Đề thi giữa học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề 2

Khoahoc.vn xin gửi tới bạn đọc Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa 10, cùng nhau luyện tập và xem kết quả nha!

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Bài kiểm tra này bao gồm 40 câu
Điểm số bài kiểm tra: 40 điểm
Thời gian làm bài: 50 phút
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

Bắt đầu làm bài

50:00

Câu 1: Thông hiểu
Xác định các nguyên tố thuộc cùng chu kì nhỏ
Cho các nguyên tố có cấu hình electron như sau:
(A) 1s²2s²2p⁶3s².
(B) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
(C) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
(D) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
(E) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
(F) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Các nguyên tố thuộc cùng chu kì nhỏ là:
- A. A, B, F.
- B. C, D.
- C. A, D, F.
- D. B, C, E.
Hướng dẫn:
Các nguyên tố thuộc cùng 1 chu kì $\Rightarrow$ có số lớp electron bằng nhau.
Từ cấu hình electron của các nguyên tố ta có: A, D, F thuộc chu kì 3 còn B, C, E thuộc chu kì 4.
Chu kì nhỏ là chu kì 1, 2 và 3
$\Rightarrow$ A, D, F thuộc chu kì nhỏ.
Câu 2: Thông hiểu
Tìm khẳng định sai
Khẳng định nào sau đây là sai?
Kí hiệu 2p⁵ cho biết
- A. phân lớp 2p đã bão hòa.
- B. phân lớp 2p có 5 electron.
- C. phân lớp này có 1 electron độc thân.
- D. phân lớp này ở lớp L.
Hướng dẫn:
- Chỉ số phía trên bên phải kí hiệu phân lớp biểu diễn số electron trong phân lớp. Nên kí hiệu 2p⁵ cho biết phân lớp 2p có 5 electron.
- Phân lớp 2p ở lớp thứ 2 có tên là lớp L.
- Phân lớp 2p có 5 electron phân bố vào 3 AO, mỗi AO chứa tối đa 2 electron nên sẽ có 1 AO chỉ có 1 electron, electron đó gọi là electron độc thân. Do đó phân lớp này có 1 electron độc thân.
- Phân lớp này chưa chứa đủ số electron tối đa (6 electron) nên chưa bão hòa.
Câu 3: Thông hiểu
Tính số loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ các đồng vị
Magnesium có 3 đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Chlorine có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl₂ khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó
- A. 12.
- B. 9.
- C. 6.
- D. 10.
Hướng dẫn:
Ứng với mỗi đồng vị của Mg có 3 loại phân tử MgCl₂ khác nhau, tương ứng với 2 nguyên tử Cl lần lượt là (35,35), (37,37), (35,37).

