dẫn:

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

$\Rightarrow$ Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, cùng một lượng thể tích khí như nhau thì lượng nhiệt do C₂H₂ sinh ra nhiều hơn lượng nhiệt do CH₄ sinh ra nên khi sử dụng C₂H₂ sẽ nhanh chóng hàn cắt được kim loại.

Câu 11: Vận dụng cao

Tính nhiệt lượng tỏa ra

Cho phản ứng sau:

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Biết (kJ mol^-1) của CO(g) và CO₂(g) lần lượt là –110,53 và –393,51. Lượng nhiệt giải phóng khi chuyển 56 gam khí CO thành khí CO₂ là

A.
106,11 kJ.
B.
282,98 kJ.
C.
424,47 kJ.
D.
565,96 kJ.

Hướng dẫn:

n_CO= 2 mol.

Vậy lượng nhiệt giải phóng khi tạo 2 mol CO chính là ||:

|| = |2.(CO(g)) − 2.(CO₂(g))|

= |2. (–393,51) – 2. (–110,53)| = 565,96 kJ.

Câu 12: Nhận biết

Dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0

Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?

A. Cl₂, O₂, O₃.
B. N₂O, NH₃, O₂.
C. CCl₄, N₂, H₂.
D. O₂, H₂, H₂O.

Gợi ý:

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0.

Câu 13: Vận dụng

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g)

biết E_b(H–H) = 436 kJ/mol, E_b(I–I) = 151 kJ/mol, E_b(H–I) = 297 kJ/mol.

A. +13 kJ.
B. –7 kJ.
C. +7 kJ.
D. –13 kJ.

Hướng dẫn:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(H–H) + E_b(I–I) – 2×E_b(H–I)

= 436 + 151 – 2×297

= –7 (kJ).

Câu 14: Thông hiểu

Loại phản ứng

Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:

${\mathrm{KNO}}_3\mathit(s\mathit)\;ightarrow\;{\mathrm{KNO}}_{\mathit2}\mathit(s\mathit)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2\mathit(g\mathit)\;\;\;\;\triangle\mathrm H$

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là phản ứng

A.
thu nhiệt, có ∆H < 0.
B.
thu nhiệt, có ∆H > 0.
C.
tỏa nhiệt, có ∆H < 0.
D.
tỏa nhiệt, có ∆H > 0.

Hướng dẫn:

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt; ∆H > 0.

Câu 15: Thông hiểu

Tính số phát biểu không đúng

cho các phát biểu sau:

(a) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng nhiệt kế.

(b) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt.

(d) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng tỏa nhiệt.

(e) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Có bao nhiêu phát biểu không đúng?

A. 2.
B. 4.
C. 1.
D. 3.

Hướng dẫn:

Các phát biểu không đúng là: (b), (d)

Câu 16: Nhận biết

Tìm phát biểu không đúng

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.
B. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.
C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.
D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.

Hướng dẫn:

Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.

Câu 17: Thông hiểu

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào trong các yếu tố sau:

(1) Điều kiện xảy ra phản ứng.

(2) Trạng thái vật lý của các chất.

(3) Số lượng chất tham gia.

(4) Số lượng chất sản phẩm.

A. (1) và (2).
B. (1) và (3).
C. (3) và (4).
D. (2) và (4).

Hướng dẫn:

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào điều kiện xảy ra phản ứng (như nhiệt độ, áp suất) và trạng thái vật lý của các chất (rắn, lỏng, khí). Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

Câu 18: Nhận biết

Dụng cụ xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm

Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?

A. Nhiệt lượng kế.
B. Vôn kế.
C. Nhiệt kế.
D. Ampe kế.

Hướng dẫn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào két quả xác định sự thay đổi nhiệt độ của nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.

Câu 19: Vận dụng

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn

${\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2\;(\mathrm g)\;ightarrow\;{\mathrm{SO}}_3(\mathrm l)$

biết nhiệt tạo tạo thành $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ của SO₂(g) là –296,8 kJ/mol, của SO₃(l) là – 441,0 kJ/mol.

