Đề thi giữa học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức Đề 1

Trong một chu kì nhỏ, đi từ trái sang phải thì hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxygen tăng lần lượt từ 1 đến 7.

Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron.

A = Z + N = P + N

Trong đó:

A là số khối.

P là tổng số hạt proton.

N là tổng số hạt nơtron.

Z là số đơn vị điện tích hạt nhân.

Từ Li đến F, các nguyên tố thuộc cùng chu kì, điện tích tăng dần thì bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

X nhường 1e tạo thành ion X⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶

cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s¹ Z_X = 11 (Na)

Y nhận 1e tạo thành ion Y^- có cấu hình 1s²2s²2p⁶

cấu hình e của Y là 1s²2s²2p⁵ Z_Y = 9 (F)

Z có cấu hình 1s²2s²2p⁶ Z_Z = 10 (Ne)

Thể tích 1 nguyên tử X là:

Thể tích nguyên tử (phần đặc) trong 1cm³ tinh thể là: 1.(100% - 26%) = 0,74 cm³

1cm³ tinh thể có số nguyên tử là: 0,74 : = 5,843.10²² nguyên tử

Khối lượng 1 nguyên tử: 10,48 : 5,843.10²² = 1,79.10^-22 (g)

Khối lượng 1 mol nguyên tử: 1,79.10^-22.6,022.10²³ = 108 g/mol

X là Ag.

Các nguyên tố khí hiếm nằm ở nhóm VIIIA.

Các kim loại kiềm và hydrogen nằm ở nhóm IA.

Các kim loại kiềm thổ nằm ở nhóm IIA.

Các nguyên tố halogen nằm ở nhóm VIIA.

R thuộc nhóm VIIA nên có 7e lớp ngoài cùng. Trong công thức oxide cao nhất của R, R có hóa trị VII.

Vậy công thức oxide cao nhất của R là R₂O₇.

Khối lượng của một nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, neutron và electron trong nguyên tử đó. Do khối lượng của electron quá nhỏ so với hạt nhân nên có thể bỏ qua. Vì vậy có thể coi khối lượng nguyên tử có giá trị bằng số khối.

 Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng số hiệu nguyên tử.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hay [Ar]3d⁶4s²

Khi mất electron, nguyên tử sẽ mất electron lần lượt từ phân lớp ngoài vào trong. 

Cấu hình electron của ion X²⁺ là [Ar]3d⁶.

Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi cân đối.

X²⁺ có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

⇒ Cấu hình eletron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

⇒ X ở chu kì 4, nhóm IIA

Y^3- có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

⇒ Cấu hình eletron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Y ở chu kì 3 nhóm VA

K, Mg, Al cùng thuộc chu kì 3 theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của hydroxide có xu hướng giảm dần theo thứ tự KOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃. 

Công thức tính số khối là: A = Z + N

Trong đó Z là số proton, N là số neutron.

Sự phân bố electron trên các lớp là 2/8/18/7.

Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là 35.

 Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử: Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. 

Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm là

Li < Na < K < Rb < Cs.

- Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

- Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Phân mức năng lượng của Mn là: [Ar]4s²3d⁵

Electron đang xếp (electron điền cuối cùng) ở phân lớp d Mn thuộc nguyên tố d.

Hạt nhân nguyên tử gồm các hạt proton mang điện tích dương và neutron không mang điện tích.

Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.

X có số khối là: 12 + 11 = 23 đvC

Vậy X có kí hiệu là .

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron.

Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IIA là RO.

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong M lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của ion M³⁺ là 79

p + n + e -3 = 79 2p + n = 82                (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

p + e – 3 – n = 19 hay 2p – n = 22            (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 26, n = 30

 Theo bài ra ta có: A thuộc chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn

Z_A = 13, cấu hình electron của A: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

(1) sai vì A không tạo hợp chất khí với hydrogen.

(2) đúng.

(3) đúng.

(4) sai vì hydroxide của A có tính base yếu.

Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là s, p, d, f, … 

Theo đề bài hóa trị của R trong hợp chất với H là I

Hóa trị của R trong oxide cao nhất là VII ⇒ Công thức tổng quát: R₂O₇.

Ta có: 

⇒ R= 35,5 Chính là nguyên tố Chlorine 

Oxide cao nhất của R: Cl₂O₇

Hydroxide tương ứng R là: HClO₄

Nguyên tử nguyên tố B có: p + n + e = 34     

Vì p = e nên 2p + n = 34    (1)

Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hát không mang điện nên:

Từ (1) và (2) ta được p = 11 và n = 12.

Gọi số hạt proton, neutron của X là p_X, n_X; số hạt proton, neutron của Y là p_Y và n_Y.

Theo bài ra ta có:

pY + nY = 16; pX + nX = 12

Vậy Y là oxygen và X là carbon

Giá trị pY = nY = 8; pX = nX =6 thỏa mãn

 Cấu hình electron:

X: 1s²2s²2p⁶3s¹

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹

 Các nguyên tố này không thuộc cùng một chu kì do có số lớp electron khác nhau.

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. X chính là kim loại

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của nitrogen. Trong đó p = e.

Số hạt không mang điện chiếm 33,33%:

⇒ số neutron = n =21.33,33% =7               (1)

Lại có: p + e + n = 21 ⇒ 2p + n = 21           (2)

Thế n = 7 vào (2) được p = 7.

Vậy nguyên tử nitrogen có số đơn vị điện tích hạt nhân là 7.

- Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng .

- Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương nên đẩy các hạt α cũng mang điện dương khiến chúng bị lệch quỹ đạo.

- Hạt nhân có kích thước rất nhỏ nên hạt α mới hầu hết xuyên qua.

Số khối của đồng vị X là:

M_X 40

Trong bảng tuần hoàn hóa học, trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần.

Hóa trị cao nhất với oxi là 6, nên hóa trị của Z với H là 8 – 6 = 2

Công thức hợp chất của Z với H là ZH₂.

Y có mức năng lượng 3p và có 1 electron lớp ngoài cùng:

Cấu hình electron Y: 4s¹

Cấu hình của Y là [Ar]4s¹

Z_Y = 19.

có 1 electron ở lớp ngoài cùng Y là kim loại.

Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 và mức năng lượng cao nhất của X là 3p:

Z_X = 19 - 2 = 17

Cấu hình của X là [Ne]3s²3p⁵

có 7 electron ở lớp ngoài cùng X là phi kim.

Gọi số hạt proton, neutron, electron lần lượt là p, n, e. Ta có hệ phương trình:

p + n = 27

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong M lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của ion M³⁺ là 79

p + n + e -3 = 79 2p + n = 82                (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

p + e – 3 – n = 19 hay 2p – n = 22            (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 26, n = 30