$\Rightarrow$ Có tất cả 3.3 = 9 loại phân tử MgCl₂ khác nhau
Câu 4: Nhận biết
Số thứ tự chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết
Số thứ tự chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết:
- A. Số lớp electron.
- B. Số thứ tự của nguyên tố.
- C. Số hiệu nguyên tử
- D. Số electron lớp ngoài cùng.
Hướng dẫn:
Số thứ tự chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết số lớp electron.
Câu 5: Nhận biết
Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
- A. oxygen.
- B. fluorine.
- C. chlorine
- D. nitrogen.
Hướng dẫn:
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là fluorine.
Câu 6: Vận dụng
Tính nguyên tử khối trung bình của X qua phổ khối lượng
Cho phổ khối của nguyên tố X được biểu diễn tại hình 1.2. Nguyên tử khối trung bình của X là
- A. 94,23.
- B. 91,40.
- C. 91,32.
- D. 90,00.
Hướng dẫn:
Nguyên tử khối trung bình của X là
${\mathrm M}_\overline{\mathrm X}=\frac{50.90+91.12+18.92+18.94+2.96}{100}=91,32$
Câu 7: Nhận biết
Chọn câu đúng khi nói về độ âm điện
Chọn câu đúng khi nói về độ âm điện của nguyên tố hóa học:
- A. Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.
- B. Độ âm điện đặc trưng cho khả năng tham gia phản ứng hóa học.
- C. Độ âm điện tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
- D. Độ âm điện đặc trưng cho khả năng nhường electron của nguyên tử.
Hướng dẫn:
Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.
Câu 8: Nhận biết
Tính chất giảm dần theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
Trong một chu kì các nguyên tố nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây giảm dần?
- A. Độ âm điện, tính phi kim.
- B. Tính kim loại, tính base.
- C. Tính kim loại, tính phi kim.
- D. Bán kính nguyên tử, tính acid.
Hướng dẫn:
Trong một chu kì các nguyên tố nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại và tính base giảm dần.
Câu 9: Nhận biết
Mô hình nguyên tử
Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo tròn hay bầu dục, giống như quỹ đạo của các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời là cách nói theo
- A. mô hình nguyên tử của Bohr.
- B. mô hình nguyên tử của Rutherford – Bohr.
- C. mô hình hiện đại.
- D. mô hình nguyên tử của A.Sommerfeld.
Hướng dẫn:
Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo tròn hay bầu dục, giống như quỹ đạo của các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời là cách nói theo mô hình nguyên tử của Rutherford – Bohr.
Câu 10: Nhận biết
Xác định điện tích của ion
Một ion có 8 proton, 8 neutron và 10 electron. Ion này có điện tích là :
- A. 8+.
- B. 2-.
- C. 8-.
- D. 2+.
Hướng dẫn:
Điện tích hạt nhân của ion là: +8
Điện tích lớp vỏ electron của ion là: -10
⇒ Ion có điện tích là: 2-.
Câu 11: Nhận biết
Tìm phát biểu đúng
Theo viện thiên văn học ETH, ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ là một trong những chất khí tạo nên Mặt Trời. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng số neutron.
- B. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ là đồng vị của nhau.
- C. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng khối lượng.
- D. ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng tổng số hạt trong hạt nhân.
Hướng dẫn:
Ta thấy ${}^{20}\mathrm{Ne}$ và ${}^{22}\mathrm{Ne}$ có cùng số proton và khác neutron $\Rightarrow$ 2 nguyên tử là đồng vị của nhau.
Câu 12: Thông hiểu
Tìm khẳng định không chính xác
Nguyên tử R có điện tích ở lớp vỏ là -41,6.10^-19 culong. Điều khẳng định nào sau đây là không chính xác?
- A. Lớp vỏ của R có 26 electron.
- B. Hạt nhân của R có 26 proton.
- C. Nguyên tử R trung hòa về điện.
- D. Hạt nhân của R có 26 neutron.
Hướng dẫn:
Điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^-19 culong.
Số electron trong lớp vỏ của nguyên tử R là: (-41,6.10^-19) : (-1,6.10^-19) = 26
Số hạt electron bằng số hạt proton $\Rightarrow$ hạt nhân của R có 26 proton.
Trong nguyên tử R thì số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó trong nguyên tử R thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương. Do đó nguyên tử R trung hòa về điện.
Câu 13: Vận dụng
Tính số hạt electron có trong 6,5 gam zinc