A. –155,2 kJ.
B. –144,2 kJ.
C. +144,2 kJ.
D. +155,2 kJ.

Hướng dẫn:

Phương trình hóa học:

${\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2\;(\mathrm g)\;ightarrow\;{\mathrm{SO}}_3(\mathrm l)$

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (SO₃(l)) – [ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (SO₂)(g)) + $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (O₂(g))

= – 441,0 – (–296,8 + 0. $\frac12$ )

= –144,2 (kJ).

Câu 20: Nhận biết

Biểu thức tính enthalpy chuẩn của các phản ứng tính theo năng lượng liên kết

Ở điều kiện chuẩn, biểu thức tính biến thiên enthalpy của các phản ứng tính theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là:

A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ E_b(cđ) + $\sum$ E_b(sp).
B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ E_b(cđ) × $\sum$ E_b(sp).
C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ E_b(cđ) – $\sum$ E_b(sp).
D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ E_b(sp) – $\sum$ E_b(cđ).

Hướng dẫn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí), bằng hiệu số giữa tổng năng lượng liên kết của các chất đầu và tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

Ở điều kiện chuẩn: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ E_b(cđ) – $\sum$ E_b(sp).

Câu 21: Thông hiểu

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng (c)

Cho phản ứng sau:

(a) C(s) + CO₂(g) $ightarrow$ 2CO(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{500}^{\mathrm o}$ = 173,6 kJ

(b) C(s) + H₂O(g) $ightarrow$ CO(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{500}^{\mathrm o}$ = 133,8 kJ

(c) CO(g) + H₂O(g) $ightarrow$ CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (c) có giá trị là

A. 39,8 kJ.
B. -39,8 kJ.
C. 106,7 kJ.
D. -47,00 kJ.

Hướng dẫn:

Lấy phương trình phản ứng (b) trừ phương trình phản ứng (a) được phương trình phản ứng (c).

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{500}^{\mathrm o}$ (c) = $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{500}^{\mathrm o}$ (b) $-$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{500}^{\mathrm o}$ (a) = 133,8 - 173,6 = -39,8 kJ

Câu 22: Thông hiểu

Phương trình nhiệt hóa học của quá trình tạo thành silver bromide

Biết sự tạo thành 1 mol silver bromide tỏa ra 99,51 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của quá trình tạo thành bạc bromide từ đơn chất bền tương ứng là

A. Ag(s) + 1/2Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
B. 2Ag(s) + Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
C. Ag(s) + 1/2Br₂(l) $\leftrightharpoons$ AgBr(g) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.
D. 2Ag(s) + Br₂(l) $\leftrightharpoons$ 2AgBr₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −99,51kJ.

Hướng dẫn:

- Nhiệt tạo thành chuẩn có kí hiệu là $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ .

- Để tạo thành 2 mol AgBr sẽ tỏa ra 2.99,51 = 199,02 kJ nhiệt.

Câu 23: Nhận biết

Giải thích hiện tượng

Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

A.
Có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.
B.
xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.
C. xảy ra phản ứng thu nhiệt.
D. xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.

Hướng dẫn:

Khi pha viên sủi vitamin C xảy ra phản ứng thu nhiệt $\Rightarrow$ nước trong cốc mát hơn.

Câu 24: Vận dụng

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn

4FeS(s) + 7O₂(g) $ightarrow$ 2Fe₂O₃(s) + 4SO₂(g)

biết nhiệt tạo thành của các chất FeS(s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là –100,0 kJ/mol, –825,5 kJ/mol và –296,8 kJ/mol.

A. –2438,2 kJ.
B. +3105,6 kJ.
C. –3105,6 kJ.
D. +2438,2 kJ.

Hướng dẫn:

Tổng nhiệt tạo thành các chất ban đầu là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ) = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ((Fe(s)) $\times$ 4 + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (O₂(g)) $\times$ 7

= (–100,0)×4 + 0×7 = –400,0 (kJ).

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Fe2O₃(s)) $\times$ 2 + $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (SO₂(g)) $\times$ 4

= (–825,5)×2 + (–296,8)×4 = –2838,2 (kJ).

Vậy, biến thiên enthalpy của phản ứng:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (sp) – $\sum$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (cđ)

= –2838,2 – (–400,0) = –2438,2 (kJ).

Câu 25: Vận dụng cao

Tính khối lượng CaO cần dùng

Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:

CaO(s) + H₂O(l) $ightarrow$ Ca(OH)₂ (aq) $\triangle\mathrm H$ = -105kJ

Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?

A. 23,33 gam.
B. 24,64 gam.
C. 25,52 gam.
D. 26,89 gam.

Hướng dẫn:

Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ

$\Rightarrow$ Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:

$\frac{46,2}{105}=0,44\;(\mathrm{mol})$

$\Rightarrow$ Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)

Câu 26: Vận dụng cao

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg

Khí gas chứa chủ yếu các thành phần chính: propane (C₃H₈), butane (C₄H₁₀) và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −2220kJ

C₄H₁₀(g) + 13/2O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −2874kJ

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg với tỉ lệ thể tích của propane:butane là 50:50 (thành phần khác không đáng kể) ở điều kiện chuẩn là

A. 599294,1177 kJ.
B. 458971,2678 kJ.
C. 261176,4706 kJ.
D. 338117,6471 kJ.

Hướng dẫn:

Do tỉ lệ thể tích của propane và butane là 50 : 50 nên propane và butane có số mol bằng nhau và đặt là x mol.

Theo đề bài có 44x + 58x = 12000 $\Rightarrow$ x = 2000/17 mol

$\Rightarrow$ Năng lượng tỏa ra khi sử dụng 2000/17 mol C₃H₈ là

$\frac{2000}{17}.2220=261176,4706\;\mathrm{kJ}$

$\Rightarrow$ Năng lượng tỏa ra khi sử dụng 2000/17 mol C₄H₁₀ là

$\frac{2000}{17}.2874=338117,6471\;\mathrm{kJ}$

$\Rightarrow$ Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 bình gas 12 kg là:

261176,4706 + 338117,6471 = 599294,1177 kJ

Câu 27: Nhận biết

Kí hiệu của biến thiên enthalpy chuẩn

Kí hiệu của biến thiên enthalpy chuẩn là

A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
B. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H.$
D. _.

Hướng dẫn:

Kí hiệu của biến thiên enthalpy chuẩn là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$

Câu 28: Thông hiểu

Hiện tượng chứng tỏ

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) $ightarrow$ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) $ightarrow$ 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

A. cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.
B. cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.
C. phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
D. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Hướng dẫn:

Phản ứng (1) cần cung cấp nhiệt mới xảy ra phản ứng $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (2) không cần cung cấp nhiệt vẫn tiếp tục diến ra $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 29: Vận dụng

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng:

C₄H₁₀(g) $ightarrow$ C₂H₄ (g) + C₂H₆(g)

Biết E_b(H-H) = 436 kJ/mol, E_b(C-H) = 418 kJ/mol, E_b(C-C) = 346 kJ/mol, E_b(C=C) = 612 kJ/mol

A. -80 kJ.
B. -915 kJ.
C. -734 kJ.
D. 80 kJ.

Hướng dẫn:

C₄H₁₀(g) $ightarrow$ C₂H₄ (g) + C₂H₆(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 10E_b(C-H) + 3E_b(C-C) - Eb(C=C) - 4E_b(C-C) - 6E_b(C-H)

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = 10.418 + 3.346 - 612 - 4.418 - 346 - 6.418

= 80 kJ

Câu 30: Nhận biết

Biến thiên enthalpy của phản ứng

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị dương?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.
B. Phản ứng phân hủy.
C. Phản ứng oxi hóa – khử.
D. Phản ứng thu nhiệt.

Hướng dẫn:

Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.

Câu 31: Thông hiểu

Xác định loại phản ứng

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

C₂H₄(g) + H₂ → C₂H₆(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^o$ =−137,0kJ

A. Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt.
B. Phản ứng tỏa nhiệt.
C. Không thuộc loại nào.
D. Phản ứng thu nhiệt.

Hướng dẫn:

Dấu hiệu nhận biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^o$ > 0 $\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^o$ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt.

Theo bài ra phản ứng trên có: $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^o$ =−137,0kJ $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 32: Vận dụng

Tính nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng

Biết phản ứng đốt cháy Al₂O₃ như sau:

2Al(s) + 1,5O₂(g) → Al₂O₃(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −1675,7kJ

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng tạo thành 10,2 gam Al₂O₃(s) có nhiệt lượng tỏa ra là

A. 16757kJ.
B. 167,57kJ.
C. 16,757kJ.
D. 1,6757kJ.

Hướng dẫn:

n_Al2O3 = 10,2/102 = 0,1(mol)

Từ phương trình nhiệt hóa học rút ra:

Phản ứng tạo thành 1 mol Al₂O₃ thì nhiệt lượng tỏa ra là 1675,7 kJ

$\Rightarrow$ Phản ứng tạo thành 0,1 mol Al₂O₃ thì nhiệt lượng tỏa ra là 0,1.1675,7 = 167,57 kJ

Câu 33: Vận dụng

Tính nhiệt lượng tỏa ra

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −852,5 kJ

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 lít khí CO thì nhiệt lượng toả ra là

A. 426,25 kJ.
B. 852,5 kJ.
C. – 426,25 kJ.
D. – 852,5 kJ.

Hướng dẫn:

Số mol khí CO đem đi đốt cháy là:
${\mathrm n}_{\mathrm{CO}}=\frac{12,395}{24,79}=0,5\;(\mathrm{mol})$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 lít khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:

0,5.852,5 = 426,25 (kJ)

Câu 34: Vận dụng

Tính số phát biểu đúng

Cho những phát biểu sau:

(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.

(b) Phản úng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.

(d) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc và điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu,khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

A. 4.
B. 5.
C. 6.
D. 3.

Hướng dẫn:

Các phát biểu đúng: (a); (b); (d)

(c) Sai vì có những một số phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen là phản ứng thu nhiệt:

Ví dụ: CaCO₃→ CaO + CO₂

(e) Sai vì lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

Ví dụ:

H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g) ${\triangle_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^{\mathrm o}$ = −241,8kJ

Nhưng phản ứng:

H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l) ${\triangle_{\mathrm r}\mathrm H}_{298}^{\mathrm o}$ = −285,8kJ

(g) Sai vì sự cháy của nhiên liệu là những ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt. Việc khơi mào ban đầu là cung cấp nhiệt ban đầu cho sự cháy nhưng sau đó phản ứng cháy có thể tự tiếp diễn và tỏa rất nhiều nhiệt.

Câu 35: Nhận biết

Nhiệt độ xác định biến thiên enthalpy chuẩn

Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?

A. 0^oC^.
B. 40^oC.
C. 25^oC.
D. 100^oC.

Hướng dẫn:

Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn; áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).

Câu 36: Nhận biết

Tìm phát biểu sai

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Biến thiên enthapy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các sản phẩm và tổng nhiệt tạo thành các chất đầu.
B. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng một.
C. Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.
D. Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất ở một điều kiện xác định.

Hướng dẫn:

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không.

Câu 37: Thông hiểu

Phản ứng tự xảy ra ở điều kiện thường

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

A. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.
B. Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.
C. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.
D. Phản ứng đốt cháy cồn.

Hướng dẫn:

Các phản ứng: nhiệt phân Cu(OH)₂, phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí, phản ứng đốt cháy cồn đều cần đốt cháy để xảy ra.

Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄có thể tự xảy ra ở điều kiện thường.

Câu 38: Nhận biết

Xác định loại phản ứng

Người ta xác định được một phản ứng hóa học có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0. Đây là

A. phản ứng trung hòa.
B. phản ứng thu nhiệt.
C. phản ứng tỏa nhiệt.
D. phản ứng phân hủy.

Hướng dẫn:

Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0: phản ứng thu nhiệt.

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0: phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 39: Nhận biết

Khái niệm phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt là

A. phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.
B. phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
C. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
D. phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.

Hướng dẫn:

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 40: Vận dụng

Tính số phát biểu không đúng

Cho phản ứng nhiệt nhôm sau:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)

Biết nhiệt tạo thành, nhiệt dung của các chất (nhiệt lượng cần cung cấp để 1 kg chất đó tăng lên 1 độ) được cho trong bảng sau:

Chất	Al	Fe₂O₃	Al₂O₃	Fe
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$	0	-5,14	-16,37	0
C(J/g.K)			0,84	0,67

Giả thiết phản ứng xảy ra vừa đủ, hiệu suất 100%; nhiệt độ ban đầu là 25^oC; nhiệt lượng tỏa ra bị thất thoát ra ngoài môi trường là 40%. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Nhiệt độ tăng lên là 2109 K.
B. Phản ứng giữa 2 mol Al với 1 mol Fe₂O₃ tạo ra 1 mol Al₂O₃ và 2 mol Fe tỏa ra nhiệt lượng 847,34 kJ.
C. Nhiệt độ đạt được là 2190 K.
D. Nhiệt lượng cần cung cấp để 1 g chất sản phẩm tăng lên 1 độ là 160,72 J.K^-1.

Hướng dẫn:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Al₂O₃) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Fe) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Al) − $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (Fe₂O₃)

= 102.(−16,37) + 2.0 − 2.0 − 160.(−5,14)

= −847,34 kJ

Nhiệt dung của sản phẩm là: C = 102.0,84 + 2.56.0,67 = 160,72 (J.K ^-1)

Nhiệt độ tăng lên là:

$\triangle\mathrm T=\frac{847,34.10^3\;.40\%}{160,72}\simeq2109\mathrm K$

Nhiệt độ đạt được là (25 + 273) + 2109 = 2407 K

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chương 5. Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 10 KNTT

Chương 1: Cấu tạo nguyên tử

Bài 1: Thành phần của nguyên tử

Thành phần của nguyên tử

Luyện tập Thành phần của nguyên tử

Bài 2: Nguyên tố hóa học

Nguyên tố hóa học

Luyện tập Nguyên tố hóa học

Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Luyện tập Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Bài 4: Ôn tập chương 1

Tổng hợp Ôn tập chương 1

Luyện tập Ôn tập chương 1

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn

Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Luyện tập Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm

Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố

Luyện tập Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử

Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất

Luyện tập Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất

Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

Luyện tập Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

Bài 9: Ôn tập chương 2

Tổng hợp Ôn tập chương 2

Luyện tập Ôn tập chương 2

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Đề thi giữa học kì 1

Đề thi giữa học kì 1 - Đề 1

Đề thi giữa học kì 1 - Đề 2

Đề thi giữa học kì 1 - Đề 3

Chương 3: Liên kết hóa học

Bài 10: Quy tắc octet

Quy tắc octet

Luyện tập Quy tắc octet

Bài 11: Liên kết ion

Liên kết ion

Luyện tập Liên kết ion

Bài 12: Liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị

Luyện tập Liên kết cộng hóa trị

Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Luyện tập Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Bài 14: Ôn tập chương 3

Tổng hợp Ôn tập chương 3

Luyện tập Ôn tập chương 3

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Đề thi ôn tập học kì 1

Đề thi học kì 1 - Đề 1

Đề thi học kì 1 - Đề 2

Đề thi học kì 1 - Đề 3

Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử

Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử

Phản ứng oxi hóa - khử

Luyện tập Phản ứng oxi hóa - khử

Ôn tập chương 4

Tổng hợp Ôn tập chương 4

Luyện tập Ôn tập chương 4

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Chương 5. Năng lượng hóa học

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Luyện tập Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Bài 18: Ôn tập chương 5

Tổng hợp Ôn tập chương 5

Luyện tập Ôn tập chương 5

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút