Luyện tập Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm: 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột (được chia thành 8 nhóm A; 8 nhóm B, mỗi nhóm tương ứng với một cột, riêng nhóm VIIIB có ba cột).

Oxygen có 8 electron nên Z = 8, oxygen ở ô số 8 trong bảng tuần hoàn.

Oxygen ở chu kì 2 (do có 2 lớp electron); nhóm VIA (do 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

Dựa vào ô nguyên tố trên:

Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Số electron lớp ngoài cùng là 6.

n_H2 = 2,016 : 22,4 = 0,09 (mol)

Gọi công thức chung của 2 kim loại là M ta có phương trình tổng quát:

M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂

0,09    ← 0,09 (mol)

M = 2,64 : 0,09 = 29,33

⇒ M_X < 29, 33 < M_Y

X, Y là Mg, Ca.

Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵.

Nên X thuộc khối nguyên tố p.

M và N có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4p^x và 4s^y

Theo bài ra: x + y = 7.

Mà M không phải là khí hiếm ⇒ x = 5, y = 2.

Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

⇒ M có số hiệu nguyên tử = số electron = 35 ⇒ M là Br.

Cấu hình electron của N là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

⇒ N có số hiệu nguyên tử = số electron = 20

⇒ N là Ca.

Phương trình tổng quát

A + 2H₂O → A(OH)₂ + H₂

Số mol khí H₂ = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol)

Theo phương trình hóa học ta có:

n_A = n_H2 = 0,5 (mol)

Ta có: M_A = 20 : 0,5 = 40

Vậy kim loại cần tìm là Ca.

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3p⁴

Cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

X có electron = proton = 16

Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn:

Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.

Nhận định sai là: “Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron” vì trong hạt nhân có hạt proton và neutron không có electron.

Các nguyên tố f được xếp riêng bên dưới bảng tuần hoàn. 

Nhóm VIA nên cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng n^1÷2 hoặc ns²np^1÷6 và có 6 electron lớp ngoài cùng

⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng ns²np⁴

A có 3 lớp e ⇒ A thuộc chu kì 3.

A có tổng e lớp ngoài cùng là 3 và e cuối điền vào phân lớp p

⇒ A ở nhóm IIIA

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s¹

Cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s¹

X có 11 electron nên có số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 11.

Phát biểu "Số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó" sai vì chỉ các nguyên tố nhóm A thì số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó.

Cấu hình electron nguyên tử của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

⇒ cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng là 3d⁶4s².

Nên Y thuộc khối nguyên tố d.

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng số thứ tự của ô nguyên tố.

Nguyên tử lưu huỳnh (sulfur) có số electron = số hiệu nguyên tử = 16.

Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Sulfur có 6 electron hóa trị

Phân tử R có 2 nguyên tử B và 1 nguyên tử A nên tổng số hạt là

2.(2Z_B + N_B) + (2Z_A + N_A) = 96 (1)

Hạt nhân B cũng như A đều có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện nên:

Z_A = N_A

Z_B = N_B

Thế vào (1) ta được: 6Z_B + 3Z_A = 96 (2)

Do B, A thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì nhỏ liên tiếp nên:

Xét 2 trường hợp xảy ra

Z_B = Z_A + 8 (3)

Z_A = Z_B + 8 (4)

Từ (2) và (3)

⇒ Z_B = 40/3; Z_A = 16/3 (Loại) 

Từ (2) và (4)

⇒ Z_B = 8 (O) và Z_A = 16 (S)

Vậy hợp chất là SO₂

Nguyên tố M ở chu kì 3

⇒ M có 3 lớp electron

Nhóm VA nên cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng n^1÷2 hoặc ns²np^1÷6 và có 5 electron lớp ngoài cùng

⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng ns²np³

Cấu hình electron nguyên tử của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Dựa vào các thông tin ở ô nguyên tố xác định được: Zinc có kí hiệu là Zn, nguyên tử có 30 proton, nguyên tử khối trung bình là 65,38.