Biết 1 mol nguyên tử zinc có khối lượng bằng 65 gam, một nguyên tử zinc có 30 electron. Số hạt electron có trong 6,5 gam zinc là
- A.
  18,06.10²⁴.
- B.
  18,06.10²¹.
- C.
  18,06.10²³.
- D.
  18,06.10²².
Hướng dẫn:
Trong 6,5 gam zinc có số nguyên tử zinc là:
$\frac{6,02.10^{23}.6,5}{65}=\hspace{0.278em}6,02.10^{22}$ nguyên tử zinc
Mà 1 nguyên tử zinc có 30 electron.
Vậy tổng số hạt electron trong 6,5 gam zinc là 6,02.10²².30 = 18,06.10²³
Câu 14: Thông hiểu
Tìm phát biểu đúng về X và Y
Hạt X và Y có cấu tạo như sau:
Phát biểu nào sau đây về X và Y là đúng?
- A. X và Y là các hạt có điện tích trái dấu.
- B. X và Y là các hạt mang điện tích dương.
- C. X và Y là các hạt mang điện tích âm.
- D. X và Y là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.
Hướng dẫn:
X và Y có cùng số Z = 17p $\Rightarrow$ X và Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
Câu 15: Vận dụng
Tính số phát biểu đúng
Oxide cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm A có dạng RO₃. Cho các phát biểu sau:
(1) R có hóa trị cao nhất với oxygen là 6.
(2) Công thức hợp chất khí của R với H có dạng RH₂.
(3) R là một phi kim.
(4) Acid tương ứng với oxide cao nhất của R là H₂RO₃.
Số phát biểu đúng là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 3.
Hướng dẫn:
- Oxide cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm A có dạng RO₃ $\Rightarrow$ Hóa trị cao nhất của R với oxygen là 6.
- R thuộc nhóm VIA nên có công thức electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ $\Rightarrow$ R là một phi kim.
- Hóa trị với hydrogen là: 8 – 6 = 2 $\Rightarrow$ Công thức hợp chất khí với hydrogen hóa là RH₂
- Acid tương ứng của RO₃ là H₂RO₄.
Các nhận định đúng là (1), (2), (3).
Câu 16: Nhận biết
Tìm phát biểu đúng
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Bảng tuần hoàn hiện nay gồm 116 nguyên tố hóa học.
- B. Bảng tuần hoàn gồm 6 chu kì.
- C. Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
- D. Bảng tuần hoàn gồm 8 nhóm A và 8 nhóm B.
Hướng dẫn:
- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay hồm 118 nguyên tố hóa học.
- Bảng tuần hoàn gồm 7 chu kì, được đánh số từ 1 đến 7.
- Bảng tuần hoàn gồm 18 cột, được chia thành 8 nhóm A, đánh số từ IA đến VIIIA; 8 nhóm B, được đánh số từ IB đến VIIIB.
- Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
Câu 17: Vận dụng
Xác định hợp chất C
Cho biết tổng số electron trong anion AB₃^2- là 42. Trong các hạt nhân A cũng như B có số proton bằng với số neutron. Khi đốt hỗn hợp các đơn chất của A, B thu được một hợp chất C. Xác định công thức hóa học của hợp chất C.
- A. NO₂.
- B. CO₂.
- C. P₂O₅.
- D. SO₂.
Hướng dẫn:
Tổng số electron trong anion AB₃^2- là 42 $\Rightarrow$ e_A + 3.e_B + 2 = 42 $\Rightarrow$ p_A + 3.p_B = 40
Trong hạt nhân A cũng như B có số proton bằng số neutron $\Rightarrow$ n_A = p_A; n_B = p_B
$\Rightarrow$ p_A = 16 (S) và p_B = 8 (O) vì hạt nhân S và O có số p = số n
$\Rightarrow$ Hợp chất C là SO₂.
Câu 18: Nhận biết
Vai trò của hóa học
Những vấn đề về khí thải động cơ ô tô, xe máy cần được xử lí để đạt tiêu chuẩn cho phép thuộc vai trò của hóa học về
- A. năng lượng.
- B. vật liệu.
- C. môi trường.
- D. sản xuất hóa chất.
Hướng dẫn:
Những vấn đề về khí thải động cơ ô tô, xe máy cần được xử lí để đạt tiêu chuẩn cho phép thuộc vai trò của hóa học về môi trường.
Câu 19: Thông hiểu
Tìm nhận định đúng
Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận định nào sau đây là đúng?
- A. Q thuộc nhóm IA.
- B. M thuộc nhóm IIB.
- C. A, M thuộc nhóm IIA.
- D. X thuộc nhóm VA.
Hướng dẫn:
Cấu hình electron của:
X: 1s²2s²2p²
A: 1s²2s²2p³
M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
Q: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Vậy:
X thuộc nhóm IVA do có 2 electron hóa trị.
Y thuộc nhóm VA do có 5 electron hóa trị.
Z thuộc nhóm IIA do có 2 electron hóa trị.
Q thuộc nhóm IA do có 1 electron hóa trị.
Câu 20: Thông hiểu
Xác định đường kính nguyên tử
Nếu phóng to đường kính của hạt nhân lên thành 3 cm thì đường kính của nguyên tử là
- A. 30 m.
- B. 3000 m.
- C. 300 m.
- D. 3m.
Hướng dẫn:
Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân $\Rightarrow$ Nếu phóng to đường kính của hạt nhân lên thành 3 cm thì đường kính của nguyên tử là:

3.10000 = 30000 (cm) = 300 (m)
Câu 21: Nhận biết
Chọn phát biểu đúng về mức năng lượng
Phát biểu nào dưới đây là đúng?
- A. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
- B. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s.
- C. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
- D. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
Hướng dẫn:
Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron phụ thuộc vào khoảng cách từ electron đó tới hạt nhân nguyên tử. Electron càng xa hạt nhân thì năng lượng càng cao.
Câu 22: Thông hiểu
Xác định các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học
Cho số proton của các nguyên tử sau: p_X = 15; p_Y = 16; p_T = 15; p_R = 24; p_I = 15; p_L= 24. Những nguyên tử nào thuộc cùng nguyên tố hóa học?
- A. Y, T, R.
- B. X, Y, R.
- C. X, T, I.
- D. Y, T, L.
Hướng dẫn:
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (cùng số proton, số electron).
$\Rightarrow$ Những nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học là X, T, I do có cùng p = 15.
Câu 23: Nhận biết
Thông tin ô nguyên tố không biểu diễn
Đâu không phải thông tin về nguyên tố hóa học mà một ô nguyên tố biểu diễn?
- A. Số hiệu nguyên tử.
- B. Cấu hình electron.
- C. Phản ứng hóa học.
- D. Kí hiệu nguyên tố.
Hướng dẫn:
Một ô nguyên tố biểu diễn số hiệu nguyên tử, cấu hình electron và kí hiệu nguyên tố.
Câu 24: Thông hiểu
Số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm
Có những tính chất sau đây của nguyên tố:
(1) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxygen;
(2) Bán kính nguyên tử;
(3) Tính kim loại – phi kim;
(4) Tính acid - base của hợp chất hydroxide
Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là
- A. 2.
- B. 3.
- C. 4.
- D. 1.
Hướng dẫn:
Các tính chất 2, 3, 4 biến đổi tuần hoàn trong một nhóm.
Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxygen không biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A.
Câu 25: Thông hiểu
Xác định vị trí của nguyên tố hóa học có các electron hóa trị là 3d54s1
Nguyên tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có các electron hóa trị là 3d⁵4s¹?
- A. Chu kì 4, nhóm IIA.
- B. Chu kì 4, nhóm IIIA.
- C. Chu kì 4, nhóm VIA.
- D. Chu kì 4, nhóm VIB.
Hướng dẫn:
Nguyên tố có 4 lớp e $\Rightarrow$ chu kì 4
Nguyên tố có e cuối cùng được điền vào phân lớp d $\Rightarrow$ thuộc nhóm B
Nguyên tố có 6 e lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ nhóm VIB

Câu 26: Vận dụng cao

Xác định nguyên tử khối trung bình của Y

Thông tin về 4 đồng vị của nguyên tố Y được ghi nhận theo bảng sau:

Đồng vị	^A1Y₁	^A2Y₂	^A3Y₃	^A4Y₄
Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử	4,34	83,79	9,50	2,37
Thông tin về số hạt neutron trong hạt nhân	Ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron	-	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron	Nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron

Biết đồng vị ^A2Y₂ có tổng số hạt cơ bản là 76, trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện trong hạt nhân và số hạt không mang điện là 6 : 7. Nguyên tử khối trung bình của Y là

A. 52,1011.
B. 52,7985.
C. 52,0556.
D. 52,099.

Hướng dẫn:

Xét đồng vị ^A2Y₂, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;+\;\mathrm n\;+\;\mathrm e\;=76\;\\\frac{\mathrm p}{\mathrm n}=\frac67\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}2\mathrm p\;+\;\mathrm n\;=\;76\\7\mathrm p\;-\;6\mathrm n\;=\;0\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;24\\\mathrm n\;=28\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ A₂ = 24 + 28 = 52

^A1Y₁ ít hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A₁ = 24 + 26 = 50

^A3Y₃ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 1 neutron $\Rightarrow$ A₃ = 24 + 29 = 53

^A4Y₄ nhiều hơn đồng vị ^A2Y₂là 2 neutron $\Rightarrow$ A4 = 24 + 30 = 54

Nguyên tử khối trung bình của Y là:

$\overline{\mathrm A}=\frac{4,34.50+83,79.52+9,5.53+2,37.54}{100}=52,0556$

Câu 27: Vận dụng
Xác định công thức phân tử của M2O
Oxide của kim loại M (M₂O) được ứng dụng rất nhiều trong ngành hóa chất như sản xuất xi măng, sản xuất phân bón, … Trong sản xuất phân bón, chúng ta thường thấy M₂O có màu trắng, tan nhiều trong nước và là thành phần không thể thiếu cho mọi loại cây trồng. Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức M₂O là 140, trong phân tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Xác định công thức phân tử của M₂O.
- A. Li₂O.
- B. K₂O.
- C. Na₂O.
- D. CaO.
Hướng dẫn:
Trong X có 2 nguyên tử M và 1 nguyên tử O.

Nguyên tử O có p_O= 8 và n_O= 8

Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức M₂O là 140 nên:

4p_M + 2n_M + 2p_O + n_O = 140 hay 4p_M + 2n_M = 116 (1)

Trong phân tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 nên:

(4p_M + 2p_O) – ( 2n_M + n_O) = 44 hay 4p_M – 2n_M = 36 (2)

Từ (1) và (2) có p_M = 19 và n_M = 20.

Vậy M là K (potassium); X là K₂O.
Câu 28: Thông hiểu
Tính khối lượng theo đơn vị kg của neon
Cho 1 amu = 1,6605.10^-27 kg. Nguyên tử khối của neon là 20,179 amu. Vậy khối lượng theo đơn vị kg của neon là
- A. 33,98.10^-27 kg.
- B. 183,6.10^-31 kg.
- C. 32,29.10^-19 kg.
- D. 33,5.10^-27 kg.
Hướng dẫn:
Ta có: m_Ne = NTK.m_amu = 20,179.(1,6605.10 ^-27) = 33,5.10 ^-27 (kg)
Câu 29: Vận dụng
Xác định cấu hình electron của X2-
Anion X^2- có tổng số hạt cơ bản là 50, trong nguyên tử X thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Cấu hình electron của X²⁻là:
- A. [Ne]3s²3p⁴.
- B. [Ar]3s²3p⁶.
- C. [Ar]3s²3p⁴.
- D. [Ar]3d⁵4s¹.
Hướng dẫn:
Gọi số p, n, e trong nguyên tử lần lượt là Z, N, E (nguyên dương)

Anion có tổng số hạt cơ bản là 50:

$\Rightarrow$ Z + E + P + 2e = 2Z + N + 2 = 50 $\Rightarrow$ 2Z + N = 48

Trong nguyên tử X thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16:

$\Rightarrow$ 2Z - N = 16

Từ đó ta có:

$\left\{\begin{array}{l}2\mathrm Z\;+\;\mathrm N\;=\;48\\2\mathrm Z\;-\;\mathrm N\;=\;16\;\end{array}ight.\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm Z\;=\;16\\\mathrm N\;=\;16\end{array}ight.\Rightarrow\mathrm X\;\mathrm{là}\;\mathrm S$

Cấu hình electron của X là: [Ne]3s²3p⁴

Vậy cấu hình electron của S²⁻ là [Ne]3s²3p⁴
Câu 30: Thông hiểu
Xác định số e độc thân của nguyên tử
Cấu hình electron nguyên tử của một nguyên tố là 1s²2s²2p⁵. Số electron độc thân của nguyên tố là
- A. 2.
- B. 0.
- C. 3.
- D. 1.
Hướng dẫn:
Từ cấu hình suy ra nguyên tố có 1 electron độc thân.
Câu 31: Nhận biết
Các nguyên tố nhóm A
Nhóm A bao gồm các nguyên tố:
- A. Nguyên tố s và nguyên tố p.
- B. Nguyên tố s.
- C. Nguyên tố p.
- D. Nguyên tố d và nguyên tố f.
Hướng dẫn:
Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.
Câu 32: Nhận biết
Kí hiệu 1s2 cho biết
Kí hiệu 1s² cho biết
- A. phân lớp 2s có 1 AO.
- B. phân lớp 1s có 2 electron.
- C. phân lớp 2s có 1 electron.
- D. phân lớp 1s có 2 AO.
Hướng dẫn:
Kí hiệu 1s² cho biết phân lớp 1s có 2 electron.
Câu 33: Nhận biết
Nội dung không phải đối tượng nghiên cứu hóa học
Nội dung nào dưới đây không phải đối tượng nghiên cứu của hóa học?
- A. Sự lớn lên và sinh sản của tế bào.
- B. Thành phần, cấu trúc của chất.
- C. Ứng dụng của chất.
- D. Tính chất và sự biến đổi của chất.
Hướng dẫn:
Đối tượng nghiên cứu của hóa học là chất và sự biến đổi của chất.

⇒ Sự lớn lên và sinh sản của tế bào không phải đối tượng nghiên cứu của chất.
Câu 34: Vận dụng
Tính số electron tương đương với điện tích âm của giọt nước
Các đám mây gây hiện tượng sấm sét tạo bởi những hạt nước nhỏ li ti mang điện tích. Một phép đo thực nghiệm cho thấy một giọt nước có đường kính 50 μm, mang một lượng điện tích âm là -3,204×10^-17 C. Điện tích âm của giọt nước trên tương đương với điện tích của bao nhiêu electron?
- A. 200.
- B. 40.
- C. 3,52×10¹³.
- D. 400.
Hướng dẫn:
Điện tích của 1 hạt electron là -1e₀= -1,602 × 10^-19C

Điện tích âm của giọt nước trên tương đương với điện tích của số electron là:

$\frac{-3,204\times10^{-17}}{-1,06\times10^{-19}}\approx200\;\mathrm{electron}$
Câu 35: Vận dụng
Xác định số khối của hạt nhân nguyên tử
Ion X^2- có 18 electron. Trong ion X^2-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là
- A. 34.
- B. 35.
- C. 32.
- D. 33.
Hướng dẫn:
Ion X^2- có 18 electron $\Rightarrow$ X có 16 electron $\Rightarrow$ Z = 16
Ta có: 2Z + 2 – N = 17 hay 2.16 + 2 – N = 17 $\Rightarrow$ N = 17
A = Z + N = 16 + 17 = 33
Câu 36: Nhận biết
Hình vẽ vi phạm nguyên lý Pauli khi điền electron vào AO
Các hình vẽ nào sau đây vi phạm nguyên lý Pauli khi điền electron vào orbital (AO)?
- A. a.
- B. c và d.
- C. b và c.
- D. a và b.
Gợi ý:
Trong mỗi một ô orbital chứa tối đa 2 electron, electron đầu tiên được biểu diễn bằng mũi tên quay lên, electron thứ hai được biểu diễn bằng mũi tên quay xuống.
Câu 37: Vận dụng
Tính phần trăm khối lượng của M trong oxide cao nhất
Cation M²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Phần trăm khối lượng của M trong oxide cao nhất là
- A. 42%.
- B. 60%.
- C. 40%.
- D. 58%.
Hướng dẫn:
Cấu hình electron của M²⁺: 1s²2s²2p⁶.
$\Rightarrow$ Nguyên tử M nhường 2 electron để tạo thành cation M²⁺:
M → M²⁺ + 2e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s²2s²2p⁶3s² (Z = 12).
$\Rightarrow$ M là Mg, có hóa trị II.
Oxide cao nhất của M là: MO.
$\Rightarrow\%{\mathrm m}_{\mathrm{Mg}}=\frac{24}{40}.100\%=60\%$
Câu 38: Vận dụng
Tính số hạt mang điện trong nguyên tử X
Trong ion âm X^- có tổng số hạt là 29 và số hạt mang điện chiếm 65,52% tổng số hạt. Số hạt mang điện trong X là
- A. 28.
- B. 19.
- C. 18.
- D. 29.
Hướng dẫn:
Gọi số hạt trong X lần lượt là p, n, e.
Ion âm X^- có tổng số hạt là 29:
$\Rightarrow$ p + n + (e + 1) = 29 $\Rightarrow$ 2p + n = 28 (1)
Trong ion âm X- hạt mang điện chiếm 65,52% tổng số hạt trong ion âm
$\Rightarrow\mathrm p+\mathrm e+1=\frac{65,52.29}{100}\Rightarrow\mathrm p\;=\;\mathrm e\;=\;9\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$
Từ (1) và (2): p = 9, n = 10 $\Rightarrow$ Số hạt mang điện trong X là 18.
Câu 39: Thông hiểu
Xác định tính chất của hydroxide cao nhất của X
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 15. Hydroxide cao nhất của nó có tính chất gì?
- A. Base.
- B. Acid.
- C. Trung tính.
- D. Lưỡng tính.
Hướng dẫn:
Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

X thuộc nhóm VA, công thức hydroxide có dạng: H₃XO₄, có tính acid
Câu 40: Nhận biết
Cặp nguyên tố hóa học có tính chất giống nhau nhất
Cặp nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học giống nhau nhất?
- A. Ca và Mg.
- B. N và O.
- C. Ag và Ni.
- D. P và S.
Hướng dẫn:
- Ca và Mg là hai nguyên tố hóa học cùng thuộc nhóm IIA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.

- Các cặp còn lại gồm các nguyên tố thuộc hai nhóm khác nhau nên tính chất hóa học khác nhau.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:

Nhận biết (40%):

2/3
Thông hiểu (32%):

2/3
Vận dụng (25%):

2/3
Vận dụng cao (2%):

2/3

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu làm đúng: 0
Số câu làm sai: 0
Điểm số: 0

Làm lại

19 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi giữa học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề 2

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 10 CD

Chủ đề 1. Cấu tạo nguyên tử

Bài 2: Thành phần của nguyên tử

Thành phần của nguyên tử

Luyện tập Thành phần của nguyên tử

Bài 3: Nguyên tố hóa học

Nguyên tố hóa học

Luyện tập Nguyên tố hóa học

Bài 4. Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Luyện tập Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Luyện tập Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Ôn tập & kiểm tra Chương 1

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Chủ đề 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 6. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Luyện tập Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm

Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất

Luyện tập Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất

Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn

Luyện tập Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn

Ôn tập & kiểm tra Chương 2

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút