Luyện tập Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Những nguyên tắc đúng: (1), (2), (3).

(4) Sai => Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó

Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng số electron hóa trị.

Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp: Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

+ Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một chu kì.

+ Các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau được xếp cùng một nhóm.

Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố (Z = 17) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vị trí của nguyên tố đó nằm ở chu kì 3, nhóm VIIA.

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron.

Ô nguyên tố không cho biết số khối của hạt nhân.

Ô nguyên tố cho biết:

+ Số hiệu nguyên tử

+ Kí hiệu nguyên tố

+ Tên nguyên tố

+ Nguyên tử khối trung bình.

n_SO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Phương trình hóa học tổng quát

M + 2H₂SO₄ → MSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,02               ←              0,02

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Từ phương trình (1) và (2) ta có

=> n_MO = n_M = 0,02 mol

=> m_{hỗn hợp} = 0,01.(M + 16) + 0,01.M = 1,44

=> M = 64

=> M là Cu (Z = 29)

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

 => Cu thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB.

Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần => Sai vì trong một chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

+ Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một chu kì.

+ Các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau được xếp cùng một nhóm.

Nguyên tố Al (Z = 13) thuộc chu kì 3, có số lớp electron là 3.

Số p = số e nên 2p + n = 34 (1)

Hạt mang điện là p và e, hạt không mang điện là n nên ta có:

P + e – n = 10 hay 2p – n = 10 (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ p = 11 và n = 12.

⇒ R là ₁₁Na

Cấu hình electron Na (Z = 11) là: 1s²2s²2p⁶3s¹

Vị trí trong bảng tuần hoàn của R: ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Số electron trong cation = Số electron trong anion = 20:2 = 10

Có 3 trường hợp, Al³⁺ và N^3-; Mg²⁺ và O^2-; Na⁺ và F^-

N^3- và O^2- không thỏa mãn mức oxi hóa duy nhất (ví dụ N⁺² trong NO hay O²⁺ trong F₂O)

Vậy, X là Na ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA và Y là F ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn.

Gọi kim loại trung bình là R

Phương trình hóa học

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂

n_H2 = 0,09 mol = n_R

=> M_R = 2,64 : 0,09 = 29,33

Ta có: M_Mg = 24 < 29,33 < M_Ca = 40

=> 2 kim loại cần tìm là Mg và Ca

R thuộc chu kỳ 3 → nguyên tử có 3 lớp electron.

R thuộc nhóm IVA → nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron nguyên tử R là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Vậy số hiệu nguyên tử R là 14.

Số thứ tự của nhóm (trừ hai cột 9, 10 của nhóm VIIIB) bằng số electron hóa trị

Đáp án đúng là: 1), 2), 5)

F và Cl cùng có 7 electron ở lớp ngoài cùng, cùng thuộc nhóm VIIA, tuy nhiên Cl ở chu kì 3 còn F ở chu kì 2.

Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

⇒ Cu có 29 e ⇒ Z =29 => thuộc ô số 29

Cu có 4 lớp e ⇒ thuộc chu kì 4

Cu có cấu hình e nguyên tử tận cùng dạng (n – 1)d^xns^y với (x + y) = 11 > 10

⇒ Cu thuộc nhóm IB.